湖北省八校届高三第二次联考理综化学.docx
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湖北省八校届高三第二次联考理综化学
湖北省八校(鄂南高中、华师一附中、黄冈中学、黄石二中、荆州中学、孝感高中、襄阳四中、襄阳五中)2018届高三第二次联考理综-化学试题
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。
3.考试结束,监考人只将答题卡收回。
1.下列有关化学及人类社会发展历程的说法中,不正确的是
A.道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用
B.门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列,制出了第一张元素周期表
C.人类历史上,重金属的发现和应用较早,而轻金属的发现和应用则较晚
D.化石燃料的使用,极大地促进了生产力的发展,但同时又伴生着能源危机和环境问题
【答案】B
【解析】
A,道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用,A项正确;B,门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大依次排列,并将化学性质相似的元素放在一个纵行,制出了第一张元素周期表,B项错误;C,人类历史上,不活泼金属的发现和应用较早,活泼金属的发现和应用较晚,重金属一般为不活泼金属,轻金属为活泼金属,C项正确;D,化石燃料指煤、石油、天然气,化石燃料的使用极大地促进了生产力的发展,化石燃料属于非再生能源,化石燃料的使用伴生着能源危机,化石燃料的使用伴生环境问题如酸雨、温室效应等,D项正确;答案选B。
2.设NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是
A.常温常压下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA
B.标准状况下,11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中,共用电子对的数目为3NA
C.过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应,电子转移数大于0.2NA
D.常温下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9NA
【答案】C
【解析】
A,—CD3的摩尔质量为18g/mol,1.8g—CD3物质的量为=0.1mol,1个—CD3中含有9个中子,1.8g—CD3中含有中子物质的量为0.9mol,A项错误;B,n(混合气)==0.5mol,若11.2L气体全为乙烯,含有的共用电子对物质的量为0.5mol6=3mol,若11.2L气体全为环丙烷,含有的共用电子对物质的量为0.5mol9=4.5mol,由于乙烯和环丙烷的比例未知,含有的共用电子对物质的量介于3mol和4.5mol之间,B项错误;C,若只发生反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,4mol浓HNO3反应转移2mol电子,0.4molHNO3参加反应转移0.2mol电子,若只发生反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,8mol稀HNO3反应转移6mol电子,0.4molHNO3参加反应转移0.3mol电子,过量Cu与浓硝酸反应先生成NO2,随着反应的进行HNO3浓度减小,后生成NO,过量Cu与含0.4molHNO3的浓硝酸反应中转移电子物质的量大于0.2mol,C项正确;D,CH3COONa属于强碱弱酸盐,CH3COO-的水解促进水的电离,c(H2O)电离=c(OH-)=110-5mol/L,发生电离的水分子物质的量为110-5mol/L1L=110-5mol,D项错误;答案选C。
点睛:
本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算,涉及同位素、水的电离程度的计算、混合物和氧化还原反应中转移电子数的计算。
注意Cu与浓HNO3反应时,随着反应的进行HNO3浓度降低,反应发生变化,混合物的计算采用极限法。
3.四个课外活动小组为完成实验目的,均设计了两套实验装置(部分图中的夹持装置略去),其中一个活动小组设计的两套装置中,有一套装置存在原理错误,该活动小组是
A.锌粒和稀硫酸反应制备氢气B.向下排空气法收集甲烷C.制取氨气的发生装置D.氯化氢气体的喷泉实验
【答案】C
【解析】
A,Zn与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,属于固体+液体→气体,H2难溶于水,可用排水法收集H2,两套装置都可以;B,CH4的密度比空气小,可用向下排空气法收集CH4,两套装置都可以;C,CaO与浓氨水作用可产生NH3,属于固体+液体→气体,前一套装置可以,NH4Cl受热分解成NH3和HCl,NH3和HCl在试管口会重新化合成NH4Cl,NH4Cl直接受热分解不能制得NH3,后一套装置原理错误不能制得NH3;D,HCl极易溶于水,HCl与H2O可形成喷泉,前一套装置引发喷泉的操作:
打开止水夹,用热毛巾焐热圆底烧瓶,后一套装置引发喷泉的操作:
打开止水夹,将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中,两套装置都可以;答案选C。
4.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁,其原子序数依次增大,原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。
四种元素中,只有一种为金属元素,乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。
据此推断,下述正确的是
A.丙的简单氢化物分子内存在氢键
B.由甲、乙两元素组成的化合物中,只含有极性键
C.由甲和丙两元素组成的分子不止一种
D.乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
【答案】C
【解析】
甲、乙、丙、丁四种短周期元素原子序数依次增大,原子半径r(丁)r(乙)r(丙)r(甲),则甲为H元素,丁处于第三周期,乙、丙处于第二周期;四种元素中只有一种为金属元素,四种元素处于不同的主族,乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍,乙为C元素,丙为N元素,丁为Al元素。
A,丙为N元素,丙的简单氢化物为NH3,NH3分子间存在氢键,NH3分子内没有氢键,A项错误;B,甲为H元素,乙为C元素,甲、乙组成的化合物有CH4、C2H4等烃,CH4中只有极性键,其余烃中既有极性键又有非极性键,B项错误;C,H与N可形成NH3、N2H4,C项正确;D,乙的最高价氧化物对应水化物为H2CO3,丁的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3,Al(OH)3与H2CO3不反应,D项错误;答案选C。
5.网络趣味图片“一脸辛酸”,是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。
在辛酸的同分异构体中,含有一个“-COOH”和三个“-CH3”的结构(不考虑立体异构),除外,还有( )
A.7种B.11种C.14种D.17种
【答案】D
【解析】
辛酸含有一个“—COOH”和三个“—CH3”的主链最多有6个碳原子。
(1)若主链有6个碳原子,余下2个碳原子为2个—CH3,先固定一个—CH3,移动第二个—CH3,碳干骨架可表示为:
(数字代表第二个—CH3的位置),共4+3+2+1=10种。
(2)若主链有5个碳原子,余下3个碳原子为可能为:
①一个—CH3和一个—CH2CH3或②一个—CH(CH3)2。
①若为一个—CH3和一个—CH2CH3,先固定—CH2CH3,再移动—CH3,碳干骨架可表示为:
;②若为一个—CH(CH3)2,符合题意的结构简式为(题给物质);共3+3+1=7种。
(3)若主链有4个碳原子,符合题意的同分异构体的结构简式为(CH3CH2)3CCOOH。
辛酸含有一个“—COOH”和三个“—CH3”的同分异构体有10+7+1=18种,除去题给物质,还有17种,答案选D。
点睛:
本题考查限定条件同分异构体数目的确定,注意采用有序方式书写,避免重复和漏写。
6.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是
A.pH=8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中:
c(Na+)>c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B.等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中:
c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)
C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.0.1mol/LNaH2PO4溶液中:
c(Na+)=c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)
【答案】B
【解析】
A,NaHB溶液的pH=8.3说明HB-的水解程度(HB-+H2OH2B+OH-)大于HB-的电离程度(HB-H++B2-),溶液中粒子浓度由大到小的顺序为:
c(Na+)c(HB-)c(H2B)c(B2-),A项正确;B,等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),由于溶液呈碱性,c(OH-)c(H+),则c(Na+)c(HS-)+2c(S2-),B项错误;C,若NH4HSO4与NaOH以1:
1物质的量之比混合,发生的反应为2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O,所得溶液呈酸性,若NH4HSO4与NaOH以1:
2物质的量之比混合,发生的反应为NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3·H2O+H2O,所得溶液呈碱性,NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液呈中性,则1:
2n(NH4HSO4):
n(NaOH)1:
1,溶液由Na2SO4、(NH4)2SO4和NH3·H2O混合而成,溶液中的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(SO42-),溶液中粒子浓度由大到小的顺序为:
c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+),C项正确;D,H2PO4-在溶液中既存在电离平衡(H2PO4-H++HPO42-、HPO42-H++PO43-)又存在水解平衡(H2PO4-+H2OH3PO4+OH-),0.1mol/LNaH2PO4溶液中的物料守恒为:
c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c(H3PO4),D项正确;答案选B。
点睛:
本题考查溶液中粒子浓度的大小关系。
确定溶液中粒子浓度大小关系时,首先确定溶液的组成,分析溶液中存在的平衡,分清主次(如A项HB-的水解程度大于HB-的电离程度),注意弱酸、弱碱的电离和盐的水解程度是微弱的,巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒(质子守恒可由电荷守恒和物料守恒推出)。
7.为测定某草酸晶体(H2C2O4•2H2O)样品的纯度,现称取一定质量的该样品,配制成100mL溶液,取25.00mL该溶液于锥形瓶中,加适量稀硫酸,用0.100mol/L的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。
为省去计算过程,当称取的样品的质量为某数值时,滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。
则应称取样品的质量为
A.2.25gB.3.15gC.9.00gD.12.6g
【答案】D
【解析】
H2C2O4与KMnO4反应的化学方程式为:
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,设样品中草酸晶体的质量分数为x,滴定所用KMnO4溶液为100xmL,则[m(样品)x126g/mol]:
(0.100100x1000)mol=5:
2,解得m(样品)=12.6g,答案选D。
8.卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应,歧化的产物依反应温度的不同而不同。
下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置:
装置中盛装的药品如下:
①多用滴管中装有5mL浓盐酸;②微型支管试管中装有1.5gKMnO4;③微型支管试管中装有2~3mL浓硫酸;④U形反应管中装有30%KOH溶液;⑤U形反应管中装有2mol/LNaOH溶液;⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液;⑧尾气出口
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- 湖北省 八校届高三 第二次 联考 化学