1904浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题1Word版含答案.docx
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1904浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题1Word版含答案
浙江省普通高校招生选考科目化学
模拟试题
(1)
(时间:
90分钟 满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列化合物中,属于酸的是( )
A.CO(NH2)2B.H2O
C.HClOD.NaH
解析 A项是尿素,不能电离产生氢离子,不是酸;B项水分子不是酸;C项次氯酸属于一元弱酸,正确;D项是金属氢化物,在水中反应产生碱,因此不是酸。
答案 C
2.分离CCl4和水一定不需要选用的仪器是( )
解析 CCl4和水不互溶,应该选用分液漏斗分液,需要梨形分液漏斗、漏斗架和烧杯,用不到球形分液漏斗,故选A。
答案 A
3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.SO2B.CH3COOH
C.KClD.Cl2
解析 电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物,而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物;SO2属于非电解质,溶于水,与水反应生成亚硫酸,亚硫酸电离产生自由离子而导电,A正确;CH3COOH为弱酸,属于电解质,B错误;KCl为盐,属于电解质,C错误;氯气是单质,既不是电解质,也不是非电解质,D错误;正确选项A。
答案 A
4.下列属于化合反应且是氧化还原反应的是( )
A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
B.2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
C.CO2+C
2CO
D.Na2O+H2O===2NaOH
解析 A项是氧化还原反应,但不是化合反应,不选;B项是置换反应,不选;C项是化合反应,也是氧化还原反应,正确;D项是非氧化还原反应的化合反应,不选。
答案 C
5.下列是分散系且能产生“丁达尔效应”的是( )
A.FeCl3溶液B.硅酸胶体
C.葡萄糖浓溶液D.纳米碳粉
解析 A、C项是溶液,不能产生“丁达尔”效应,不选;D项是碳纳米单质,是纯净物而不是分散系,也不选;B项正确。
答案 B
6.下列说法不正确的是( )
A.臭氧可用于杀菌消毒
B.氯化钠是一种常见的食品调味剂
C.晶体硅常用于制造光导纤维
D.镁常用于制造信号弹和焰火
解析 A.臭氧具有强氧化性,臭氧可用于杀菌消毒,故A正确;B.氯化钠有咸味,氯化钠是一种常见的食品调味剂,故B正确;C.二氧化硅常用于制造光导纤维,故C错误;D.镁燃烧时发出耀眼的强光,镁常用于制造信号弹和焰火,故D正确;故选C。
答案 C
7.下列表示不正确的是( )
A.氯化钠的电子式:
B.二氧化碳的结构式:
O===C===O
C.S2-结构示意图:
D.乙炔分子比例模型:
解析 A项氯化钠是离子晶体,电子式正确;B项二氧化碳是共价化合物,结构式正确;C项硫离子示意图正确;D项是乙炔的球棍模型,不正确。
答案 D
8.下列有关离子(或物质)的检验及结论,正确的是( )
A.SO2能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B.焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃,可观察到K元素火焰呈紫色
C.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3,可向固体滴加稀盐酸,观察是否产生气体
D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则溶液中含SO
解析 考查常见物质的性质和用途,A项能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,错误;B项蓝色钴玻璃可以滤去钠元素的黄光,并观察到紫色的火焰,正确;C该检验方法错误,不选;D项中可能存在银离子干扰,错误。
答案 B
9.已知298K、101kPa条件下
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
据此判断,下列说法正确的是( )
A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应
B.1molH2O(g)转变成1molH2O(l)放出44.0kJ热量
C.1molH2O(l)转变成1molH2O(g)放出44.0kJ热量
D.1molH2O(g)转变成1molH2O(l)放出88.0kJ热量
解析 A项上述两个反应均为放热反应,不选;B项由两式相减可得:
H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0kJ·mol-1,因此C、D两项错误。
答案 B
10.下列属于不可再生能源的是( )
A.氢能B.潮汐能
C.生物质能D.可燃冰
解析 氢能、潮汐能、太阳能、风能、生物质能等为可再生能源,可燃冰成分是甲烷水合物,可燃冰不属于可再生能源,故D正确。
答案 D
11.下列各组中,互为同素异形体的是( )
A.氕(H)和氘(D)B.石墨和金刚石
C.水和冰D.CH3CH2OH和CH3OCH3
解析 同素异形体是指同一种元素组成的不同单质,A项是同位素,错误;B项石墨和金刚石属于同素异形体;C项水和冰属于同一种物质,错误;D项乙醇和二甲醚是同分异构体,错误。
答案 B
12.在一定条件下发生反应2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g),将1molSO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5min末测得SO3的物质的量为0.4mol。
则下列说法正确的是( )
A.0~5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L-1·min-1
B.若起始时充入3molSO3,起始时SO3分解速率不变
C.若某时刻消耗了0.5molSO3同时生成了0.25molO2,则表明该反应达到了平衡状态
D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等
解析 A.0~5min消耗的SO3的物质的量为(1-0.4)mol=0.6mol,产生O2的物质的量为0.6/2mol=0.3mol,根据化学反应速率的数学表达式,v(O2)=0.3/(1×5)mol/(L·min)=0.06mol/(L·min),故A正确;B.若起始时充入3molSO3,反应物浓度增大,化学反应速率加快,故B错误;C.消耗SO3,生成O2,反应都是向正反应方向进行,不能说明反应达到平衡,故C错误;D.根据题目中所给信息,无法判断SO2和SO3浓度是否相同,故D错误。
答案 A
13.下列化学反应的离子方程式,其中正确的是( )
A.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳:
CO
+CO2+H2O===2HCO
B.二氧化锰与浓盐酸反应:
MnO2+4HCl(浓)
Mn2++2Cl2↑+2H2O
C.亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水:
2HSO
+Ca2++2OH-===CaSO3↓+2H2O+SO
D.金属钠与硫酸铜溶液反应:
2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
解析 A.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳,溶液变浑浊,离子方程式为:
2Na++CO
+CO2+H2O===2NaHCO3↓,A项错误;B.盐酸是强酸,在离子方程式中拆开,离子方程式为:
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O,B项错误;C.根据“以少定多”的原则,亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水反应的离子方程式为:
HSO
+Ca2++OH-===CaSO3↓+H2O,C项错误;D.金属钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为:
2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,D项正确;答案选D。
答案 D
14.短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加,其中Q、W原子核外L电子层的电子数分别为0、4,X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.W、X、Q的原子半径依次减小
B.Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C.W和Z可能形成化合物W3Z8
D.Q、X、Z可能形成离子化合物
解析 短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加,其中Q、W原子核外L电子层的电子数分别为0、4,知W为C,Q为H,根据元素周期表知X可能为N,Y为P,Z为S,也可能X为O,Y为S,Z为Cl,。
A.W、X、Q的原子半径依次减小,故A对;B.若Y为P,最高价氧化物的水化物为H3PO4属于中强酸,故B错误;C.W为C,Z可能为Cl也可能为S,可能形成化合物W3Z8,故C对;D.可能形成(NH4)2S等离子化合物,故D对。
答案 B
15.下列有机反应中,有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是( )
A.CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
B.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
C.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
解析 A反应是取代反应(酯化反应);B是氧化反应,C是取代反应,D为苯环上的取代反应。
答案 B
16.下列说法正确的是( )
A.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物
B.硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质,都能发生皂化反应
C.所有氨基酸分子中都只含有一个羧基(—COOH)和一个氨基(—NH2)
D.鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4溶液,产生沉淀,加水后沉淀不溶解
解析 A.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物,故A正确;B.硬脂酸甘油酯属于酯类物质,能发生皂化反应,乙酸乙酯在碱性条件下可以水解,但不是皂化反应,不能生成高级脂肪酸盐,故B错误;C.所有氨基酸分子中都含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2),不一定只有一个,故C错误;D.鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4溶液,产生沉淀,发生盐析,加水后沉淀溶解,故D错误。
答案 A
17.某校化学兴趣小组利用如图装置对钢铁电化学腐蚀进行探究,开始时,a、b两处液面相平,密封好。
下列说法正确的是( )
A.左边铁丝为负极,右边铁丝为正极
B.一段时间后,a管液面下降,b管液面上升
C.反应开始后,a、b两处各滴入酚酞,a处铁片附近溶液变红,b处无明显变化
D.a、b两处具有相同的电极反应式:
Fe-3e-===Fe3+
解析 A.U形管左边装置是中性溶液,所以a处发生吸氧腐蚀,右边装置是酸性溶液,b处发生析氢腐蚀,A错误;B.左边装置发生吸氧腐蚀时,氧气和水、铁反应导致气体压强减小,右边装置发生析氢腐蚀,生成氢气导致气体压强增大,所以右边的液体向左边移动,所以一段时间后,a管液面高于b管液面,B错误;C.a处铁失电子生成亚铁离子,氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,滴入酚酞铁片附近变红色;b处溶液变成硫酸亚铁溶液,溶液仍呈酸性,加入酚酞无明显变化,C正确;D.a、b两处构成的原电池中,铁都作负极,所以负极上具有相同的电极反应式:
Fe-2e-===Fe2+,D错误。
答案 C
18.室温下,甲、乙两烧杯均分别盛有5mLpH=3的盐酸和醋酸溶液,下列描述正确的是( )
A.水电离出的OH-浓度:
c(OH-)甲=c(OH-)乙
B.向乙烧杯中加水稀释至pH=4,溶液的体积10V甲>V乙
C.若将甲、乙两烧杯分别与5mLpH=11NaOH溶液反应,所得溶液pH:
甲<乙
D.若将甲、乙两烧杯溶液混合,所得溶液得的c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)
解析 酸溶液抑制水电离,由于两种酸提供的氢离子的量一样,对水的抑制程度一样,所以水电离出的OH-浓度应该相等,即c(OH-)甲=c(OH-)乙,A正确;醋酸为弱酸存在电离平衡,pH=3的醋酸加水稀释后pH=4,加水的量大于10倍,所以溶液的体积10V甲<V乙,B项错误;pH=11NaOH溶液,c(OH-)=10-3mol/L,pH=3的盐酸,c(H+)=10-3mol/L,两溶液等体积的情况下,恰好完全反应,生成氯化钠溶液为中性;pH=3的醋酸溶液,c(CH3COOH)远大于10-3mol/L,两溶液等体积的情况下,氢氧化钠完全反应,醋酸过量,溶液显酸性,所以所得溶液pH:
甲>乙,C错误;根据电荷守恒规律:
c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),D错误;正确选项A。
答案 A
19.已知反应H2(g)+
O2(g)===H2O(g)的能量变化如图所示,a、b、c表示能量变化,为正值,单位为kJ,下列说法正确的是( )
A.H2(g)+
O2(g)===H2O(g) ΔH=ckJ·mol-1
B.2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=-2(a-b)kJ·mol-1
C.1mol氢气与0.5mol氧气总能量为akJ
D.2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出的热量小于2(b-a)kJ
解析 A.反应物的能量高,该反应为放热反应,ΔH=-ckJ·mol-1,A错误。
B.2molH2O逆向分解时,吸收2bkJ能量,又释放2akJ能量ΔH=-2(a-b)kJ·mol-1,B正确。
C.图中标示了1mol氢气与0.5mol氧气总能量,但是在纵坐标中没有具体可用的读数,akJ是由此变化到气态原子时的能量变化,C错误。
D.如果反应生成液态水,释放的能量更大,所以2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出的热量大于2(b-a)kJ,D错误。
正确答案B。
答案 B
20.下列说法正确的是( )
A.HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.He、CO2和CH4都是由分子构成,它们中都存在共价键
D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键
解析 A项HCl是共价化合物,错误;B项碘单质的升华克服的是碘分子之间的作用力;C项稀有气体不存在化学键;D项碳酸氢钠的分解使得结构中的离子键、共价键均破坏,正确。
答案 D
21.一定温度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.0~6min的平均反应速率:
v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B.6~10min的平均反应速率:
v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol·L-1
D.反应至6min时,H2O2分解了50%
解析 A项,0~6min内,产生n(O2)=1×10-3mol,消耗n(H2O2)=2×10-3mol,则v(H2O2)=
=
≈3.3×10-2mol·L-1·min-1,正确;B项,按照A项解题步骤,可知B项正确;C项,反应至6min时,消耗n(H2O2)为2×10-3mol,剩余c(H2O2)=
=0.2mol·L-1,不正确;D项,反应至6min时,消耗n(H2O2)为2×10-3mol,占起始物质的量的50%,正确。
答案 C
22.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子
B.235g核素
U发生裂变反应:
U+
n
Sr+
Xe+10
n,净产生的中子(
n)数为10NA
C.丙醇中存在的共价键总数为10NA
D.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
解析 Fe完全转变为Fe3O4,Fe由0价升高到+8/3价,3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子,A正确;根据反应可知,235g核素
U,物质的量为1mol,根据反应方程式可知,净产生的中子(
n)数为9NA,B错误;丙醇中存在的共价键:
碳碳单键2个,碳氢单键7个,碳氧单键1个,氧氢单键1个,共有11个共价键,且没有指明丙醇的物质的量,C错误;浓硫酸与足量铜微热反应,随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,稀硫酸与铜不反应,所以50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目小于0.46NA,D错误;答案选A。
答案 A
23.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。
室温下,用0.100mol·L-1NH3·H2O滴定10mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.①溶液中c(H+)为0.200mol·L-1
B.溶液温度高低为①>③>②
C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
D.③点后因离子数目减少使电导率略降低
解析 醋酸为弱电解质,①点溶液c(H+)<0.2mol·L-1,故A错误;酸碱中和反应放热,①点溶液的温度一定比②点的低,故B错误;③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵。
其中NH
和CH3COO-发生微弱水解,则③点溶液中,c(NH
)>c(Cl-)>c(CH3COO-),故C正确;③点后,溶液中离子浓度减小导致电导率降低,故D错误。
答案 C
24.CuSO4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如图所示(已知铜可以和稀硝酸反应:
3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O)。
下列说法错误的是( )
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B.与途径①③相比,途径②更好地体现了绿色化学思想
C.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:
①=②<③
D.利用途径②制备16g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
解析 A项,3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O,当恰好完全反应时,H+和NO
的物质的量之比为8∶2,所以混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比为3∶2,正确;B项,途径①中产生有毒的气体NO,途径③中产生有毒的气体SO2,而途径②中的反应为2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O,反应中不产生有毒气体,正确;C项,根据途径①②中的反应,生成1molCuSO4,要消耗1molH2SO4,途径③的反应为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,生成1molCuSO4,要消耗2molH2SO4,即三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:
①=②<③,正确;D项,n(CuSO4)=
=0.1mol,根据反应②中的反应方程式,Cu为还原剂,O2为氧化剂,硫酸没有被还原,错误。
答案 D
25.有一混合固体,只含有下列物质中的若干种:
K2CO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、NaHCO3,①将混合固体溶于水,产生沉淀甲,过滤,取滤液。
②取少量滤液加入足量AgNO3溶液,过滤,取滤渣。
③取少量滤渣加入足量盐酸,产生气体,得沉淀乙。
根据上述实验,以下推测正确的是( )
A.沉淀乙一定为纯净物
B.Mg(NO3)2一定存在
C.NaHCO3一定不存在
D.沉淀甲一定为混合物
解析 沉淀甲可以是碳酸钡沉淀、或碳酸镁沉淀或二者的混合沉淀,D错误;K2CO3溶液与硝酸银反应也会有沉淀生成,NaHCO3溶液可有也可没有,C错误;碳酸钾与硝酸钡溶液反应可以生成碳酸钡沉淀,Mg(NO3)2可以不存在,B错误;和足量的AgNO3溶液反应产生沉淀,沉淀中加入足量盐酸,产生气体可以是二氧化碳,得沉淀只能是氯化银固体,沉淀乙一定为纯净物,A正确;正确选项A。
答案 A
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)某些简单有机物在一定条件下可发生如下转化,其中E具有果香味:
请回答下列问题:
(1)F的分子式________;反应①的反应类型________。
(2)写出反应③的化学方程式_____________________________________
___________________________________________________________。
(3)关于化合物B的说法正确的是________。
A.B中只含有一种官能团
B.常温常压下物质B呈气态
C.1molB最多与4molH2发生加成
D.B为苯的同系物
解析
(1)F是淀粉的水解产物葡萄糖,分子式为C6H12O6;反应①是苯和乙炔的加成反应,
(2)D应该是苯乙酸,G是乙醇,两者发生酯化反应。
(3)苯乙烯的官能团只有碳碳双键一种,从碳原子数上分析应该是常温为液态,能与氢气完全发生1∶4的加成,苯乙烯不是苯的同系物。
27.(6分)化合物X由两种元素组成,为探究其组成和性质,设计并完成如下实验:
请回答:
(1)X的化学式是________。
(2)溶液甲与足量氯气反应的离子方程式为_________________________
___________________________________________________________。
(3)加热条件下氨气被固体2氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式___________________________________________________________
___________________________________________________________。
解析 本题考查实验方案设计与评价,
(1)磁性氧化物是Fe3O4,说明X中含有Fe元素,根据流程图,固体2为Fe2O3,根据元素和原子守恒,化合物X中Fe的物质的量为24×2/160mol=0.3mol,无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊,因此此气体为CO2,说明化合物中X中含有C,化合物X中C的质量为(18.0-0.3×56)g=1.2g,C的物质的量为1.2/12mol=0.1mol,即X的化学式为Fe3C;
(2)磁性氧化物Fe3O4与盐酸反应Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2O,根据流程图,溶液甲中含有Fe3+和Fe2+,通入氯气,发生的离子反应方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;(3)NH3被Fe2O3氧化成一种气体单质,即N转化成N2,铁元素被还原成铁单质,即化学反应方程式为:
2NH3+Fe2O3
N2+3H2O+2Fe。
答案
(1)Fe3C
(2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
(3)2NH3+Fe2O3
N2+3H2O+2Fe
28.(4分)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
(1)仪器B的名称是________。
(2)将下列实验操作步骤正确排序:
________→点燃酒精灯,加热→________→________→冷却至室温→称量A(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
a.熄灭酒精灯
b.打开K1和K2,缓缓通入N2
c.关闭K1和K2
(3)根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=____
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- 1904 浙江省 普通高校 招生 科目 化学 模拟 试题 Word 答案