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高一第二学期期末化学
昌平区2014---2015学年第二学期高一期末练习
化学试卷
(满分100分,考试时间90分钟) 2015.7
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Br80
第一部分选择题(共50分)
在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。
(每小题2分,共50分)
1.下列元素中,属于第二周期的是
A.铝B.硫C.氟D.硅
2下列粒子的结构示意图中,表示氯原子的是
+17
3.下列关于
I的说法正确的是
A.质量数为131B.质子数为78C.核外电子数为78D.中子数为53
4.下列含有离子键的是
A.H2OB.KClC.CO2D.H2
5.对于可逆反应M(g)+3N(g)
2Q(g)达到平衡时,下列说法正确的是
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B.M、N全部变成了Q
C.反应混合物中各组分的浓度不再变化
D.反应已经停止
6.下列有机物中,属于单糖的是
A.油脂B.蔗糖C.葡萄糖D.蛋白质
A.B.C.D.
7.下列电子式中,正确的是
8.下列反应中,属于吸热反应的是
A.Na与H2O反应
B.Al与Fe2O3反应
C.NaOH溶液与盐酸反应
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
电解
9.下列金属冶炼的反应原理,错误的是
A.
2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑
B.
2HgO
2Hg+O2↑
C.
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
D.
MgO+H2
Mg+H2O
10.实验室由海水获得淡水的实验装置是
ABCD
11.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),测得10s内c(NH3)减小
0.4mol·L—1,则10s内v(NH3)为
A.0.04mol·L-1S-1B.0.4mol·L-1S-1C.0.05mol·L-1S-1D.0.5mol·L-1S-1
12.为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是(实验中用到的H2O2均是2mLH2O2溶液,FeCl3均是1滴1mol/LFeCl3溶液)
13.下列关于乙烯的说法正确的是
A.是天然气的主要成分B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能发生燃烧反应D.不能发生加聚反应
14.下列反应中,不属于加成反应的是
A.苯与氢气反应B.乙烯与水反应
C.甲烷与氯气反应D.乙烯与氯化氢反应
15.不能用分液漏斗进行分离的一组物质是
A.苯和水B.乙酸和水C.四氯化碳和水D.植物油和水
16.下列关于物质性质的比较,不正确的是
A.金属性强弱:
Na>Mg>AlB.原子半径大小:
Na>S>O
C.碱性强弱:
KOH>NaOH>LiOHD.酸性强弱:
HIO4>HBrO4>HClO4
17.关于右图所示的原电池,下列说法正确的是
A.Cu为负极材料,发生还原反应
B.电子由铜片通过导线流向锌片
C.Zn做负极反应物,发生的反应是:
Zn−2e-=Zn2+
D.铜片上发生的反应为Cu+2e-
Cu2+
18.关于乙醇说法不正确的是
A.乙醇可与水以任意比互溶
B.乙醇在铜做催化剂条件下可被氧气氧化成乙醛
C.乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.乙醇与钠反应比水与钠反应剧烈得多
19.反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法错误的是
A.升高温度能加快反应速率
B.SO2、O2和SO3的分子数之比总是1:
2:
3
C.增大O2的浓度可以提高SO2的转化率
D.2molSO2与1molO2能生成2molSO3
20.金刚石和石墨都是碳的单质。
已知在一定条件下,12g石墨完全转化为金刚石要吸收EkJ的能量,下列说法正确的是
A.金刚石与石墨互为同位素
B.相同质量石墨的能量低于金刚石的能量
C.石墨不如金刚石稳定
D.等质量的石墨与金刚石均完全燃烧,石墨放出的能量多
21.锶是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于锶的可能性质描述不正确的是
A.在化合物中呈+2价
B.单质能和水反应,放出氢气
C.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性弱
D.碳酸锶可能难溶于水
22.下列叙述不正确的是
A.葡萄糖在碱性、加热条件下能与银氨溶液反应析出银,利用此反应可检验葡萄糖
B.浓硝酸可以使蛋白质变黄,这是蛋白质的颜色反应
C.常温下,淀粉遇碘元素变蓝
D.可利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂
23.A、B、C都是短周期元素,A原子最外层电子数比次外层电子数多3个,B元素是地壳中含量最多的元素,C元素+1价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
下列说法不正确的是
A.A、C的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应
B.A元素的氢化物的水溶液显酸性
C.A、B、C三种元素原子半径最大的是C
D.A和B按原子个数比1:
2和1:
1组成的化合物AB2和AB可以相互转化
24.最早使用的化学电源是酸性锌锰电池,其结构如下图所示。
放电时,电池中的反应如下:
M极:
2MnO2+2H2O+2e-===2MnO(OH)+2OH-
N极:
Zn+2NH4Cl–2e-===Zn(NH3)2Cl2+2H+
总反应式:
2MnO2+Zn+2NH4Cl===2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2
下列说法不正确的是
A.M极是电池的正极,发生的是还原反应
B.酸性锌锰电池是二次电池,因为其内部进行的反应是可逆的
C.Zn是电池的负极,放电时被氧化
D.该电池使用过程中,锌外壳逐渐变薄,内部糊状的电解质溶液容易泄露
25.海水提镁的主要流程如下:
下列说法正确的是
①试剂M是盐酸②操作a、b操作方法完全相同
③流程中的反应全部是非氧化还原反应④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
A.①②③④B.②③C.③④D.①④
第二部分非选择题(共50分)
26.(4分)在下列有机物①C2H4、②CH3CH2OH、③CH3COOH、④C6H6中,可用作植物生长调节剂的是(填序号,下同),俗称“酒精”的是,属于食醋主要成分的是,常温下是液体且难溶于水是。
27.(3分)以下属于同位素的是(选填序号,下同),属于同系物的是,属于同分异构体的是。
①②甲烷与十一烷③12C与14C
28.(12分)下图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩号元素,填写下列空格:
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)⑨所代表的元素在元素周期表的位置为 。
(2)画出元素②的原子结构示意图。
(3)属于稀有气体的元素是_____(填写元素符号,下同),可作半导体材料的元素是______。
(4)④的气态氢化物与⑧的气态氢化物稳定性的大小关系是 (用化学式表示)。
(5)④、⑤两种元素的原子按1:
1组成的离子化合物常用作供氧剂,该化合物与水反应的化学方程式为。
(6)写出⑥的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
29.(7分)“酒是陈的香”,是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。
在实验室我们可以用下图所示的装置来制取乙酸乙酯。
回答下列问题:
(1)写出试管a中发生的化学方程式
(2)试管b中所盛溶液是,主要作用是
(3)该实验中,若用3mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热,充分反应后,(填“能”或“不能”)生成1mol乙酸乙酯,原因是(不考虑原料损耗)。
a
b
30.(8分)现有如下两个反应:
A、NaOH+HCl=NaCl+H2OB、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(1)根据两个反应的本质,判断能否设计成原电池:
A:
_________,B:
__________(填“能”或“不能”)。
(2)如果不能,请说明其原因_______________________________________________。
(3)如果能,请用化学用语填空:
负极材料:
________,负极上发生的电极反应式:
_______________。
正极上发生的电极反应式:
_______________。
电解质溶液:
____________,其作用是:
_______________。
31.(9分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素非金属性的强弱。
Ⅰ.
实验1:
甲同学用如下装置进行探究
CaCO3NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液
(1)甲同学的实验目的是,他依据的原理是。
(2)装置B的作用是。
(3)预测装置C中的现象是。
Ⅱ.实验2:
乙同学预利用下图装置探究Cl、Br、I的非金属性强弱。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(4)请在横线上填写物质的化学式:
A、B分别是沾有溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸。
(5)A处发生反应的化学方程式是。
(6)B处的实验现象是。
(7)你认为利用该装置是否能完成实验目的的探究并说明理由。
32.(7分)Ⅰ.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
从海藻中提取碘的流程如下图。
(1)写出提取碘的过程中有关的实验操作名称:
①____________;③____________。
(2)为实现过程②的目的,除了选用Cl2之外,还可以选用(任写一种即可),说明你选用它的理由。
Ⅱ.地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中,海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图:
(3)写出步骤③中发生反应的化学方程式。
(4)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行分离提纯得到液溴?
。
(5)海水中溴离子含量xmol/L,如果溴的提取率是y%,则从zm3海水中所提取的溴单质的质量是mg。
昌平区2014-2015学年度第二学期期末考试高一化学试卷答案及评分参考
说明:
考生答案如与本答案不同,若答得合理,可酌情给分,但不得超过原题所规定的分数。
第一部分选择题(共50分)
选择题(每小题2分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
B
C
C
B
D
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
B
C
B
D
C
D
C
B
题号
21
22
23
24
25
答案
C
C
B
B
D
第二部分非选择题(共50分)
26.(4分)①②③④
27.(3分)③②①
28.(12分)
(1)第三周期第ⅦA族
(2)
(3)ArSi
(4)H2O﹥H2S
(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(6)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
29.(7分)
(1)CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
(2)饱和碳酸钠溶液除去乙酸、吸收乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,有利于酯的分离
(3)不能 该反应是可逆反应,反应物不可能完全转化成生成物
30.(8分)
(1)不能能
(2)因为A反应不是氧化还原反应,没有电子转移,因此不能设计成原电池。
(3)FeFe-2e-=Fe2+
2H++2e-=H2↑
H2SO4形成离子导体(若能说出H+移向正极,SO42-移向负极从而形成内电路的回路则更佳)
31.(9分)
(1)探究C与Si的非金属性强弱比较元素非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强
(2)吸收挥发出的HCl
(3)产生白色胶状沉淀(浑浊)
(4)NaBr(KBr)
(5)2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2
(6)试纸变蓝
(7)不能达到实验目的,因为只能证明非金属性Cl﹥Br、Cl﹥I,并不能证明Br、I之间的非金属性强弱。
32.(7分)
(1)过滤萃取分液
(2)H2O2、KMnO4等氧化剂可以氧化I-变成碘单质。
(3)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+HBr
(4)“溴水混合物Ⅰ”中虽然含有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏,处理量大,生产成本高,经过“空气吹出、SO2吸收、氯气氧化”等步骤实际上是将溴水浓缩了。
(答出“浓缩”或者“富集”的意思即可给分)
(5)8×105xyz
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- 关 键 词:
- 第二 学期 期末 化学