届高三化学上学期好教育云平台特供卷二解析版附后Word格式文档下载.docx
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L−1HClO溶液中:
Cu2+、Fe2
、Cl
C.在pH=7的某透明溶液中:
Fe3+、Ca2
、NO
D.能使pH试纸变深蓝色的溶液:
、NH
3.下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是
选项
括号内为杂质
除杂试剂
除杂操作
A
CO2(SO2)
Na2CO3溶液.
将气体通过足量的Na2CO3溶液
B
Na2O2(Na2O)固体
O2
在纯氧气中加热
C
FeCl3溶液(CuCl2)
Fe粉
加入过量Fe粉,充分反应后过滤
D
Na2SO4溶液(Na2CO3)
盐酸
加入盐酸至不再产生气泡为止
4.下列有关化学现象和化学概念表述正确的是
A.由于四氯化碳的沸点高,所以四氯化碳可用于灭火
B.Fe(OH)3胶体做电泳实验时,由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷
C.鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液,若褪色,则证明有FeCl2
D.1molH3PO3最多可与2molNaOH发生中和反应,因此Na2HPO3属于正盐
5.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:
NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是
A.NaBH4中H的化合价为+1价
B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
D.3.8gNaBH4充分反应,放出8.96LH2
6.将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中[已知NaAlO2与CO2反应生成Al(OH)3],则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为
A.
B.
C.
D.
7.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
某校课外兴趣小组以两
条途径分别对X进行如下实验探究,下列有关说法正确的是
A.由图可知X中一定存在Fe2O3
B.不可以判断混合物中是否含有Al2O3
C.混合物X中含0.64gCu
D.Ⅰ中发生的反应的离子方程式为Cu+2H+===Cu2++H2↑
8.化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;
牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品,加水充足搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________________。
(2)往
(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。
观察的现象是__________________________________________________________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:
________________________。
(4)C中反应生成沉淀的离子方程式是__________________________________________。
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_________(填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取10.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。
则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是______________
________________________________________________。
9.在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2)。
(1)在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2,该反应的化学方程式_________________________
________________________________;
(2)已知在一定条件下,电解熔融状态的CeO2可制备Ce,写出阳极的电极反应式__________
____________________________________________;
(3)某课题组以上述废玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物质)为原料,设计如图流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵。
①过滤得到滤渣B时,需要将其表面杂质洗涤干净。
沉淀洗涤的的操作是__________________。
②反应①的离子方程式为______________________________________。
③操作I的名称是___________。
④如图,氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
该产品中Ce(OH)4的质量分数为_________(保留两位有效数字)。
若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间,则测得该Ce(OH)4产品的纯度__________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
10.
(1)某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO
中的4种离子,所含离子均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。
回答下列问题:
①溶液中存在的离子是____________________;
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式____________________________;
(2)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。
取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol·
L−1)进行实验。
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:
________________________;
②若结果测得CO2的质量为1.584g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为_______________。
(3)酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,其中H2O2还可用于漂白,是化学实验室里必备的重要氧化试剂。
高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除,完成下列问题。
①酸性KMnO4还与H2O2发生反应,其氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
②取300mL0.2mol·
L−1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成I2和KIO3的物质的量之比为1∶4,则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。
③写出酸性高锰酸钾与草酸的反应离子方程式______________________________。
11.镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。
(1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2,画出镝(Dy)原子外围电子排布图:
______
____________________。
(2)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+,基态时Cu3+的电子排布式为________________。
(3)观察下面四种镧系元素的电离能数据,判断最有可能显示+3价的元素是___________(填元素名称)。
几种镧系元素的电离能(单位:
kJ·
mol-1)
元素
I1
I2
I3
I4
Yb(镱)
604
1217
4494
5014
Lu(镥)
532
1390
4111
4987
La(镧)
538
1067
1850
5419
Ce(铈)
527
1047
1949
3547
(4)元素铕(Eu)可以形成配合物[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2。
①配合物的中心原子的配位数为_____,配体分子具有相同的___________(从给出选项中用序号
表示)。
a.分子的立体构型b.VSEPR构型c.键角d.孤电子对数e.中心原子的价层电子对数
②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键:
__________________(任写一种)。
③元素Al也有类似成键情况,气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2,分子中Al原子杂化方式为______
_______,分子中所含化学键类型有______________(填字母)。
a.离子键b.极性键C.非极性键d.配位键
(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似,晶胞中镨原子位于面心和顶点,则PrO2的晶胞中有________个氧原子;
已知晶胞参数为apm,密度为ρg·
cm-3,Mr(PrO2)=173,则NA=_______
________(用含a、ρ的代数式表示)。
12.以A(C2H2)为原料合成食用香料E和吡咯(pyrrole)的路线如图所示,部分反应条件及产物略去。
其中D在一定条件下可被氧化成酮。
(1)A的电子式是_________;
已知C是反式产物,则C的结构简式为_________。
(2)⑥的反应类型是_________,⑧的反应类型是__________。
(3)F含有的官能团的名称是________。
(4)反应⑤的化学方程式为_________________________________________________。
(5)肉桂酸(
)的同分异构体中,含有苯环和碳碳双键,且能够NaHCO3反应的共有_____种(不考虑顺反异构)。
与D互为同分异构体,且核磁共振氢谱有两组峰且面积比为
2∶3的有机物的结构简式是___________。
(6)参照上述合成路线,设计一条由A和乙醛为起始原料制备2,5-二甲基吡咯(
)的合成路线。
2019届高三化学上学期好教育云平台10月特供卷
(二)(解析版)
B.雾霾天气对人的健康造成危害,“雾”和“霾”的分
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