二轮复习100所名校单元检测卷化学七硫氮及其化合物全国东部原卷板+解析版Word格式文档下载.docx
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A.
B.
C.
D.
6.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气,把所得溶液蒸干、灼烧,最后得到的固体是( )
A.Fe(OH)3B.FeCl3C.Fe2O3D.FeCl3和I2
7.有一种盐X和NaOH反应,产生有刺激性气味的气体Y,Y经过一系列氧化之后,再溶于水可得到一种酸Z,Y与Z反应又可以生成X,则X为( )
A.NH4NO3B.NH4ClC.(NH4)2SO4D.(NH4)2CO3
8.将不论以何种比例混合的甲、乙的混合气体通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是( )
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
Ba(NO3)2
③
NO2
BaCl2
④
NH3
CaCl2
A.②③④B.①②③C.①②④D.①②③④
9.下列化学方程式或离子方程式正确的是( )
A.常温下,将铁片置于浓硝酸中:
Fe+6H++3NO3﹣═Fe3++3NO2↑+3H2O
B.向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH:
NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
C.向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2:
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D.向浓硝酸中加入铜片:
Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
常温下铜片插入浓硫酸中
无明显现象
常温下铜遇浓硫酸钝化
B
将水蒸气通过灼热的铁粉
铁粉变成红棕色粉末
铁粉与水在高温下发生反应
C
将SO2通入滴有酚酞的
NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
D
向某溶液中先加入稀盐酸,后加入氯化钡溶液
先加入稀盐酸无明显现象,后加入氯化钡溶液有白色沉淀生成
溶液中存在SO42﹣
A.AB.BC.CD.D
11.下列现象或事实可用同一原理解释的是( )
A.浓硫酸和浓盐酸长期露置于空气中浓度降低
B.新制的氯水和SO2均可使品红溶液褪色
C.偏铝酸钠和水玻璃长期露置于空气中变质
D.亚硫酸钠和氢氧化钠长期露置于空气中变质
12.如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去).在Ⅰ中加入试剂后,塞紧橡皮塞,立即打开止水夹,Ⅱ中有气泡冒出;
一段时间后关闭止水夹,Ⅱ中液面上升,溶液由无色变为浑浊.符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是( )
Ⅰ
CaCO3、稀HCl
Na2CO3、稀H2SO4
Zn、稀H2SO4
Cu、稀H2SO4
Ⅱ
KNO3
NaCl
Ba(OH)2
13.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是( )
NaHSO3粉末加入HNO3溶液中
B.
SO2气体通入新制氯水中
C.
NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中
D.
CO2气体通入澄清石灰水中
14.常温下,向20L真空容器中通入amolH2S和bmolCl2(a、b都是正整数,且a≤5,b≤5),反应完毕后,容器内气体可能达到的最大密度是( )
A.26.25g•L﹣1B.18.25g•L﹣1C.17.85g•L﹣1D.12.05g•L﹣1
15.在某100mL混合酸溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.4mol•L﹣1,向该混合溶液中加入2.24g铁粉,加热充分反应后,下列说法不正确的是( )
A.生成的气体在标准状况下的体积为672mL
B.生成的气体有NO和H2
C.所得溶液中有溶质FeSO4和Fe2(SO4)3
D.所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1
二、非选择题(本题包括6小题,共55分)
16.大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境.
(1)某研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2,该过程中发生的化学反应有 、 ;
再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,其中NO的作用是 .
(2)减少SO2的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作.我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2.该反应的化学方程式为 .
(3)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.
①在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,有关反应的离子方程式为 .
②在吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32﹣):
n(HSO3﹣)的变化关系如下表:
n(SO32﹣):
n(HSO3﹣)
91:
9
1:
1
91
pH
8.2
7.2
6.2
由上表可判断NaHSO3溶液显 性.
17.科研生产中常涉及硫及其化合物.
(1)用水清洗浓硫酸罐见明火易爆炸,该事实主要表现了硫酸的性质是 .
(2)矿物胆矾(CuSO4•5H2O)溶于水渗入地下,遇黄铁矿(FeS2),铜将以辉铜矿(Cu2S)的形式沉积下来,而反应得到的铁和硫元素进入溶液,该溶液无臭味,透明不浑浊,绿色,呈强酸性.在有的矿区可见到这种具有强腐蚀性的地下水(俗称黑水)渗出地面.上述反应用一个化学方程式表示为 .
(3)氧元素和硫元素可组成负二价阴离子A,A中硫元素和氧元素的质量比为4:
3,当Cl2与含A的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,该反应的离子方程式为 .
18.某溶液中仅含有下表中的一些离子(不考虑水的电离和离子的水解)
阳离子
Na+Mg2+Fe2+Al3+Fe3+
阴离子
OH﹣Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣
为鉴定这些离子,取少量溶液加入稀HCl,有无色气体生成.该气体遇空气变为红棕色,且溶液中阴离子的种类不变;
(1)通过分析该实验,能确定溶液中一定存在的阳离子是 .一定存在的阴离子是 .
(2)写出实验中发生的离子方程式 .
(3)通过对实验的分析,尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是 ,如何进一步鉴别该离子是否存在 .
19.某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性,部分实验装置如图.
材料1:
NH3是强还原剂,能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物.如:
2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O.
材料2:
Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu:
Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O.
请回答下列问题:
(1)为证明NH3还原CuO的反应中有水生成,B中应放入的试剂是 .
(2)该小组欲用稀硫酸作试剂,检验反应是否有Cu2O固体生成.可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是 .请写出A中生成Cu2O的化学方程式:
.
(3)现有8g氧化铜被氨气还原,得到红色固体6.8g,则红色固体的成分及其物质的量为 ;
若将6.8g上述得到的红色固体与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体 g.
20.黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物.
(1)上述冶炼过程产生大量SO2,下列处理方案中合理的是 (填字母).
a.高空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3d.用浓硫酸吸收
(2)某冶炼厂利用尾气SO2、废铁屑、空气、水合成绿矾(FeSO4•7H2O),反应中作还原剂的物质是
(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3.其流程如下:
①流程中物质A可能是 (填字母).
a.双氧水b.氯水c.铁粉d.硫化钠
②流程中滤渣的主要成分是 (填化学式),除去滤液Ⅰ中Al3+的离子方程式为 .
③选用合适的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO.
提供的试剂:
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水.所选试剂为 .证明炉渣中含有FeO的实验现象为 .
21.某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3,现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数:
称取5.7g上述样品与2.0mol•L﹣1的NaOH溶液混合,完全溶解后,低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解),并使生成的氨气全部被硫酸吸收,测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示.
(1)A点前样品与NaOH溶液反应的离子方程式为 .
(2)样品中(NH4)2CO3的质量分数是 (保留一位小数).
(3)当V[NaOH(aq)]=50mL时,生成NH3的体积(标准状况下)为 .
参考答案与试题解析
【考点】二氧化硫的污染及治理.
【专题】元素及其化合物.
【分析】根据煤中含有硫,硫燃烧产生二氧化硫,二氧化硫能引起酸雨.
【解答】解:
煤中含有硫,硫燃烧产生二氧化硫,二氧化硫能引起酸雨,所以煤的脱硫是一个必要环节,它所起的主作用是防止酸雨加剧,故选:
B;
【点评】本题主要考查了煤脱硫的目的,难度不大,根据所学知识即可完成.
【考点】氨的化学性质;
氮的氧化物的性质及其对环境的影响.
【分析】雷雨时N2转化成NO,NO与O2反应生成NO2,NO2
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