高三化学教案课标版《高考风向标》物质结构Word格式.docx
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NB.密度:
脂肪>
四氯化碳>
水>
苯
C.熔点:
NaF>
NaCl>
CCl4>
CF4D.热稳定性:
HF>
HCl>
H2S>
H2O
4.下列表达方式正确的是()
A.碳-12原子:
B.硫离子结构示意图:
C.羟基的电子式:
D.HClO的结构式:
H—O—Cl
5.下列物质中既有极性键,又有非极性键的非极性分子的是()
A.二氧化硫B.四氯化碳C.过氧化氢D.乙炔
6.镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素,下列关于镭的性质的描述中不正确的是()
A.在化合物中显+2价B.单质遇水反应,放出H2
C.氢氧化物碱性比氢氧化钙弱D.碳酸盐难溶
7.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )
A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
8.短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。
则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是()
A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7
9.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数()
A.只有x+1B.可能是x+8
C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+25
二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,但只要选错一个就得0分)
10.下列结论错误的是()
①微粒半径:
K+->
Al3+>
S2->
C1-②氢化物的稳定性:
HC1>
H2S>
PH3>
SiH4
③离子的还原性:
C1->
Br->
I-④氧化性:
C12>
S>
Se>
Te
⑤酸性:
H2SO4>
H3PO4>
H2CO3>
HClO⑥非金属性:
N>
P>
Si
⑦金属性:
Be<
Mg<
Ca<
K
A.只有①B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤
11.下列说法错误的是()
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B.分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力
C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D.离子晶体在熔化状态下能导电
12.A、B、C、D四种短周期元素,其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构,下列判断正确的是()
A.原子序数由大到小的顺序是:
B>
A>
C>
D
B.离子半径由大到小的顺序是:
B2+>
A+>
C->
D2-
C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期
D.A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素
13.第三周期元素x,它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍。
下列说法正确的是()
A.x元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B.x的单质在固态时一定属于原子晶体
C.x的单质一定是良好的半导体材料
D.x元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应
14.右图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族
元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,
其中a点代表的是( )
A.H2SB.HCl
C.PH3D.SiH4
15.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数,且原子序数依次增大,其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强,则下列判断正确的是()
A.原子半径按X、Y、Z的顺序增大B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
16.1919年,Langmuir提出等电子体的概念,由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
根据上述原理,下列各对粒子中,空间结构相似的是()
A.SO2与O3B.CO2与NO2C.CS2与NO2 D.PCl3与BF3
17.短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为10,A和C处于同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列叙述不正确的是()
A.原子半径A<
B<
C
B.A、B、C的固态氧化物分别是分子晶体、离子晶体和原子晶体
C.A单质的熔点高于C单质
D.A与B或C均可形成离子化合物
18.有五个系列同族元素的物质,101.3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
①
He-268.8
(a)-249.5
Ar-185.8
Kr151.7
②
F2-187.0
Cl2-33.6
(b)58.7
I2184.0
③
(c)19.4
HCl-84.0
HBr-67.0
HI-35.3
④
H2O100.0
H2S-60.0
(d)-42.0
H2Te-1.8
⑤
CH4-161.0
SiH4-112.0
GeH4-90.0
(e)-52.0
对应表中内容,下列叙述中正确的是()
A.a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
B.系列②物质均有氧化性;
系列③物质对应水溶液均是强酸
C.系列④中各化合物的稳定性顺序为:
H20>
H2Se>
H2Te
D.上表内物质HF和H2O,由于氢键的影响,其分子特别稳定
第Ⅱ卷非选择题(87分)
三、(本题包括3小题,共40分)
19.(11分)某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案,并记录了有关实验现象如下表:
实验方案
实验现象
1.用砂纸打磨后的镁带与水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞
(A)
2.向新制的氢硫酸饱和溶液中滴加新制的氯水
(B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
3.钠与滴有酚酞的试液的冷水反应
(C)反应不十分强烈,产生的气体可在空气中燃烧
4.镁带与2mol/L的盐酸反应
(D)剧烈反应,产生可燃性气体
5.铝条与2mol/L的盐酸反应
(E)生成白色胶状沉淀,然后沉淀消失
6.向氢化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
(F)生成黄色沉淀
请你帮助该同学完成实验报告:
(1)实验的目的。
(2)实验仪器:
①②③④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等
(3)实验内容:
与实验方案1—6对应的实验现象依次为(填:
字母编号)。
实验现象(A)为:
。
(4)实验结论。
20.(16分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。
在学习了氧族元素的各种性质后,可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。
性质\元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点(℃)
-218.4
113
450
单质沸点(℃)
-183
444.6
685
1390
主要化合价
-2
-2,+4,+6
原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
请根据表回答下列问题:
(1)硒的熔点范围可能是______________
(2)碲的化合价可能有_________________
(3)硫、硒,碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是_________________(填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为_______________________________________。
(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式:
____A12Te3+()一()A1(OH)3↓+()H2Te↑
(6)已知在常温下,H2和S反应生成17gH2S放出56.1KJ的热量,试写出硫化氢分解的热化学方程式:
_________________________________。
(7)右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质,△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热。
则:
b代表________________,d代表_____________(均写单质名称)。
21.(13分)学习了元素周期律后,同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。
是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解?
氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?
对此他们进行了实验探究。
请你根据要求完成下列部分实验报告。
I课题名称:
____________________________________________________________
II实验仪器及试剂:
实验仪器:
带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂:
二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
III实验步骤:
略
IV实验数据:
实验
编号
KClO3(g)
氧化物
产生气体(mL)
耗时(s)
化学式
质量(g)
回收
(已折算到标况)
1
0.60
-
10
480
2
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
CuO
79.5
4
Fe2O3
34.7
5
Cr2O3
异常
188.3
V实验讨论:
(1)在氧化物的回收过程中,要进行过滤操作,所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________
(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________________%(保留一位小数)
(3)在用Cr2O3做研究实验时,发现有刺激性气味的气体产生,同时绿色的混合物变成了橘黄色。
该刺激性气体是________(填分
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- 高考风向标 化学教案 课标版 高考 风向标 物质 结构