初三上学期期中考一.docx
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初三上学期期中考一
期中考试模拟测试一
九年级化学
考试范围:
第1~4单元;考试时间:
100分钟;命题人:
XMJ
你可能会用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16F-19Cl-35.5
第I卷(选择题)
一、选择题(题型注释)
1.下列变化中,属于化学变化的是
A.玻璃破碎 B.酸碱中和 C.汽油挥发 D.氮气液化
2.空气成分中,体积分数约占78%的是
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
3.下列变化中,一定属于物理变化的是()。
A.海水晒盐B.铁生锈C.爆炸D.食物腐败
4.下列净化水的单一操作中,净化程度最高的是
A.过滤B.蒸馏C.吸附沉淀D.静置沉淀
5.下列生活中的物质,属于纯净物的是
A.空气B.啤酒C.蔗糖水D.氯化钠
6.下列化学实验基本操作中,正确的是
7.细颗粒物“PM2.5”所产生的大气污染已经严重影响了人们正常生活。
国务院发布了新的《环境空气质量标准》,以下不属于“空气污染指数”需要监测污染物的是()
A.二氧化碳B.二氧化硫C.一氧化碳D.可吸入颗粒物
8.宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。
下列对宏观现象的微观解释错误的是
A.春天百花盛开,花香四溢——分子在不断的运动
B.温度计受热时水银柱上升,是因为汞原子受热时体积变大
C.蔗糖溶于水后固体消失且不导电,是因为蔗糖以分子的形式分散到水中
D.过氧化氢分解产生水和氧气说明分子在化学变化中可以再分
9.下列关于水的说法中不正确的是
A.水是氧化物B.水由氢、氧两种元素组成
C.水由水分子构成D.水由两个氢原子和一个氧原子构成
10.下列对一些事实的解释中,不合理的是
选项
事实
解释
A
氢气可用向下排空气法收集
相同条件下氢气的密度比空气小
B
CO2和N2都能使燃着的木条熄灭
CO2和N2一般都不支持燃烧
C
将墨汁滴入一杯清水中,清水很快变黑
微粒在不断运动
D
25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中
氧分子的体积变小
11.(NH4)2SO4是一种常见的化学肥料,该物质中氮元素的化合价是
A、+3B、-3C、+5D、-5
12.下图中四位同学对某化学式的各种意义分别进行了描述,他们描述的化学式是
A.HClOB.O3C.COD.H2O
13.用“
”和“
”表示不同元素的原子,下列微观示意图能表示化合物的是
A
B
C
D
14.某同学用托盘天平称量5.1g(1g以下用游码)药品,称量后发现误将砝码和药品在托盘上的位置颠倒了。
请分析该同学实际称得药品的质量为
A.4.9gB.5.0gC.5.1gD.5.3g
15.下图是三种微粒的结构示意图,有关它们的说法正确的是
A.它们属于同种元素的微粒
B.它们原子的电子层不完全相同
C.它们原子的最外层电子数相同
D.它们都是离子
16.下图为钠元素的原子结构示意图,下列说法不正确的是
A.钠原子核外有三个电子层B.钠原子核外电子总数为11
C.钠原子最外层电子数为1D.钠原子在化学反应中易得到电子
17.保持水的化学性质是
A.水原子B.水离子C.水分子D.水元素
18.下列结构示意图表示的粒子中,属于阳离子的是
19.决定元素种类的是
A.核外电子数B.中子数C.最外层电子数D.质子数
20.“毒胶囊”指的是一些企业生产的药用胶囊里重金属铬(Cr)超标。
已知铬原子核内有24个质子,铬元素的相对原子质量为52。
下列有关铬元素的说法中不正确的是
A.每个铬原子所含微粒总数为76B.铬元素的原子序数是52
C.铬原子核由质子和中子构成D.铬原子呈电中性
21.根据粒子结构示意图给出的信息,下列说法正确的是( )
A.①和②表示的微粒属于同种元素
B.③表示的微粒属于阴离子
C.①和②形成的化合物化学式为NaO
D.③表示的微粒相对原子质量为17g
第II卷(非选择题)
二、填空题(题型注释)
22.在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子;这些微粒中,
(1)能构成物质的微粒有;
(2)显示电中性的微粒有;
(3)一定带负电的微粒有;(4)一定带正电的微粒有。
23.有下列物质①二氧化碳、②食盐水、③高锰酸钾、④酸奶、⑤氮气、⑥空气、⑦液氧、⑧过氧化氢。
请在以下空格中填写有关物质的序号:
属于纯净物的是;属于混合物的是;属于单质的是;属于化合物的是;属于氧化物的是。
24.(5分)正确写出化学用语:
(1)四个氯离子;
(2)两个铝原子;
(3)硫元素;(4)三个氧分子;
(5)写出氯化铁的化学式并标出该化合物中铁元素的化合价。
25.下图是几种元素的原子结构示意图,请根据题目要求填写下列空白。
ABCDEFG
(1)属于金属元素的是(填序号),在化学反应中电子(填“易得”或“易失”),能形成离子;属于非金属元素的是(填序号)。
(2)A元素组成的气体单质是(填化学式)。
(3)写出E单质在B单质中反应的化学方程式。
26.(3分)某快递公司违反国家规定快递有毒化学品,因化学品泄露,导致多人伤亡,被称为“夺命快递”。
“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯(化学式为C3H5FO2),是有毒液体,在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。
(1)氟乙酸甲酯的相对分子质量是;
(2)氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是;
(3)有人说这“都是化学惹得祸”,你如何评价?
。
27.(6分)人类对原子结构的认识永无止境。
(1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”,汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”,如今这些观点均(填“正确”或“错误”),卢瑟福进行α粒子散射实验后,认为原子是“行星模型”,即原子是由带_____电荷的原子核和核外电子构成。
(2)右下图是元素周期表的一部分(数字表示相应元素的原子序数)。
表中部分元素的原子(离子)结构示意图如下,其中属于阳离子的是_____(填数字序号)。
选用表中元素填空A2B2型化合物的化学式是_________,带一个单位负电荷的一种阴离子_______。
某耐火材料是由Mg,O组成的化合物,写出其化学式_________。
28.图1为溴元素(Br)的原子结构示意图.
(1)图中x=.
(2)图2表示的微粒中,属于同种元素的是(填字母,下同),与Br化学性质相似的是.
(3)写出溴化镁的化学式:
.
29.(7分)某化学实验小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水进行了简单净化。
请回答下列有关问题:
(1)先向烧杯中加入适量明矾粉末。
这是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的 ,使悬浮于水中的杂质沉降来达到净水的目的。
(2)再进行过滤液体。
①过滤操作所必需的仪器:
;
A烧杯B酒精灯C铁架台(带铁圈)D.试管
E.玻璃棒F.漏斗G.托盘天平H.蒸发皿
②玻璃棒的作用是 ;
(3)然后用活性炭除去水中的异味。
这是利用了活性炭的 作用。
(4)最后进行蒸馏。
①蒸馏时加入沸石的目的是 ;
②所得蒸馏水是 (填“硬水”或“软水”),可以用来检验。
30.化学是以实验为基础的学科,根据实验1、实验2回答下列问题:
(1)实验1的实验目的是。
(2)实验1中发生化学反应的化学方程式是。
(3)实验1在冷却至室温后打开弹簧夹,发现进入集气瓶内的水少于瓶内空气体积的1/5体积,原因可能是(答一条即可)。
(4)实验2是电解水的简易装置图,电解一段时间后,甲试管中的气体体积比乙试管中的气体体积(填“多”或“少”)。
(5)实验2中常在水中加入少量的氢氧化钠,其目的是。
(6)实验2说明水是由组成的。
31.(每空2分,共8分)锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示:
(1)锶属于__________元素(填“金属”或“非金属”)。
(2)锶元素的原子序数为__________,相对原子质量为______________________。
(3)图2所表示的粒子的化学符号是______________________。
32.(16分)实验室常用下列装置制取气体,请你根据所学知识回答下列问题。
(1)写出编号所指仪器的名称:
①;②。
(2)以上装置图中共有两处明显的错误,请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上:
①;②。
上述装置改进后,请继续回答下列问题。
(3)小李用氯酸钾和另一种固体制取氧气,他选择上述装置中的A和_____或(填字母)进行组装。
小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。
在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是(填化学式),请你写出小红制取氧气的化学反应方程式:
。
(4)实验室选用C和E装置还可以制取的气体是(填化学式),写出实验室制取该气体的化学方程式。
若用G装置收集该气体,该气体从(填a或b)口进。
(5)装置B、C都可以用来制取(4)中的气体,比较这两个装置的不同,指出B装置的一个突出优点。
(6)实验室常用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气,已知氨气的密度小于空气,易溶于水且能和水反应。
则实验室制取氨气的发生装置为______(填字母编号,下同),收集装置为______。
评卷人
得分
三、计算题(题型注释)
33.尿素的化学式为CO(NH2)2,试求:
(1)尿素的化学式量;
(2)尿素中C、O、N、H元素的质量比;
(3)尿素中N元素的质量分数(计算结果精确到0.1%);
(4)50kg尿素中氮元素的质量。
参考答案
1.B
【解析】
试题分析:
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。
A、玻璃破碎,只是物质形状的改变,没有新物质的生成,属于物理变化,B、酸碱中和生成盐和水,有新物质的生成,属于化学变化,C、汽油挥发是分子运动,没有新物质的生成,属于物理变化,D、氮气液化是物质状态的改变,没有新物质生成,属于物理变化,故选B
考点:
化学变化和物理变化的判别
2.A
【解析】
试题分析:
空气中含量最多的是氮气,占78%,A正确。
故选A。
考点:
空气的组成
3.A
【解析】本题考查的是化学变化和物理变化的判别。
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成,据此分析判断。
A、海水晒盐是用阳光和风力使水分蒸发得到食盐,没有新物质生成,属于物理变化;
B、铁生锈的过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化;
C、爆炸分为物理性爆炸和化学性爆炸,如火药爆炸的过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化;
D、食物腐败的过程中有对人体有害的新物质生成,属于化学变化。
故选A
4.B
【解析】
试题分析:
净化水的步骤:
沉淀、过滤、吸附、蒸馏,单一操作中,净化程度最高的是蒸馏,因为得到的是纯净物,故选B
考点:
水的净化
5.D
【解析】A、天然气中的主要成分是甲烷,属于混合物.故错误B、75%酒精中含有酒精、水等物质,属于混合物故错误,C、蔗糖水中含有糖、水等物质,属于混合物.故错误
D、氯化钠是由一种物质组成的,属于纯净物,故选D
6.A
【解析】A、取用液体时:
①试剂瓶瓶口要紧挨试管口,防止液体流出;②标签向着手心,防止液体流出腐蚀标签;③瓶塞倒放桌面上,防止污染瓶塞,从而污染药品,故A正确;
B、点燃酒精灯时,用火柴点燃,如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,会引起酒精失火,造成危险.操作错误,故B错误;
C、给液体加热时,①试管内液体不能超过其体积的1/3,防止沸腾溅出;②试管与桌面成约45°角,③没有用外焰加热,用内焰,会受热不均,引起炸裂,故C错误;
D、量取液体时,仰视:
量取的液体实际体积偏大,读数偏小.故D错误.
故选A.
7.A
【解析】
试题分析:
造成空气污染的物质,有害气体:
一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2)和烟尘(即可吸入颗粒)所以不属于“空气污染指数”需要监测污染物的是二氧化碳,故选A
考点:
空气的污染
8.B
【解析】
试题分析:
根据已有化学知识分析判断。
A.花香四溢,是因为有花香的分子通过不断的运动,而扩散到空气中去了,正确;
B.温度计受热,水银柱上升,是因为受热时,汞原子间的间隔变大了,而使液体汞的体积变大了,但汞原子本身的体积不变,错误;
C.溶液之所以能导电,是因为溶液中存在有自由移动的离子,而蔗糖溶于水时是以蔗糖分子的状态存在的,故不导电,正确;
D.由于过氧化氢分解产生了水和氧气两种新物质,故属于化学变化;在化学变化中,反应物的分子变成了其他物质的分子,即在化学变化中分子是可以再分的,正确。
故选B
考点:
利用分子与原子的性质分析和解决问题,溶液的导电性及其原理分析
点评:
熟练掌握微观粒子的特征是解题的关键,即粒子的质量和体积都很小,粒子之间有间隙,粒子都是不断运动的;物质在发生物理变化时,构成物质的分子不会发生改变,当发生化学变化时,构成物质的分子发生了变化,变成其他物质的分子。
9.D
【解析】
试题分析:
根据水的宏观组成和微观构成分析。
A.水是由氢、氧两种元素组成的纯净物,故属于氧化物,正确;
B.水是由氢、氧两种元素组成的,正确;
C.水是由水分子构成的,正确;
D.每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,错误。
故选D
考点:
从组成上识别氧化物,分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
点评:
理解和熟练掌握分子、原子、离子、元素与物质之间的关系,是解题的关键。
10.D
【解析】
试题分析:
根据已有知识进行分析。
A、由于在相同的条件下,氢气的密度比空气小,故氢气可用向下排空气法收集,正确;
B、由于CO2和N2一般都不支持燃烧,故CO2和N2都能使燃着的木条熄灭,正确;
C、将墨汁滴入到一杯清水中时,由于微粒在不断的运动,所以墨汁微粒会扩散到水中,故清水很快变黑,正确;
D、25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中,是因为在加压的条件下,氧气液化后体积变小,这说明分子间有间隙,且分子间的间隙随压强的增大而变小,而分子本身不变,错误。
故选D
考点:
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,常见气体的性质,利用分子与原子的性质分析和解决问题
点评:
本题考查的知识点较多,但难度不大,属于对基础知识的考查,要求学生在平时的学习中要加强相关知识的储备。
11.B
【解析】
试题分析:
根据元素化合价的一般规律:
在化合物中,正负化合价的代数和为0,在(NH4)2SO4中NH4的化合价为+1,H的化合价为+1,故氮元素的化合价为-3,故选B
考点:
元素化合价的一般规律
12.B
【解析】
试题分析:
A、化学式HClO,因为该物质不是由同种元素构成,所以不符合题意,故A错误;B、化学式O3,表示臭氧、一个臭氧分子、一个臭氧分子由三个氧原子构成、臭氧由氧元素组成,此化学式符合题意,故B正确;C、化学式CO,因为不是由同种元素构成,且一个一氧化碳分子不是由三个原子构成,所以不符合题意,故C错误;D、化学式H2O,因为不是由同种元素构成,且一个水分子不是由三个原子构成,所以不符合题意,故D错误.;所以答案选择B
考点:
化学式的推断及含义
13.C
【解析】
试题分析:
化合物是指由不同种元素组成的纯净物。
定义中有两个关键词:
不同种元素、纯净物。
A中虽有两种元素,但其为混合物。
故A错误。
B中只含有一种元素,故B错误。
C完全满足定义,故C正确。
D与A一样,含有两种分子,属于混合物,故D错误。
考点:
化合物、混合物的微观识别
14.A
【解析】
试题分析:
托盘天平的使用时要注意左物右码。
物体的质量=砝码的质量+游码的质量,但放置错误时,就变成了:
砝码的质量=物体的质量—游码的质量,故实际物体的质量=砝码的质量—游码的质量=5g-0.1g=4.9g。
故选A。
考点:
托盘天平的使用
15.B
【解析】A、它们的核内质子数不同,所以为不同种元素的微粒,故错误
B、由微粒的结构示意图可知,三种微粒的电子层结构相同,故B说法正确
C、它们的最外层电子数不相同,故错误
D、由微粒的结构示意图,根据核内质子数与核外电子数之间的关系可以看出,三种微粒分别为:
阴离子、原子、阳离子,故选项说法错误.
故选B
16.D
【解析】
试题分析:
钠元素的原子结构示意图看出:
钠原子核外有三个电子层,钠原子核外电子总数为11,钠原子最外层电子数为1,钠原子在化学反应中易失去电子。
故选D.
考点:
原子结构示意图
17.C
【解析】
试题分析:
水是由极多的水分子聚集在一起形成的,因此保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
考点:
物质的构成
18.A
【解析】
试题分析:
根据微粒结构示意图中,当质子数=核外电子数,为原子;当质子数>核外电子数,为阳离子;当质子数<核外电子数,为阴离子;
质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子;
质子数=6,核外电子数=6,质子数=核外电子数,为原子;
质子数=17,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子;
质子数=12,核外电子数=12,质子数=核外电子数,为原子.
考点:
原子结构示意图;粒子结构示意图。
点评:
本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解,明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
19.D
【解析】
试题分析:
决定元素种类的是质子数或者是核电荷数。
故选D.
考点:
元素的概念
20.B
【解析】
试题分析:
A、原子中的微粒:
质子、中子、电子;而质子数=电子数,而相对原子质量=质子数+中子数,故每个铬原子所含微粒总数=24+52=76,正确,B、在原子中,原子序数=质子数,故铬元素的原子序数是24,错误,C、铬原子核由质子和中子构成,正确,D、铬原子呈电中性,正确,故选B
考点:
原子的结构
21.B
【解析】
试题分析:
A、决定元素种类的是质子数(即核电荷数),①和②两种微粒的核内质子数分别是8、11,核内质子数不同,表示的微粒属于不同种元素,错误;B、③微粒的质子数=17,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子,正确;C、微粒①带有两个单位的负电荷为氧离子,氧元素的化合价为﹣2价;微粒②带有1个单位的正电荷为钠离子,钠元素的化合价为+1价;由钠离子和氧离子形成的化合物的化学式为:
Na2O,错误;D、相对原子质量单位是“1”,不是“克”,常常省略不写,错误。
考点:
本题考查原子结构示意图与离子结构示意图。
22.⑴①②⑥;⑵①②④;⑶⑤;⑷③。
【解析】:
(1)能构成物质的微粒有分子、原子和离子,故选:
①②⑥;
(2)分子、原子和中子都显示电中性,故选①②④;
(3)电子是一定带负电的微粒,故选:
⑤;
(4)质子带正电荷,故带正电荷的微粒是质子,故选:
③.
23.①③⑤⑦⑧;②④⑥;⑤⑦;①③⑧;①⑧
【解析】
试题分析:
由一种物质组成的物质属于纯净物,由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物.由一种元素组成的纯净物属于单质,由不同元素组成的纯净物属于化合物.由两种元素组成,一种元素是氧元素的化合物属于氧化物.①二氧化碳、③高锰酸钾、⑤氮气、⑦液氧、⑧过氧化氢都是由一种物质组成,都属于纯净物;②食盐水、④酸奶、⑥空气都是由不同种物质组成的,都属于混合物;⑤氮气、⑦液氧都是由同种元素组成的纯净物,属于单质;①二氧化碳、③高锰酸钾、⑧过氧化氢都是由不同元素组成的纯净物,属于化合物;①二氧化碳、⑧过氧化氢都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物,都属于氧化物.故答案为:
①③⑤⑦⑧;②④⑥;⑤⑦;①③⑧;①⑧.
考点:
物质的分类
24.
(1)OH-
(2)2H(3)Mg(4)3O2
【解析】
试题分析:
(1)碱是由金属离子和氢氧根离子构成的,故碱中的阴离子是氢氧根离子,根据离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号或原子团的右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,故氢氧根离子表示为:
OH-;
(2)元素符号前面加数字表示的是原子个数,故两个氢原子表示为2H;
(3)元素符号的书写的方法:
一大二小,故镁元素表示为Mg;
(4)一个氧分子是由2个氧原子构成的,3个氧分子则在前面加数字3,故表示为3O2;
(5)已知铁的化合价为+3价,氯元素的化合价为-1价,根据化合物的化学式的写法:
正价在左,负价在右,正负化合价代数和为0的原则,可知氯化铁的化学式为FeCl3。
考点:
化学符号及其周围数字的意义
25.
(1)DE易失阳BCFG
(2)Ne(3)4Al+3O2=2Al2O3
【解析】
试题分析:
(1)金属元素:
最外层电子数<4,易失电子,带上正电荷,形成阳离子,所以属于金属元素的是DE,在化学反应中易失电子,能形成阳离子,非金属元素:
最外层电子数≥4,易得电子,所以属于非金属元素的是BCFG
(2)A元素的原子结构示意图的核内质子数为10,为氖元素,组成的气体单质是Ne
(3)E单质为Al,B单质为氧气,所以E单质在B单质中反应的化学方程式:
4Al+3O2=2Al2O3
考点:
原子结构示意图,化学式、化学方程式的书写
26.
(1)92
(2)36:
5:
19:
32
(3)化学品有利于社会的发展,改善了人民生活,造成事故是因为管理不善或使用不当(科学技术有两面性等
【解析】
试题分析:
(1)氟乙酸甲酯(化学式为C3H5FO2)的相对分子质量=12×3+1×5+19+16×2=92
(2)氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比=12×3:
1×5:
19:
16×2=36:
5:
19:
32
(3)有人说这“都是化学惹得祸”,我觉得应该认识事物的两面性:
化学品有利于社会的发展,改善了人民生活,造成事故是因为管理不善或使用不当(科学技术有两面性等
考点:
根据化学式计算
27.1)错误,正2)②OH-MgO
【解析】分析:
(1)原子结构的认识历史,现代原子理论认为原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外电子构成;
(2)质子数大于核外电子数的微粒带正电,为阳离子;A2B2型化合物即两种元素的原子个数均为2的化合物;带一个单位负电荷即呈-1价或得到1个电子的离子;根据镁、氧原子结构可判断镁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子、O原子得到2个电子形成带2个单位负电荷的离子,根据化合物中阴、阳离子所带电荷总数相等,写出两元素形成化合物的化学式.
解答:
解:
(1)原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成,而非“嵌着葡萄干的面包”或“不可再分的实心球体”;
故答案为:
错误;正(或+);
(2)微粒①③均为质子数小于核外电子数的阴离子,微粒②为质子数大于核外电子数的阳离子;
H、Mg、O、Cl四种元素中,H、Mg元素呈正价,O、Cl易得电子而呈负价,其中能形成H、O元素可形成H2O2;
氯原子最外层7个电子,易得1个电子而形成带一个单位负电荷的Cl-,氢氧根离子OH-也为带一个
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