高中化学化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响测试题1 鲁科版选修4Word文档格式.docx
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3
4
5
N(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
下列说法错误的是()
A.若使用合适的正催化剂反应到达平衡的时间少于3s
B.0~2s内O2的平均反应速率为0.003mol/(L·
s)
C.反应到第5s时,NO的转化率为65%
D.3s后气体的颜色不再发生改变
4.已知:
①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-905.5kJ·
molˉ1
②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2
一定条件下,NO可以与NH3反应转化为无害的物质,反应如下:
③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH3=-1625.5kJ·
molˉ1。
下列说法正确的是()
A.反应①使用催化剂,ΔH1减小
B.反应②生成物总能量低于反应物总能量
C.反应③一定能自发进行
D.反应③达到平衡后升高温度,v(正)、v(逆)的变化如右图所示
5.在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:
MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<
0达到化学平衡。
下列有关叙述正确的是()
A.若降温,该反应的平衡常数增小
B.吸收ymolH2只需1molMHx
C.容器内气体密度保持不变
D.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>
v(吸氢)
6.汽车尾气中,产生NO的反应为:
N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是()
A.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.温度T下,该反应的平衡常数
7.有一处于平衡状态的反应:
X(s)+3Y(g)2Z(g),ΔH<0。
为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是()
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z⑦增加X⑧增加Y
A.①③⑤⑦B.②③⑤⑦C.②③⑥⑧D.②④⑥⑧
8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(
)
A.工业合成氨中,将氨气液化分离以提高氨气产率
B.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.两支试管中分别加入等体积5%的H3O2溶液,在其中一支试管中加入2~3滴FeCl3溶液,该试管中产生气泡快
9.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,发生反应:
PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g)△H=akJ/mol(a>
0)
0~10min保持容器温度不变,10min时改变一种条件,整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。
A.0~4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·
min)
B.10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5
C.起始时向该容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,保持温度为T,反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ
D.温度为T,起始时向该容器中充入1.0molPCl5、0.10molPCl3和0.10molCl2,反应达到平衡前,v(正)>v(逆)
10.在一个密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则不正确的说法是()
A.物质A的转化率小了
B.平衡向生成A的方向移动了
C.物质B的质量分数减小了
D.a<
b
11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.溴水存在:
Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
B.为提高合成氨反应的产率,可采取降低温度的措施
C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H<
0,达平衡后,升高温度体系颜色变深
D.可逆反应:
2HI(g)H2(g)+I2(g)。
达平衡后,缩小容器体积体系颜色变深
12.下列有关说法正确的是()
A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液
B.可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0可通过加压方式增大其平衡常数
D.二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液,能使溶液褪色的是乙烯气体
13.已知:
H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<
0。
相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡。
A.反应放出的热量一定相同
B.此时体系的压强一定相同
C.反应物的转化率可能相同
D.此时HI的浓度一定相同
14.在一体积固定的密闭容器中,进行化学反应:
2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g);
若其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表:
t/℃
700
800
900
1000
1200
K
0.6
0.9
1.3
1.8
2.7
对该反应而言,下列说法正确的是()
A.该反应正反应为放热反应
B.起始浓度不变,K越大,反应物的转化率越大
C.温度不变,增加X的用量,K增大
D.达平衡后,加入催化剂,K增大
二、非选择题
15.煤和煤制品(如水煤气、焦炭、甲醚等)已广泛应用于工农业生产中。
(1)已知:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ.mol-l
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ.mol-l
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为____________,该反应在_________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行;
(2)利用炭还原法可处理氮氧化物(如NO等),发生的反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。
向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1℃时,不同时间测得的各气体的浓度如下表所示:
①10~20min内,N2的平均反应速率可v(N2)=____________;
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______(填字母);
A.通入一定量的NOB.加入一定量的活性炭
C.加入合适的催化剂D.遁当缩小容器的体积
(3)研究表明,反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表所示:
若反应在500℃时进行,设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol.L-l,在该条件下达到平衡时,CO的转化率为____________。
16.工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇。
请回答下列问题:
(1)已知常温常压下,下列两个可逆反应的能量变化如下图所示:
请写出左图反应的平衡常数表达式K=;
请写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式;
(2)如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大,则该反应________(选填编号);
A.一定向正反应方向移动B.在平衡移动时,正反应速率先增大后减小
C.一定向逆反应方向移动D.在平衡移动时,逆反应速率先减小后增大
(3)在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的1/2,与原平衡相比,下列有关说法正确的是________(填字母);
A.H2的浓度减小B.正反应速率加快,逆反应速率也加快
C.甲醇的物质的量增加D.重新平衡时,n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)保持温度和体积不变,通入1molCO2和3molH2,下列能说明该反应已达平衡状态的是________(填字母);
A.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1
B.容器内压强保持不变
C.H2的消耗速率与CO2的消耗速率之比为3∶1
D.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
(5)若反应容器的容积为2.0L,反应时间4.0min,容器内气体的密度减少了2.0g·
L-1。
在这段时间内CO2的平均反应速率为_______________;
(6)有人设计甲醇-空气燃料电池电源,用石墨作电极电解200mL含有下列离子的溶液:
离子
Cu2+
H+
Cl-
SO
c/(mol·
L-1)
0.5
电解一段时间后,标况下当两极收集到相同体积的气体时,阳极上收集到氧气的质量为____________(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。
也有人用此电源利用电解法制备Na2FeO4,阳极材料为铁,其电解质溶液用NaOH溶液,阳极反应式为。
17.汽车尾气是城市空气的主要污染物,如何减少汽车尾气(CO、NOx等)的污染是重要的科学研究课题。
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3
则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)△H=____________;
(用含△H1、△H2、△H3的式子表达)
(2)汽车尾气中的CO、NOx都需要除去,有人设想按下列反应除去CO;
2CO(g)=2C(s)+O2(g)
已知该反应在任何温度下都不能自发进行,因此该设想便不能实现。
由此判断该反应的△H________0
目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO、NO的污染,其化学反应方程式为____________________;
(3)可用活性炭还原法处理氮氧化物.有关反应的化学方程式为:
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H>0
某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测
得各物质的浓度如下:
浓度/mol•L-1
时间/min
NO
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