高二陕西黄陵县学年高二《化学》上学期第三学月考试试题重点班及答案Word文档下载推荐.docx
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10﹣5mol/L。
若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入16mL0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )
A.c(K+)>c(NO3﹣)>c(Ag+)>c(Cl﹣)>c(I﹣)
B.c(K+)>c(NO3﹣)>c(Cl﹣)>c(Ag+)>c(I﹣)
C.c(K+)>c(NO3﹣)>c(Ag+)=c(Cl﹣)+c(I﹣)
D.c(NO3﹣)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl﹣)>c(I﹣)
4、下列说法正确的是( )
A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×
10-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
B.相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·
H2O;
c(NH4+)由大到小的顺序是:
①>
②>
③>
④
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D.AgCl悬浊液中存在平衡:
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
5、室温下,下列说法中错误的是( )
A.pH=1的NaHSO4溶液:
c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B.pH=5的下列溶液(①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液;
③稀盐酸)中由水电离出来的
c(H+)水①>②>③
C.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
D.pH相同的下列三种溶液(①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO)中的c(Na+):
①>②>③
6、对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项
现象或事实
解释
A
室温下,向明矾溶液中加入足量的浓氨水
证明氢氧化铝溶于氨水
B
室温下,用pH试纸测得:
0.1mol·
L-1Na2SO3溶液的pH约为10;
L-1NaHSO3溶液的pH约为5
HSO3-结合H+的能力比
SO32-的强
C
室温下,向浓度均为0.1mol·
L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀
Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)
D
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应会损失氮肥
7、25℃时,四种均为0.1mol·
L-1的溶液,其pH如下表所示:
序号
①
②
③
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaHCO3
pH
7.0
8.4
9.9
下列关系不正确的是( )
A.酸性:
H2CO3>
B.水电离产生的c(H+):
①=②
C.溶液③中:
c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)=0.1mol·
L-1
D.溶液④中:
c(Na+)>c(
)>c(OH-)>c(H+)
8、室温下,分别用物质的量浓度为0.1mol·
L-1的溶液进行下列实验,结论不正确的是( )
A.向NaOH溶液中通SO2至pH=7:
c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)
B.向NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3·
H2O后,所得溶液呈碱性,则:
c(NH4+)<
c(NH3·
H2O)
C.向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液后:
c(NH4+)+c(NH3·
H2O)=c(Na+)
D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体:
增大
9、室温时,将0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如下图。
当V(NaOH)=20.00mL,二者恰好完全反应。
则下列有关说法不正确的是( )
A.该一元酸溶液浓度为0.10mol·
B.a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C.室温时,HA的电离常数Ka≈l×
10-5
D.a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同
10、常温下,用0.10mol·
L-1NaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸(HAc),下列说法中正确的是( )
A.当混合溶液的pH>
7时,其中不可能存在HAc分子
B.当混合溶液的pH<
7时,混合液中c(Na+)>
c(Ac-)
C.判断该滴定过程的终点,最好选择甲基橙作为指示剂
D.达到滴定终点时,混合液中c(Na+)和c(Ac-)一定不相等
11、已知NaHSO3溶液呈酸性,NaHCO3溶液呈碱性.现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,两种溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中(R表示S元素或C元素),一定正确的是( )
A.c(Na+)>c(HRO3﹣)>c(H+)>c(RO32﹣)>c(OH﹣)
B.c(HRO3﹣)+c(RO32﹣)+c(OH﹣)=c(H+)+c(Na+)
C.c(Na+)=c(HRO3﹣)+c(H2RO3)+c(RO32﹣)
D.两溶液中c(Na+)、c(HRO3﹣)、c(RO32﹣)分别相等
12、25℃时,下列叙述正确的是( )
A.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则c(Na+)=2c(SO42-)
B.0.1mol·
L-1CH3COOH溶液与0.1mol·
L-1CH3COONa等体积混合pH<7,则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
C.AgCl在水中溶解度与在稀盐酸中溶解度相同
D.KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7,则两溶液中水的电离程度相同
13、常温下,用0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·
L-1的NaOH溶液,当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7。
已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化,下列关系式正确是( )
A.
B.
C.
D.
14、室温下向10mL0.1mol·
L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()
Aa点所示溶液中c(Na+)>
B.b点所示溶液中c(A-)>
C.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
D.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
15、常温下,向100mL0.01mol·
L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·
L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。
下列说法中正确的是( )
A.MOH为一元强碱,HA为一元强酸
B.K点对应的溶液中:
c(M+)+c(MOH)=c(A-)
C.K点对应的溶液中:
c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol·
D.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
16、下列说法错误的是()
A.常温下,pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小为③<
②<
B.25℃时,PH=10的NaOH溶液和PH=10的Na2CO3溶液中水的电离程度相同
C.常温下,若测得NaHA溶液的PH>
7,则该溶液中一定有c(H2A)>
c(A2-)
D.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合,该溶液中的各离子浓度符合此关系:
3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)
17、将0.2mol·
L-1HCN溶液和0.1mol·
L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是()
A.c(HCN)>
c(CN-)B.c(Na+)<
c(CN-)
C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.2mol·
18、向15mL0.3mol·
L-1的Na2CO3溶液中通入33.6mL(标准状况)CO2,当气体全部溶解时,溶液中粒子浓度关系正确的是()
A.c(Na+)>
c(CO32-)>
c(HCO3-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.c(HCO3-)=c(Na+)>
C.2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)
D.c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)
19、化学中常借助图像来表示某种变化过程,下列关于4个图像的说法正确的是()
A.图①可表示t℃时,冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化
B.图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时,溶液pH的变化
C.图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时,产生沉淀的物质的量的变化
D.图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
20、室温下,将0.10mol·
L-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·
L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知:
pOH=-lgc(OH-),下列说法正确的是( )
A.M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·
H2O)=c(Cl-)
B.N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl,可能还含HCl
C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D.Q点所示溶液中c(NH4+)>
c(Cl-)>
H2O)>
c(OH-)>
c(H+)
二、实验题(15分)
21、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
测血钙的含量时,进行如下实验:
(8分)
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mLl.0×
l0﹣4mol/L的KMnO4溶液。
(1)写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。
(2分)
(2)滴定时,将KMnO4溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(3)判断滴定终点的方法是________________________。
(4)误差分析:
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗,则测量结果________。
②滴
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