陕西省太原市小店区高新部届高三化学下学期开学考试试题2含答案 师生通用Word下载.docx
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C.b的最高价氧化物对应的水化物碱性比c强D.a能分别与b、c组成离子化合物
4..某原电池以银、铂为电极,用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。
电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。
利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。
下列说法错误的是()
A.空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大B.铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl
C.电池工作时电解质中Ag+总数保持不变D.电子移动方向:
银→固体电解质→铂
5.下列实验操作能达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验操作
A
制备Al(OH)3
在烧碱溶液中滴加少量Al2(SO4)3溶液
B
制备无水FeSO4
在空气中蒸干FeSO4溶液
C
除去CO2中少量SO2
将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、足量的浓硫酸
D
验证新制氯水中含有Cl2
在新制氯水中滴加KI淀粉溶液
A.AB.BC.CD.D
6.下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是()
实验现象
结论
用激光笔照射鸡蛋白水溶液
有丁达尔效应
鸡蛋白分子直径介于1nm~100nm
向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末
出现红褐色沉淀
说明原氯化亚铁已氧化变质
碳酸的盐X加热分解,产生的气体通入酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
X可能是NaHCO3
湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y
试纸变蓝
Y一定是Cl2
7.—定温度下,将2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭容器中,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ•mol-1。
5min时达到平衡,测得反应放热166.6kJ。
下列说法错误的是
A.0~5min内,用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017mol·
L-1·
min-1
B.的值不变时,该反应达到平衡状态
C.若增大O2的浓度,SO2的转化率增大
D.条件不变,若起始时充入4molSO2和2molO2,平衡时放出的热量小于333.2kJ
8.已知:
lgC(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量;
氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是
A.碳[C(s)]的燃烧热△H为-110.4kJ·
mol-1
B.1molCuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量
C.反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的△H为292kJ·
D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为:
C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=35.6kJ·
9.一定温度下,向10mL0.40mol·
L-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。
t/min
2
4
6
V(O2)/mL
9.9
17.2
22.4
资料显示,反应分两步进行:
①2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+
②H2O2+2Fe2++2H+2H2O+2Fe3+
反应过程中能量变化如右图所示。
下列说法不正确的是
A.0~6min的平均反应速率:
v(H2O2)=3.33×
10-2mol·
B.Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率
C.反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D.反应2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)的△H=E1-E2<
0
10.T℃时,将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中,在一定条件发生下述反应:
A(g)+B(g)2C(g)+D(s)
△H<
0;
t时刻反应达到平衡时,C(g)为2.0mol。
下列说法正确的是
A.t时刻反应达到平衡时,A(g)的体积分数为20%
B.T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2
C.t时刻反应达到平衡后,缩小容器体积,平衡逆向移动
D.相同条件下,若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器,达到平衡后,A(g)的转化率为50%
11.设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是
A.40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NA
B.lmoHNO3见光分解,转移的电子数为4NA
C.向含FeI2的溶液中通入适量氯气,当有lmolFe2+被氧化时,该反应转移电子数目为3NA
D.在常温常压下,2.8gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA
12.H2和I2在一定条件下能发生反应:
H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-akJ·
已知:
下列说法不正确是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开1molH-H键和molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量
C.断开2molH-I键所需能量约为(c+b+a)kJ
D.向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应后放出的热量小于2akJ
13.下列对应关系正确的是
化学性质
实际应用
SO2具有还原性
用SO2漂白纸浆
Fe3+具有氧化性
硫酸铁可用作净水剂
维生素C易被氧气氧化
用作食品抗氧化剂
H2O2受热或光照易分解
双氧水用作医疗上的消毒剂
14.化学工业是国民经济的支柱产业。
下列生产过程中不涉及化学变化的是()
A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨B.钢铁厂用热还原法冶炼铁
C.硫酸厂用接触法生产硫酸D.炼油厂用分馏法生产汽油
15.下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是()
X
Y
Z
光导纤维
酸性氧化物
复合材料
苛性钠
碱
化合物
电解质
纯净物
胶体
气溶胶
分散系
16下列各组物质的分类正确的是()
①混合物:
氯水、氨水、漂白粉、水银;
②电解质:
明矾、冰醋酸、石膏、纯碱;
③同位素:
1H+、2H+、3H+;
④同素异形体:
C60、C80、金刚石、石墨;
⑤弱电解质:
Fe(SCN)3、SO2、NH3、H2O
A.②④B.②③④C.②④⑤D.全部正确
17NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol·
L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
18.用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的是( )
A.用图1所示装置制取少量H2
B.用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D.用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
19.X为一种常见气体(常温下),a、b、c是中学化学常见物质,均由常见元素组成,转化关系如图所示,下列说法不正确的是
A.若a、b、c焰色反应均呈黄色,水溶液均呈碱性,则a中可能既含有离子键又含有共价键
B.若X为O2,a为一种固态单质,则c可能为CO2和SO3
C.若b为固态非金属单质,b与X所含元素同主族,则a、b、c均能与X反应
D.若a为固态非金属单质,a与X所含元素同周期,常温常压下c为白色固体,则X与a所含元素原子的核电荷数相差2
20.将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子)进行脱硫的工艺流程如下图所示,下列说法中正确的是
A.天然海水显酸性
B.氧化过程中可能发生的离子反应为:
2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-
C.排入大海的溶液与天然海水相比,只有SO42-数量发生了变化
D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶,得到的晶体中CuSO4含量最高
二.非选择题(40分)
21.实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:
(12分)
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为____________________________;
该操作将I2还原为I-的目的是_____________________。
(2)操作X的名称为______________。
(3)氧化时,在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在400C左右反应(实验装置如右图所示)。
实验控制在较低温度下进行的原因是_______________________;
锥形瓶里盛放的溶液为_____________________。
(4)已知:
5SO32-+2IO3—+2H+=I2+5SO42-+H2O
某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案:
取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在;
______________________________________________________。
实验中可供选择的试剂:
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液
22.I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题,请回答下列问题:
(14分)
(1)下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_______________。
A.全球变暖B.酸雨C.水体富营养化(水华)D.白色污染
(2)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。
常用石灰石脱硫,其产物可以做建筑材料。
CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s)△H=+178.2kJ/mol
SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s)△H=-402kJ/mol
2CaSO3(s)+O2(g)==2CaSO4(s)△H=-234.2kJ/mol
写出石灰石脱硫的热化学反应方程式___________
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