普通高等学校招生全国统一考试最新信息卷化学十二解析版.docx
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普通高等学校招生全国统一考试最新信息卷化学十二解析版
绝密★启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试最新信息卷
理科综合能力测试(十二)
注意事项:
1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3、回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。
4、考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Mn-55
第Ⅰ卷
一、选择题:
本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要
求的。
7.中国文化源远流长,下列对描述内容所做的相关分析不正确的是
选项
描述
分析
A
“煤饼烧蛎成灰”
这种灰称为“蜃”,主要成分为Ca(OH)2
B
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)”
“紫青烟”是因为发生了焰色反应
C
“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”
司南中“杓”的材质为Fe3O4
D
“信州铅山县有苦泉,流以为涧。
挹其水熬之,则成胆矾”
其中涉及到的操作有结晶
【答案】A
【解析】A、这种灰主要成分一定不可能是为Ca(OH)2,Ca(OH)2可在空气中与CO2继续反应,故A错误;B、“紫青烟”是因为发生了焰色反应,钾的焰色反应即为紫色,故B正确;C、司南中“杓”的应该是有磁性的,磁性氧化铁,材质为Fe3O4,故C正确;D、挹其水熬之,则成胆矾”,该操作为结晶,故D正确;故选A。
8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A.电解熔融氧化铝,阳极上每生成67.2L气体,就有4NA个Al3+在阴极得到电子变成Al
B.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C.0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解,生成气体的分子数为0.25NA
D.46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
【答案】C
【解析】A.未注明气体所处的状态,无法计算67.2L气体的物质的量,故A错误;B.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液含有0.1molNaHCO3,根据物料守恒,HCO3-和CO32-离子以及碳酸分子数之和为0.1NA,故B错误;C、Zn的物质的量是0.25mol,无论生成氢气还是二氧化硫,1mol气体得到2mol电子,0.25mol锌可以反应生成0.25mol气体,气体分子数必为0.25NA,故C正确;D、C2H6O可能为乙醇,还可能为二甲醚,当为二甲醚时,1molC2H6O中含8NA条极性共价键,故D错误;故选C。
9.有机物a和苯通过反应合成b的过程如图(无机小分子产物略去)。
下列说法正确的是
A.该反应是加成反应
B.若R为CH3时,b中所有原子可能共面
C.若R为C4H9时,取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种
D.若R为C4H5O时,lmolb最多可以与5molH2加成
【答案】D
【解析】A.烃基取代苯环的氢原子,同时生成氯化氢,为取代反应,故A错误;B.R为CH3时,应具有甲烷的结构特点,则所有的原子不可能共平面,故B错误;C.-C4H9有4种,分别为:
①CH3-CH2-CH2-CH2-、②CH3-CH2-CH(CH3)-、③(CH3)2CH-CH2-、④(CH3)3C-,苯环的H被取代,各有邻、间、对3种,共12种,故C错误;D.R为C4H5O时,不饱合度为=2,且1mol苯环消耗3mol氢气,则lmol b最多可以与5mol H2加成,故D正确;故选D。
10.以下各项中,由实验操作及现象不能推出结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中
紫色石蕊试液变红且不褪色
混合气体中含有HCl
B
向久置Na2O2粉末中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
C
将5滴0.1mol/LNa2CO3溶液分别滴入2mL0.1mol/L醋酸溶液和2mL0.1mol/L硼酸溶液中
醋酸溶液中产生气泡,硼酸溶液中无明显现象
酸性:
醋酸>碳酸>硼酸
D
向FeCl3溶液中滴入几滴30%H2O2
有气体产生,一段时间后溶液颜色加深
Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应
【答案】B
【解析】A.将甲烷与氯气在光照条件下反应生成甲烷的取代物和氯化氢,氯化氢能够使紫色石蕊试液变红,不褪色说明不是氯气的作用的结果,故A正确;B.久置的Na2O2粉末混有碳酸钠,加盐酸生成无色气体中有氧气和二氧化碳,结论不合理,故B错误;C.醋酸中有气泡产生,硼酸中没有气泡产生,说明醋酸可生成碳酸,酸性比碳酸强,可说明酸性:
醋酸>碳酸>硼酸,故C正确;D.FeCl3能够催化H2O2分解放出氧气,一段时间后溶液颜色加深,说明双氧水的分解是放热反应,使铁离子的水解平衡发生了移动,故D正确;故选B。
11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂,Y的氧化物为碱性氧化物,X、Y、Z三种元素的最外层电子数之和为11。
下列说法正确的是
A.原子半径:
Z>Y>X>W
B.简单氢化物的稳定性:
X>Z
C.W、X形成的某种化合物常用作萃取剂
D.Y和Z形成的含氧酸盐均可使酚酞溶液变红
【答案】C
【解析】W与X形成某种化合物可用作水果的催熟剂,即此化合物为C2H4,因为原子序数依次增大,因此W为H,X为C,Y的氧化物为碱性氧化物,则Y可能为Na或Mg,三种元素的最外层电子数之和为11,如果Y为Na,则Z为S,如果Y为Mg,则Z为P,A、电子层数越多,半径越大,同周期从左向右半径减小,因此原子半径大小顺序是Y>Z>X>W,故A错误;B、如果Z为S,C的非金属性小于S,因此H2S的稳定性比CH4稳定性强,如果Z为P,C的非金属性强于P,即CH4的稳定性强于PH3,故B说法错误;C、C和H形成的化合物为C6H6,即为苯,苯常用作萃取剂,故C正确;D、如果形成的含氧酸盐为Na2SO4,溶液显中性,不能使酚酞变红,故D错误。
12.工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力,工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.碳棒可用铜棒代替,其作用是传递电流
B.通电一段时间后,溶液的pH减小
C.通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜
D.可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度
【答案】C
【解析】A、根据电解原理,碳棒为阴极,铜棒能够代替碳棒,作用是传递电流,故A说法正确;B、阳极反应式为2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+,阴极反应式为2H++2e-=H2↑,总电解反应式为2Al+3H2OAl2O3+3H2↑,硫酸浓度增大,c(H+)增大,即pH减小,故B说法正确;C、电子移动方向是从电源的负极→碳棒,铝片→电源的正极,电解质溶液中没有电子通过,故C说法错误;D、滑动变阻器调节电路中电流的强度,即可以控制氧化膜的形成速度,故D说法正确。
13.某温度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中,溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如下图所示,已知:
lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25mo/L2。
下列有关说法不正确的是
A.a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点
B.Na2S溶液中:
2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]=c(Na+)
C.该温度下Ksp(CuS)=4×10-36mol2/L2
D.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液,Cu2+先沉淀
【答案】A
【解析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,发生反应:
Cu2++S2-CuS↓,Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解,水解促进水的电离,b点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL,此时恰好生成CuS沉淀,CuS存在沉淀溶解平衡:
CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此时-lgc(Cu2+)=17.7,则平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。
A.Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解,水解促进水的电离,b点时恰好形成CuS沉淀,此时水的电离程度并不是a,b,c三点中最大的,故A错误;B.Na2S溶液中,根据物料守恒,2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)═c(Na+),故B正确;C.该温度下,平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,则Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2,由于已知lg2=0.3,则Ksp(CuS)=10-35.4mol2/L2=(100.3)2×10-36mol2/L2=4×10-36 mol2/L2,故C正确;D.向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液,产生ZnS时需要的S2-浓度为c(S2-)===3×10-20mol/L,产生CuS时需要的S2-浓度为c(S2-)===4×10-31mol/L,则产生CuS沉淀所需S2-浓度更小,优先产生CuS沉淀,故D正确;故选A。
26.(14分)某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料:
Cu2O在酸性溶液中会发生反应:
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一:
用如图所示装置进行实验,回答下列问题:
(1)仪器组装完成后,夹好止水夹,,则说明装置A的气密性良好。
(2)装置A是氢气的发生装置,可以选用的药品是(填选项)。
A.稀硫酸和锌片 B.稀硝酸和铁片
C.氢氧化钠溶液和铝片 D.浓硫酸和镁片
(3)从下列实验步骤中,选择正确的操作顺序:
①____________③(填序号)。
①打开止水夹
②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后,关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯
⑥通入气体一段时间,排尽装置内的空气
探究二:
(4)甲同学取少量样品于试管中,加入适量的稀硫酸,若无红色物质生成,则说明样品中不含Cu2O;乙同学认为观点不正确,其原因是(用离子方程式表示);丙同学另取少量样品于试管中,加入适量的浓硝酸,产生红棕色的气体。
证明样品中一定含有,其反应的离子方程式为;丁同学设计实验证明另一种物质是否存在,则其设计方案中检验另一种物质所有试剂名称为。
(5)取一定量样品于烧杯中,加入足量的稀硫酸,若反应后经过滤得到固体3.2g,滤液中Fe2+有1.0mol,则样品中n(Cu2O)=mol。
【答案】
(1)向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若液柱高度保持不变
(2)AC(3)⑥⑤④②
(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2OCu2O+6H++2NO3-=2Cu2++2NO2+3H2O盐酸、过氧化氢、硫氰化钾
(5)0.55
(3)氢气混有空气加热发生爆炸,所以开始先通氢气,打开止水夹生成氢气,通过后续装置充满氢气,目的是排出装置中的空气,检验最后U
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