化学方程式计算含默写九年级化学方程式大全.docx
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化学方程式计算含默写九年级化学方程式大全
化学方程式计算-含默写九年级化学方程式大全
化学方程式计算
含默写九年级化学方程式大全
考点1:
根据化学方程式的简单计算
1知识梳理
一、简单化学方程式的计算
(1) 根据化学方程式计算的依据
化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”的前提下的质量守恒。
根据这一信息,可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式,只要已知某一物质的质量,就可求出实际反应中其余所有反应物、生成物的质量。
(2) 根据化学方程式计算的一般步骤
根据化学方程式计算时,解题格式一般要规范化,解题过程一定要程序化。
具体的计算步骤为:
“设→写→找→列→解→答。
” ① 设:
设未知量
② 写:
正确书写并配平化学方程式
考点2:
差量法计算
知识梳理
差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化,找出“理论差量”。
这种差量跟化学方程式中的物质的相应的量成比例关系,差量法就是借助于这种比例关系,解决一定量变的计算题。
解题关键是能从反应方程式中正确找出对应于题目中“实际差量”的“理论差量,把“理论差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物,把它写在方程式的右边。
再根据题目提供的“实际差量”,列出比例式,然后求解。
考点 3:
关于无数据问题的计算
知识梳理
计算题需要数据,但有许多化学计算题缺少数据甚至无数据,这就需要假设数据。
假设数据也有技巧,否则会使计算变得复杂。
如果直接假设某物质的质量为100g或m,计算时往往会很复杂;化学计算题的根据是化学方程式,而化学方程式中的化学式中包含了各物质的相对分子质量,根据这一特点,可以根据物质的相对分子质量来假设数据。
这样计算时很是方便。
知识概括、方法总结与易错点分析
a. 各代入量均指纯净物的质量,若物质不纯,必须换成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。
b. 计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。
c. 各物质质量的单位必须统一,单位带入计算过程。
d. 设未知量时不带单位。
e. 化学方程式必须书写正确且配平,这是保证计算正确的前提。
补钙品中实际含钙的质量分数是多少
1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。
2.差量可以是固态、液态物质的质量,也可以是气态物质的体积等。
3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。
4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。
5.仔细分析题意,选定相关化学量的差量。
质量差均取正值。
典型例题
1.
(1)尿素是一种常用氮肥,其化学式为CO(NH2)2。
尿素由______ 种元素组成,其相对分子质量为________。
小林家中有一块稻田,需施15 kg尿素,他到农资公司去购买,由于尿素售完,他需购硝酸铵(化学式NH4NO3)代替尿素.他应购的硝酸铵的质量为_________kg。
(2)用2%的NaOH溶液给禽舍消毒能有效杀灭”禽流感”病毒。
要配制2L2%的 NaOH溶液(密度1kg/L).需NaOH的质量为__________g。
2.实验室配制300g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠___________g,水___________g。
3.游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒。
某游泳池现需含铜4%的硫酸铜溶液消毒,试求这种溶液中溶质的质量分数?
4.欲使6.5g锌跟20%的稀硫酸完全反应,需要这种稀硫酸多少克?
5.用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气,待完全反应,冷却后称量,得到11.2g固体物质,计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数)。
6.实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。
小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合,加热使其完全反应,冷却至室温。
将剩余固体与17.02g水充分溶解,过滤,得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。
若不考虑实验中药品的损耗,氯酸钾样品中的杂质不参与反应,也不溶于水。
请回答下列问题。
(结果精确到0.01g)
(1)要完全回收反应生成的氯化钾,还需进行的操作是___________,可回收氯酸钾的质量为___________;
(2)计算样品中氯酸钾的质量是多少?
7.刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后,准备兴建一 座碳酸钙精粉厂。
为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度,他在实验室用6g石灰石样品(杂质不参加反应)与19g稀盐酸恰好完全反应,测得残留物为22.8g。
求:
(1)依椐质量守恒定律,生成二氧化碳_________g;
(2)样品中碳酸钙的质量分数;
(3)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
8.侯德榜是我国著名的化学家。
由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。
现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g,加入130g稀盐酸中,恰好完全反应,得氯化钠溶液150g。
求:
(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
9、在反应A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应,生成4.4gC,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为____________
10、将20g氯酸钾和2g二氧化锰的混合固体加热一段时间后,剩余固体的质量为17.2g, 请计算:
⑴生成氧气的质量 ⑵有多少克氯酸钾分解?
11、加热10g高锰酸钾制取氧气,实验完毕后剩余固体9.2g。
计算有多少高锰酸钾参加了反应?
12、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15g,使其完全反应。
在一定温度下,向残余固体中加入4g水,有9.24g固体未溶解,再加入2g水,仍有8.28g固体未溶解,且剩余固体为混合物,求原混合物中氯酸钾的质量。
13、在20克稀硫酸里放一片锌,过一会儿把锌片取出,称得液体的质量为23.15克,问实验过程中消耗的锌多少克?
14、56g足量的铁块投入到100gCuSO4溶液中,充分反应,称得铁块的质量为60g,求CuSO4溶液中溶质的质量分数。
15、100g不纯的石灰石(杂质不反应)与足量的稀盐酸充分反应,测得溶液质量增加11.2g,求不纯的石灰石中碳酸钙的质量分数。
16、向6.8g铁和氧化铁的混合物中通人CO,加热到反应完全,继续通人CO直到冷却,称得质量为5.6g,将这5.6g固体与足量的稀盐酸充分反应制取H2。
求:
(1)制得H2质量
(2)混合物中氧化铁的质量分数。
17、一定量的炭粉与铜粉的混合物在空气里灼烧,充分反应后,剩余固体质量与原混合物的质量相等,则原混合物中碳与铜的质量比是多少?
18、一定量的硫酸与一定量的氯化钡恰好完全反应,所得溶液的质量与氯化钡溶液质量相等,求硫酸的溶质质量分数。
19、C和CaCO3的混合物在空气中加强热充分反应后,若生成CO2的质量与原混合物质量相等,则原混合物中碳的质量分数是多少?
20、有一瓶二氧化锰和高锰酸钾的混合物,其中二氧化锰的质量分数为21%。
取一定量的混合物,放入大试管中充分加热至不再反应为止,试求剩余固体中二氧化锰的质量分数。
21、取一定量的高锰酸钾放入大试管中,充分加热直到不再产生气体为止。
试求剩余固体中二氧化锰的质量分数。
化学方程式计算练习试题
(一)
一.选择题(共6小题)
1.将18g高锰酸钾加热,当产生1.6g氧气时,固体剩余物是()
A.KMnO4MnO2B.K2MnO4MnO2
C.KMnO4MnO2K2MnO4D.KMnO4K2MnO4
2.已知:
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2.在密闭容器中,将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后,气体变为3.8g.下列说法正确的是()
A.3.8g气体全部是O2
B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后,气体减少2.2g
C.反应后的固体是混合物
D.生成Na2CO3的质量为15.9g
3.纯净的KClO3和Mn2O2的混合物mg,受热制取O2,完全反应后剩余固体的质量为ng,则反应所得的KCl质量为()
A.ngB.(m﹣n)gC.(m﹣n)gD.(m﹣n)g
4.在化学反应A+B2=AB2中,A与B2反应的质量关系如图所示.将8克A与16克B2充分反应,则生成AB2的质量是()
A.10gB.13gC.16gD.18g
5.质量相同的下列四种物质,完全分解后制得氧气质量最多的是()
A.KClO3B.KMnO4C.H2O2D.H2O
6.将6克碳和18克氧气在密闭容器中燃烧,充分反应后得到的气体是()
A.一氧化碳B.氧气和二氧化碳
C.二氧化碳D.一氧化碳和二氧化碳
二.解答题(共16小题)
7.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小群同学进行了如下实验:
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g,充分反应后,称得反应剩余物为97.8g.(假设其他物质不与盐酸反应,计算结果精确到0.1%)
(1)产生二氧化碳气体g.
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.
(3)反应后溶液中溶质的质量分数.
8.小丽同学在某化工厂参加社会实践,与技术员一起分析由Na2CO3和NaCl组成的样品中NaCl的质量分数.现取15g该固体样品,全部溶于200mL水中,向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,记录了如图所示的曲线关系.(水的密度为1g/mL,计算结果精确到0.1%)
(1)当Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时,消耗7.3%的稀盐酸的质量是
g;
(2)样品中NaCl的质量分数是多少?
(3)计算Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数.
9.石灰石是某市主要矿产之一,小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石,对一样品进行了如下定量实验.
(1)该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克?
(2)该石灰石样品的纯度是否符合要求?
(假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水)
10.某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应.实验数据如下表:
请你认真分析数据,回答下列问题:
(烧杯的质量为25.4g,计算结果精确到1%)
(1)哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全应?
(2)计算样品中铁的质量分数?
(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数?
11.为测定某生铁样品(所含杂志不溶于水且不与酸反应)的纯度,取10g该生铁样品与足量的稀硫酸从分反应,反应前后的相关数据如图所示(不计损耗).
请计算:
(1)氢气的质量为g.
(2)计算该生铁样品中铁的质量分数.
12.有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅(它是一种不溶于水,也不与盐酸反应,耐高温的固体物质),某同学想测定该样品的纯度,他取用2g这种石灰石样品,把20g稀盐酸分四次加入,充分反应后剩余固体的质量见下表所示:
(1)2g石灰石样品中的杂质质量是;
(2)石灰石样品的纯度为;
(3)100k
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