黑龙江省齐齐哈尔市第八中学学年高二月考文档格式.docx
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D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
【答案】A
【解析】试题分析:
A.处于最低能量的原子叫做基态原子,故A正确;
B.3p2表示3p能级容纳2个电子,p能级有3个原子轨道,故B错误;
C.能级符号相同,能层越大,电子能量越高,所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大,故C错误;
D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数相等,都为3,故D错误;
故选A。
考点:
考查原子电子排布式、能层与能级的关系。
3.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是( )
A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C.原子最外层电子排布为2s22p4的元素
D.原子最外层电子排布为3s23p3的元素
【答案】C
【解析】A.第二周期原子含有未成对电子最多的元素是氮元素,B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是铝元素,C.原子最外层电子排布为2s22p4的元素是氧元素,D.原子最外层电子排布为3s23p3的元素是磷元素,这四种元素中,其单质氧化性最强的是氧气,故C正确。
4.按F、Cl、Br、I顺序递增的是( )
A.外围电子B.第一电离能C.电负性D.原子半径
【解析】A.F、Cl、Br、I为第VIIA族元素,同主族外围电子数相同,故A不选;
B.同主族从上到下,第一电离能减小,则F、Cl、Br、I第一电离能逐渐减小,故B不选;
C.同主族从上到下,电负性减弱,则F、Cl、Br、I电负性逐渐减小,故C不选;
D.同主族从上到下,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,则F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大,故D选;
5.下列各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是( )
A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B.X原子的核外电子排布为1s2,Y原子的核外电子排布为1s22s2
C.X原子2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子
D.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子
点睛:
本题考查元素周期表的结构与应用,把握电子层结构、核外电子的排布规律推断元素为解答的关键。
本题的易错点为D,N层上仅有两个电子元素的外围电子排布可能为4s2、3d14s2、3d24s2、3d34s2、3d54s2、3d64s2、3d74s2、3d84s2、3d104s2。
6.下列说法正确的是( )
A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
【解析】A项,C的非金属性比Si强,CH4比SiO4稳定;
B项,O2-与F-核外电子排布相同,F原子序数大,F-半径小;
D项,P的非金属性比As强,H3PO4酸性比H3AsO4的强。
7.已知:
元素X的电负性数值为2.5,元素Y的电负性数值是3.5,元素Z的电负性数值为1.2,元素W的电负性数值为2.4。
你认为上述四种元素中,哪两种最容易形成离子化合物( )
A.X与YB.X与WC.Y与ZD.Y与W
【解析】考查电负性的有关判断和应用。
如果元素的电负性大于1.8,则是非金属,反之是金属。
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,所以最容易形成离子化合物的是Y和Z,答案选C。
8.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。
下列判断正确的是( )
A.原子半径:
丙<
丁<
戊B.金属性:
甲>
丙
C.氢氧化物碱性:
丙>
丁>
戊D.最外层电子数:
乙
...............
视频
9.元素A的各级电离能数据如下:
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I/(kJ·
mol-1)
578
1817
2745
11578
14831
18378
则元素A常见价态是( )
A.+1B.+2C.+3D.+4
【解析】由电离能可知,I4突然大幅度增大,说明A最外层有3个电子,可失去3个电子,最高化合价为+3价,故选C
10.已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是( )
A>
B>
D>
CB.原子序数:
d>
c>
b>
a
C.离子半径:
C>
AD.元素的第一电离能:
C
【解析】短周期元素的离子:
aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,所以有:
a-2=b-1=c+3=d+1,且A、B在周期表中C、D的下一周期,原子序数:
a>b>d>c。
A.A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序数:
a>b>d>c,原子核外电子层数越多,半径越大,同周期元素原子序数越大,半径越小,则有原子半径:
B>A>C>D,故A错误;
B.aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,所以有:
a-2=b-1=c+3=d+1,所以原子序数:
a>b>d>c,故B错误;
C.aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,核电荷数a>b>d>c,所以离子半径C>D>B>A,故C正确;
D.非金属的第一电离能大于金属的第一电离能,金属性越强,第一电离能越小,则元素的第一电离能:
B>A>C>D,故D错误;
故选C。
本题考查元素周期表及微粒性质比较,把握核外电子排布确定元素所在周期表中的位置及元素性质的递变规律是解答该题的关键。
本题的易错点为D,同周期元素从左至右,第一电离能总体呈现逐渐增大;
②同族元素从上至下,第一电离能逐渐减小。
11.下列说法中不正确的是( )
A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键
C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键
D.N2分子中有一个σ键,2个π键
【解析】两个原子在形成共价键时只有一个σ键,可能含有一个π键(如碳碳双键),也可能含有两个π键(如氮氮三键等),但有些气体单质是单原子分子,如稀有气体分子,它们不含化学键,也就不含σ键和π键。
12.下列不是元素电负性的应用的是( )
A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价正负
C.判断化学键类型D.判断化合物溶解度
A.电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度.一般来说,电负性大于1.8的是非金属元素小于1.8的是金属元素,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性又有非金属性,故A不符合.
B.电负性能判断化合物中元素化合价的正负.电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱,元素的化合价为正值;
电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强,元素的化合价为负值,故B不符合.
C.电负性能判断分子的极性和键型.电负性相同的非金属元素化合形成化合物时,形成非极性共价键,其分子都是非极性分子;
电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键,相应的化合物是共价化合物;
电负性差值大于1.7的两种元素化合时,形成离子键,相应的化合物为离子化合物,故C不符合。
D.电负性不能确定化合物的溶解度,故D符合。
13.电子排布为[Ar]3d54s2的元素是( )
A.位于Ⅷ族B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素
【答案】B
【解析】根据电子排布式可知,原子序数是25,是锰元素,位于第四周期第ⅦB,答案选B。
14.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有( )
A.1种B.2种C.3种D.8种
4s的能级上只有1个电子的基态原子可以是主族元素K,也可以是过渡元素Cu或Cr,所以共有3种,答案选C。
考查元素的核外电子排布
15.根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的是:
A.硼和硅B.铝和铁C.铍和铝D.铜和金
根据元素周期表的结构可知,铍和铝处于对角线位置,性质相似,答案选C。
考查对角线规则的判断和应用
点评:
该题是基础性试题的考查,难度不大。
该题的关键是明确对角线规则的含义,以及元素周期表的结构,有利于培养学生的灵活应变能力和知识的迁移能力。
16.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.p亚层未成对电子最多的是Z元素
D.X元素是电负性最大的元素
根据元素在周期表中的相对位置可知,X是F,Y是S,Z是Br,W是P,R是Ar。
A、P元素的3p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,第一电离能大于S元素的,A错误;
B、Z的阴离子含有36个电子,其电子层结构都与R原子的不相同,B错误;
C、p轨道未成对电子最多的是P元素,C错误;
D、F是最活泼的非金属,电负性最大,D正确,答案选D。
考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
17.原子结构与元素周期表存在着内在联系。
根据已学知识,请你回答下列问题:
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置:
第________周期________族。
(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为_______________。
(3)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式:
________________。
(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:
____________。
(5)日常生活中广泛使用的不锈钢,在其生产过程中添加了某种元素,该元素的价电子排布式为3d54s1,该元素的名称为________。
【答案】
(1).四
(2).ⅢA(3).3d24s2(4).1s22s22p63s23p63d64s2(5).Si、S(6).铬
【解析】
(1)镓是31号元素,其原子核外有31个电子,根据构造原理知,其基态原子核外电子排布式为:
1S22S22P63S23P63d104S24P1,元素周期数等于其电子层数,主族元素中,原子最外层电子数等于其族序数,所以镓位于第四周期第IIIA族,故答案为:
四;
ⅢA;
(2)钛(Ti)是22号元素,原子核外电子数为22,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,价电子排布式3d24s2为,故答案为:
3d24s2;
(3)原子序数最小的第
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- 黑龙江省 齐齐哈尔市 第八 中学 学年 二月