专题01 经典母题30题 高考化学走出题海之黄金30题系列 Word版缺答案Word下载.docx
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【试题5】解释下列过程的方程式正确的是()
A.氯化钠溶于水发生电离,电离方程式为:
NaClNa++Cl¯
B.用过量氨水吸收烟道气中的SO2:
SO2+2NH3•H2O===SO32¯
+2NH4++H2O
C.工业冶炼金属铝:
AlCl3(熔融)Al+Cl2↑
D.向物质的量之比为1:
1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸:
OH¯
+CO32¯
+2H+=HCO3¯
+H2O
【试题6】下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()
A.强酸性溶液中:
Na+、Fe2+、Cl-、ClO-
B.加入Al能放出的H2溶液中:
Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
C.在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·
L-1的溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
D.pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-
【试题7】下列关于有机物的判断错误的是()
A.乙烯和苯使溴水褪色的原理不同
B.乙醇、乙酸都能和金属钠反应
C.C2H6O只代表一种物质
D.淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料
【试题8】以KI为碘剂的加碘食盐,由于受空气作用,容易引起碘的损失,工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。
下列物质中可能做稳定剂的是()
A.Na2S2O3B.FeCl3C.NaHCO3D.CaO
【试题9】四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。
下列说法不正确的是()
Z
W
X
Y
A.X位于元索周期表中第3周期、ⅢA族
B.原子半径:
X>
Z>
W
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
W>
Y
D.Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应
【试题10】下列关于实验的说法正确的是()
A.将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强
B.上图装置中,导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水
C.用碱石灰可干燥氯气
D.用普通玻璃棒蘸取溶液做焰色反应以证明溶液含有Na十
【试题11】镁铝合金5.4g溶于过量的热浓硝酸中,反应产生11.2LNO2(标准状况),若在反应后溶液中加入
过量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀质量为()
A.4.5gB.6gC.8.7gD.13.9g
【试题12】下列说法正确的是()
A.浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气
B.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
C.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
D.新制氯水显酸性,滴加少量紫色石蕊溶液,溶液始终呈红色
【试题13】常温下,浓度均为1.0mol·
L-1的NH3·
H2O和NH4Cl混合溶液10mL,测得其pH为9.3。
下列有
关叙述正确的是()
A.加入适量的NaCl,可使c(NH4+)=c(Cl-)
B.滴加几滴浓氨水,c(NH4+)减小
C.滴加几滴浓盐酸,的值减小
D.1.0mol·
L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比该混合溶液大
【试题14】一定条件下进行反应:
A(g)B(g)+C(g),向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA(g),经过一
段时间后达到平衡。
反应过程中测得的有关数据见下表:
t/s
2
4
6
8
n(B)/mol
0.30
0.39
0.40
下列说法正确的是(双选)()
A.反应前2min的平均速率v(B)=0.15mol/(L·
min)
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(B)=0.22mol·
L-1,则反应的ΔH<
0
C.保持其他条件不变,起始向容器中充入2.0molA,反应达到平衡时C的体积分数减小
D.保持其他条件不变,起始向容器中充入1.2molA、0.60molB和0.60molC,反应达到平衡前的速率:
v(正)<
v(逆)
【试题15】研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用图示装置获得金
属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
下列说法中正确的是()
A.将熔融CaF2—CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的
B.阳极的电极反应式为:
C+2O2--4e-=CO2↑
C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少
D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱应连接Pb电极
【试题16】某同学为研究电化学原理,使用KC1盐桥设计如图所示实验装置。
下列分析不合理的是()
A.闭合K2断开K1,左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动
B.无论闭合K1断开K2,还是断开K1闭合K2,石墨电极上发生的反应
都是
C.闭合K,断开K2,电流从石墨电极经过K.流向铁电极
D.闭合K,断开K2,左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低
【试题17】实验室制备氯气:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。
为
测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学设计了4组实验方案(每次均量取20mL反应残余液进行实
验),其中正确的是()
A.与足量AgNO3溶液反应,过滤、洗涤、干燥,称量生成的沉淀质量为ag
B.稀释10倍后取20mL用已知浓度的NaOH溶液滴定,消耗NaOH的体积为bmL
C.与足量NaHCO3固体反应,逸出气体用足量碱石灰吸收,增重cg
D.加入d1gCaCO3(过量)充分反应后,称量剩余固体质量为d2g[已知:
Ksp(CaCO3)>
Ksp(MnCO3)]
【试题18】下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是()
A.①②③B.①③④C.①④D.②④
【试题19】已知:
NH2COO-+2H2OHCO3-+NH3·
H2O。
现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度(T1和T2)下实验,得到c(NH2COO-)随时间变化关系如图所示。
以下分析正确的是()
A.无法判断T1和T2的大小关系
B.T1℃时,第6min反应物转化率为6.25%
C.T2℃时,0~6minν(NH2COO-)=0.3mol·
L-1·
min-1
D.往平衡体系加水稀释,平衡右移,溶液中各种离子浓度减小
【试题20】某雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、NH4+、
Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成
了如下的实验:
已知:
3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是()
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
【试题21】
(10分)电子工业中,可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。
某探究小组设计如下线
路处理废液和资源回收:
请回答:
(1)FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是。
(2)FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的:
可以,又可提高蚀刻速率。
(3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是。
(4)已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
4.7
7.0
1.9
沉淀完全时
6.7
9.0
3.2
根据表中数据推测调节pH的范围是。
(5)写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式_____(已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水)。
(6)写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式___________________。
【试题22】
(16分)CuCl是应用广泛的有机合成催化剂,可采取不同方法制取。
方法一铜粉还原CuSO4溶液
CuCl难溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:
CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(无色溶液)。
(1)将废铜板浸入热的H2SO4溶液中,并通入空气,可以生成CuSO4。
该反应的离子方程式为。
(2)①中,“加热”的目的是,当观察到现象,即表明反应已经完全。
(3)②中,加入大量水的作用是。
(4)潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。
上述流程中,为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是。
方法二铜电极电解饱和食盐水(实验装置如图)
(5)阳极的电极反应式为。
(6)实验开始时,阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是。
(已知:
Ksp(CuCl)=1.2×
10-6,Ksp(CuOH)=1.2×
10-14)
【试题23】
(13分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molO—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ;
CH3OH(g)的燃烧热为627kJ·
mol-1。
则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)∆H=kJ·
(2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)
①该反应平衡常数表达式K=。
②已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图所示。
该反应的∆H0(填“>”或“<”)。
若温度不变,减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)],则K将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③某温度下,向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应,当下列物理量不再发生变化时,能表明上述可逆反应达到化学平衡的是。
A.二氧化碳的浓度B.容器中的压强
C.气体的密度D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比
(3)向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时,则溶液中c(CO32-)=。
[已知:
Ksp(CaC
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