最新人教版高中化学《影响化学反应速率的因素》示范教案第1课时Word文档下载推荐.docx
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(2)影响化学反应速率的因素有哪些?
是如何影响的?
怎样解释?
(3)从化学键角度思考反应物分子中键能的高低对反应的活化能及反应速率的影响。
第一课时 影响化学反应速率的因素
教学设计
(一)
孙晓宇,北京市航天中学
本文获2009第四届全国实验区新课程实施成果二等奖
三维目标
知识与技能
通过实验探究,使学生理解浓度、压强、温度对化学反应速率的影响,并能初步运用有效碰撞和活化分子等理论解释浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响。
过程与方法
通过操作实验,培养学生的观察能力、记录实验现象以及综合运用知识分析解决问题的能力;
通过设计探索性实验使学生学习控制实验变量的方法,并学会从实验现象提取有用的信息,进行归纳总结。
情感态度与价值观
通过列举生活中的常见事实,让学生在观察、感悟的过程中感受化学与生活息息相关,培养良好的学习兴趣;
通过实验探究培养学生严谨求实的科学态度;
通过目前催化剂研究中存在的难题,激发学生投身科学的热情。
教学重难点
教学重点
浓度、压强、温度对化学反应速率的影响。
教学难点
压强对化学反应速率的影响;
用有效碰撞和活化分子等理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
教学方法
问题讨论、实验探究。
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
课堂导入
[创设情景]一辆赛车在比赛中行驶速度的决定因素是什么?
影响因素是什么?
[引入]化学反应是物质运动的一种形式,那么决定这种运动形式、运动速率的因素是什么?
思考、回答:
决定因素是汽车的性能(如功率等);
影响因素有天气、路况、燃料品质以及车手的驾驶水平和经验等。
决定化学反应速率的因素是参加化学反应的物质的性质;
影响因素是:
(1)浓度;
(2)温度;
(3)压强;
(4)催化剂;
(5)其他因素。
激趣导入。
浓度对化学反应速率的影响
[知识回顾]
1.碰撞理论的几个基本概念:
有效碰撞、活化分子、活化能。
2.一个化学反应经历的过程。
[过渡]接下来我们通过实验来探究外界因素对化学反应速率的影响。
请同学们回忆一下常用的实验探究方法。
[学生实验1]温度不变的情况下,0.01mol/LKMnO4溶液与不同浓度的的H2C2O4溶液反应的对比实验(见学案)
[指导]巡视指导学生完成实验,引导学生根据实验结果得出结论。
[播放]微观动画演示。
[思考与交流1]
为什么增大反应物的浓度会增大反应速率呢?
(试从有效碰撞和活化分子的角度分析原因)
[学与问1]对于可逆反应:
2SO2+O22SO3来说:
增大SO2、O2的浓度,v正、v逆如何变化?
减小SO2、O2的浓度,v正、v逆如何变化?
[强调]固体和纯液体的浓度是一个常数,改变其物质的量时不影响化学反应速率。
[学以致用]你能举出生活中利用改变浓度改变反应速率的例子吗?
[回顾梳理所学知识]
常用的实验探究方法:
对比实验、控制反应条件(在做对比实验的时候,保持其他条件不变,只改变其中的一个条件)
在教师引导下分析实验原理、不变因素、反应控制条件、测量物理量。
操作实验、观察现象、填写实验记录、汇报实验现象。
分析实验结果得出:
其他条件相同时,增大反应物浓度反应速率增大,减小反应物浓度反应速率减小。
观看。
交流、讨论:
反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞的频率增加,反应速率增大。
思考并回答:
增大SO2、O2的浓度,v正先增大,v逆后增大;
减小SO2、O2的浓度,v正先减小,v逆后减小。
理解。
举例:
如食品袋中加除氧剂;
向煤炉内鼓风。
温故知新。
为实验探究做好铺垫。
学习控制实验变量的方法。
培养学生观察、记录现象、分析总结的能力。
从本质上理解浓度对化学反应速率的影响。
为化学平衡的学习打下基础。
激发学习兴趣。
压强对化学反应速率的影响
[过渡]根据浓度对化学反应速率的影响我们可以推导出压强对化学反应速率的影响。
[投影]展示思考题。
(见学案)
[学与问2]对于可逆反应:
2SO2+O22SO3来说:
增大压强,v正、v逆如何变化?
减小压强,v正、v逆如何变化?
[思考与交流2]压强对于任意化学反应的速率都有影响吗?
[问题]恒容条件下,N2+3H22NH3反应中充入He气,反应速率如何改变?
[追问]改变压强是否对有气体参加的化学反应的速率都有影响?
学生思考并填写空白。
观看、分析得出:
其他条件不变时,有气体参加的反应中,增大压强,反应速率加快;
减小压强,反应速率减慢。
增大压强,v正、v逆都增大;
减小压强,v正、v逆都减小。
回答:
对只有固体或液体参加的反应,压强的变化对于反应速率的影响忽略不计。
充入气体使压强增大,但反应物和生成物的浓度未变化,所以反应速率不变。
师生共同归纳总结:
对于压强的改变,只有引起反应体系中反应物浓度的变化,才对反应速率产生影响。
提出新任务。
利用已有知识建构新知识。
明确适用范围。
深入理解压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。
温度对化学反应速率的影响
[回顾]Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况的对比;
Mg条分别与冷水和沸水的反应情况的对比。
[学生实验2]5ml0.1mol/L的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与5ml0.1mol/L的硫酸反应的对比实验。
回忆并说出实验现象。
分析实验原理、不变因素、反应控制条件、测量物理量。
其他条件不变,升高温度,反应速率加快;
降低温度,反应速率减慢。
引出温度对化学反应速率的影响。
培养学生实验能力及学会从实验现象提取有用的信息,进行归纳总结。
[思考与交流3]为什么升高温度会影响反应速率呢?
[学与问3]对于可逆反应:
2SO2+O22SO3ΔH<0来说:
升高温度,v正、v逆如何变化?
降低温度,v正、v逆如何变化?
[说明]温度每升高10℃,反应速率通常增大到原来的2~4倍。
[强调]温度对反应速率的影响适用于各种状态物质参加的反应
[学以致用]你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗?
升高温度,活化分子百分数提高,有效碰撞频率变大,故反应速率增大。
其次,升高温度,会使分子的运动加快,单位时间里反应物分子间的碰撞频率增加,反应也会相应加快。
升高温度,v正、v逆都增大;
降低温度,v正、v逆都减小。
用温水发酵面粉;
又如为防止食品变质,我们将食品放入冰箱中保存,以降低食品变质的速率。
从本质上理解温度对化学反应速率的影响。
感受化学与生活息息相关。
小结
本节主要内容。
总结。
落实本节重点内容。
评价反馈
[课堂练习1]指导练习。
思考并回答。
及时巩固。
一、决定化学反应速率的因素:
反应物本身的性质
二、外界条件对化学反应速率的影响
(一)浓度对化学反应速率的影响
其他条件不变,增加反应物的浓度,反应速率加快;
反之,降低反应物的浓度,反应速率减慢。
(二)压强对化学反应速率的影响
其他条件不变,有气体参加的反应中,增大压强,反应速率加快;
(三)温度对化学反应速率的影响
1.在相同条件下,等质量的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时,速率最快的是( )
A.镁 B.铝 C.钠 D.铁
2.反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大
3.一般都能使反应速率加快的方法是( )
①升温 ②改变生成物浓度 ③增加反应物浓度 ④加压
A.①②③B.①③C.②③D.①③④
参考答案:
1.C 2.AC 3.B
教学设计
(二)
张志立,江苏省淮州中学
1.理解浓度、压强对化学反应速率的影响;
2.能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强对化学反应速率的影响;
3.通过实验认识到浓度、压强对化学反应速率的影响,并能以粒子的观点和有效碰撞理论初步解释。
1.能够设计简单实验方法探究影响化学反应速率的因素;
2.掌握从实验数据出发,形成一个由简单到复杂、宏观到微观、定性到定量的科学探究过程。
1.通过对影响化学反应速率因素的探究,感悟化学与生产、生活的关系;
2.通过学生之间的动手合作,培养团队协作精神。
化学反应速率的影响因素(浓度、压强)。
化学反应速率的影响的原因(浓度、压强)。
课前准备
多媒体课件 实验仪器和用品:
试管、胶头滴管、秒表、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液。
复习回顾
1.有效碰撞:
能够发生化学反应的碰撞
化学反应发生的先决条件是反应物分子间必须发生碰撞。
反应物分子之间的碰撞只有少数碰撞能导致化学反应的发生,多数碰撞并不能导致反应的发生,是无效碰撞。
碰撞的频率越高,则化学反应速率就越大。
研究发现,只有既具有足够的
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