届河南省顶级名校高三入学定位考试化学试题及答案Word文件下载.docx
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Fe2+、NO3—、SO42—、Na+
B.由水电离出的c(H+)=1×
10-14mol·
L-1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl—、HCO3—
C.c(H+)/c(OH—)=1012的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3—、Cl—
D.c(Fe3+)=0.1mol·
K+、ClO—、SO42—、SCN—
4.能在溶液中大量共存的一组离子是()
A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
5.表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是()
A.在16中含有个氧原子B.16g中含有4个C-H键
C.1molCu和足量稀硝酸反应产生个NO分子
D.含个的溶解于1L水中,的物质的量浓度为1mol·
6.在一定的温度、压强下,向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460mL,则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()
A.1:
4B.1:
3C.1:
2D.1:
1
7.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知:
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;
②0.1mol/L乙溶液中0.1mol/L;
③向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成,下列结论不正确的是()
A.甲溶液含有B.乙溶液含有C.丙溶液含有D.丁溶液含有
8.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·
L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()
9.下列叙述正确的是()
A.铝制容器可盛装热的浓H2SO4B.AgI胶体在电场中自由运动
C.K与水反应比Li与水反应剧烈D.红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
10.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()
A.HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤B.KNO3晶体(NaCl),蒸馏水,结晶
C.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气D.C2H5OH(CH3COOH),加足量CaO,蒸馏
11.下列实验过程中,始终无明显现象的是()
A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。
下列关于这些元素的叙述错误的是()
A.X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子
C.W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D.Z和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性
13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是()
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
A.X、Y元素的金属性X<
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
14.下列判断正确的是()
A.酸酐一定是氧化物B.晶体中一定存在化学键
C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.正四面体分子中键角一定是109o28′
15.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是()
A.取a克混合物充分加热,剩余b克固体
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰直接吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体。
班级姓名分数
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
二,非选择题(5大题,共55分)
16.(11分)A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在。
从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示:
请回答下列问题:
(1)A与水反应的化学方程式为____________,E与水反应的化学方程式为_____________;
(2)F的化学式为_____________,G和D的电子式分别为____________和______________;
(3)D与H反应可能生成的盐有_____________(填化学式);
(4)如何由F制备A:
。
17.(11分)A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:
1A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色;
2A和I相遇产生白烟
3B和E都能使品红溶液褪色
4将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;
⑥C和D相遇生成红棕色气体;
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O
⑧将B和H在瓶中混合后于光亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题:
(1)A的化学式是,②中白烟的化学式是;
(2)④中发生反应的化学方程式是;
(3)⑤中发生反应的化学方程式是;
(4)C的化学式是,D的电子式是;
(5)⑦中发生反应的化学方程式是;
(6)H的结构式是
18.(12分)设计CO2高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在右面方框中,A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器,请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不必画出,需要加热的仪器下方用△标出),按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……;
其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如右:
(2)根据方框中的装置图,在答题卡上填写该表
仪器符号
仪器中所加物质
作用
A
石灰石、稀盐酸
石灰石与盐酸生成CO2
(3)有人对气体发生器作如下改进:
在锥形瓶中放入一小试管,将长颈漏斗下端插入小试管中。
改进后的优点是;
(4)验证CO的方法是。
19.(14分)食盐中含有一定量的镁、铁等物质,加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照,受热而引起的。
氧化性:
IO3—>
Fe3+>
I2还原性:
S2O32—>
I—
反应式:
3I2+6OH—==5I—+IO3—+3H2OKI+I2KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:
取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)。
用适量蒸馏水溶解,并加稀硫酸酸化,将所得溶液分3份:
第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;
第二份试液中加足量KI固体,溶液显示淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;
第三份试液中加入足量的KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
①该红色物质是(用化学式表示);
CCl4中显示紫红色的物质是(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为;
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。
写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式:
。
将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3・H2O。
该物质作为食盐加碘剂是否合适?
(填“是”或“否”),并说明理由:
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。
下列物质中有可能作为稳定剂的是。
A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2
(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。
请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+:
20.(7分)在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。
待钠块反应完全后,在容器中仅收集到1.12L氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0L,溶液中NaOH的浓度为0.050mol·
L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式:
;
(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为。
参考答案
一,选择题(各3分共45分):
1——5:
ADCCB;
6——10:
ADCCA11——15:
BDDCC
二,非选择题:
(58分)
16,(共11分)
(1)Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑,NaH+H2O=NaOH+H2↑
(2)CaCO3Ca2+[]2—(3)Na2CO3NaHCO3
(4)将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2,然后电解熔融状态的CaCl2固体就制得单质Ca。
17,(共11分)
(1)HClNH4Cl
(2)Cu+Cl2CuCl2(3)2Mg+CO22MgO+C
(4)NO略O2(5)2H2S+3O22H2O+2SO2(6)略CH4
18,(共12分)
(2)
仪器标号
B
饱和碳酸氢钠溶液
除去CO2中的HCl气体
C
浓硫酸
除去CO2中的水蒸气
D
干燥木炭粉
与CO2反应生成CO
E
澄清石灰水
吸收未反应的CO2
(3)可以通过控制加酸的量,来控制气体产生的快慢;
同时小试管中充满盐酸,可以起到液封的作用,防止反应剧烈时气体经漏斗冲出
(4)点燃气体,火焰呈蓝色,再用一个内壁附着有澄清石灰水
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