江苏普通高中学业水平测试Word文件下载.docx
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下列可用作半导体材料是
A.铝B.硅C.碳D.铁
2.下列物质属于酸是
A.KClB.O2C.NaOHD.HNO3
3.下列过程只涉及物理变化是
A.伐薪烧炭B.酿酒成醋C.滴水成冰D.百炼成钢
4.工业焊接钢管时惯用137,这里“137”是指该原子55Cs进行“无损探伤”
A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数
5.实验室由海水获得淡水实验装置是
ABCD
6.通入水中所得溶液呈碱性气体是
A.NH3B.NO2C.SO2D.HCl
7.下列物质属于共价化合物是
A.CaOB.CO2C.K2OD.NaCl
8.漂白粉有效成分是
A.Ca(ClO)2B.CaCl2C.Ca(OH)2D.CaCO3
9.反映2SO2+O2=2SO3在密闭容器中进行。
下列关于该反映说法错误是
A.升高温度能加快反映速率B.使用恰当催化剂能加快反映速率
C.增大O2浓度能加快反映速率D.SO2与O2能100%转化为SO3
10.在具有大量Na+、OH—、NO3—,该溶液中还也许大量存在离子是
A.NH4+B.H+C.SO42—D.Mg2+
11.下列化学用语表达对的是
A.乙酸构造简式:
C2H4O2B.Cl—构造示意图:
C.H2O电子式:
D.XX电离方程式:
XXX
12.下列过程吸取热量是
A.汽油燃烧B.氨气液化C.碳酸钙分解D.浓硫酸稀释
13.实验室制备硅酸反映为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓,该反映属于
A.化合反映B.分解反映C.置换反映D.复分解反映
14.下列有机反映属于加成反映是
15.下列关于物质用途说法对的是
A.明矾可用作净水剂B.甲醛可用作食品防腐剂
C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D.铝制容器可长期存储酸性食物
16.用NA表达阿伏伽德罗常数值。
下列判断对的是
A.28gN2具有氮原子数目为NA
B.常温常压下,22.4LCl2具有分子数目为NA
C.1molNa变为Na+时失去电子数目为NA
D.1L1mol·
L—1K2CO3溶液中具有钾离子数目为NA
17.中华人民共和国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温钛合金材料。
工业上冶炼钛反映如下:
下列关于该反映说法对的是
A.TiCl4是还原剂B.Mg被氧化
C.TiCl4发生氧化反映D.Mg得到电子
18.下列关于乙烯说法对的是
A.是天然气重要成分B.能使溴四氯化碳溶液褪色
C.不能发生燃烧反映D.不能发生加聚反映
19.下列关于Cl2性质说法对的是
A.密度比空气小B.是无色无味气体
C.能使干燥有色布条褪色D.可与NaOH溶液反映
20.下列反映离子方程式书写对的是
A.锌粒与稀盐酸反映:
Zn+2H+=Zn2++H2↑
B.溴化钠溶液与氯气反映:
Br—+Cl2=Cl—+Br2
C.氢氧化铜与稀硫酸反映:
OH—+H+=H2O
D.钠与水反映:
Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
21.“盐水动力”玩具车电池以镁片、活性炭为电极,向极板上滴加食盐水后电池便可工作,电池反映为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。
下列关于该电池说法错误是
A.镁片作为正极
B.食盐水作为电解质溶液
C.电池工作时镁片逐渐被消耗
D.电池工作时实现了化学能向电能转化
22.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,它们原子最外层电子数之和为14。
X是元素周期表中原子半径最小元素,Z与X原子最外层电子数相似,Y与W同主族。
下列说法对的是
A.X与Y只能形成一种化合物
B.原子半径:
r(Y)<r(W)<r(Z)
C.W简朴气态氢化物热稳定性比Y强
D.Z最高价氧化物相应水化物是酸
23.实验室有一包白色固体,也许具有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中一种或各种。
下列依照实验事实得出结论对的是
A.取一定量固体,溶解,向溶液中通入足量CO2,观测到有晶体析出,阐明原固体中一定具有Na2CO3
B.取一定量固体,溶解,向溶液中加入适量CaO粉末,充分反映后观测到有白色沉淀生成,阐明原固体中一定具有Na2CO3
C.取一定量固体,溶解,向溶液中滴加适量AgNO3溶液,观测到有白色沉淀生成,阐明原固体中一定具有NaCl
D.称取3.80g固体,加热至恒重,质量减少了0.620g。
用足量稀盐酸溶解残留固体,充分反映后,收集到0.880g气体,阐明原固体中仅具有Na2CO3和NaHCO3
二、非选取题(本某些3题,共31分)
24.(15分)本题为选做题,涉及A、B两题。
选学《化学与生活》模块考生答A题,选学《有机化学基本》模块考生答B题,每位考生只可选做1题。
若两题都作答,则以A题计分。
A.《化学与生活》
(1)(3分)中华人民共和国高铁技术居于国际领先地位。
①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。
聚氨酯属于(填字母)。
a.金属材料b.无机非金属材料c.有机高分子材料
②高铁信息传播系统中使用了光导纤维。
光导纤维重要成分是。
a.铜b.石墨c.二氧化硅
③高铁轨道建设需用大量水泥。
生产水泥重要原料为黏土和。
a.石灰石b.粗盐c.纯碱
(2)(5分)营养均衡有助于身体健康。
①人体内提供能量重要营养物质为、糖类和蛋白质。
淀粉在人体内水解最后产物是。
②维生素是人体需要营养物质。
右图为某品牌维生素
C泡腾片阐明书某些内容。
该泡腾片中添加着色剂是,甜味剂是。
泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果,是由于添加酒石酸和反映释放出了气体。
(3)(7分)煤炭在国内能源构造中占有重要地位,合理使用有助于社会可持续发展。
①控制燃煤产生SO2排放,可以减少型酸雨形成。
燃煤排放烟气中还具有其她污染物,请列举一种:
。
②燃煤产生CO2用NH3解决可生产各种化工产品。
用氨水吸取CO2可制得碳铵(NH4HCO3),写出该反映化学方程式。
用液氨与CO2反映可制备尿素[CO(NH2)2]。
尿素和碳铵这两种氮肥中,氮元素质量分数较高是
③煤气化和液化是实现能源清洁化重要途径。
水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料(CH3OH),该反映化学方程式为
25.(6分)关于物质转化关系如下图所示(某些物质与条件已略去)。
A是常用金属单质,B是常用强酸,E是空气中含量最多单质,I是既能与强酸又能与强碱反映氧化物,G是最常用无色液体,J是一种高硬度材料(摩尔质量为41g·
mol—1)。
请回答下列问题:
(1)D化学式为
(2)F电子式为。
(3)写出反映①离子方程式:
(4)写出反映②化学方程式:
26.(10分)某硫酸厂产生烧渣(重要含Fe2O3、FeO,尚有一定量SiO2)可用于制备FeCO3,
其流程如下:
已知:
“还原”时,FeS2与H2SO4不反映,Fe3+通过反映Ⅰ、Ⅱ被还原,其中反映Ⅰ如下:
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+
(1)加入FeS2还原后,检查Fe3+与否反映完全试剂为。
(2)所得FeCO3需充分洗涤,检查与否洗净办法是。
“沉淀”时,pH不适当过高,否则制备FeCO3中也许混有杂质是。
(3)①写出“还原”时反映Ⅱ离子方程式:
。
②“还原”先后溶液中某些离子浓度见下表(溶液体积变化或略不计):
请计算反映Ⅰ、Ⅱ中被还原Fe物质量之比(写出计算过程)。
江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷
化学参照答案
一、单项选取题(共69分)
二、非选取题(共31分)
24.(15分)A.《化学与生活》
(1)(3分)①c②c③a
(2)(5分)
①油脂葡萄糖②喹啉黄糖精钠碳酸氢钠
(3)(7分)
①硫酸可吸入颗粒
②NH3·
H2O+CO2=NH4HCO3尿素
③CO+2H2CH3OH
25.(6分)
(1)H2
(2)
(3)Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)Al2O3+2NH32AlN+3H2O
26.(10分)
(1)KSCN
(2)取最后一次洗涤液少量放入试管中,滴加稀盐酸,待无明显现象后,再滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,表白已洗涤干净。
反之,则阐明没洗干净。
Fe(OH)3
(3)①2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+
②7:
3
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