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曲靖市届高考化学统考试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分别位于三个周期,X与Z、Y与P分别位于同主族,Z与Y可形成原子个数比分别为1:
1和2:
1的离子化合物。
则下列说法正确的是
A.单质的沸点:
Q>P
B.简单氢化物的热稳定性:
Y>P
C.简单离子的半径:
Z>Y>X
D.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性
2.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是()
A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
B.豆腐有“植物肉”之美称,“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程
C.港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量
D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是碳酸钠
3.用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸,相关化学用语表示错误的是( )
A.质子数和中子数相等的钠原子:
Na
B.氯原子的结构示意图:
C.NaCN的电子式:
D.丙烯酸的结构简式:
CH3CH=CHCOOH
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.使pH试纸显蓝色的溶液中:
Na+、Mg2+、ClO-、HSO3-
B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:
K+、NH4+、SO42-、SCN-
C.=0.1mol·L-1的溶液中:
Na+、HCO3-、K+、NO3-
D.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:
NH4+、NO3-、Na+、SO42-
5.在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下,密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3−)以达到消除污染的目的。
其工作原理的示意图如下:
下列说法不正确的是
A.Ir的表面发生反应:
H2+N2O=N2+H2O
B.导电基体上的负极反应:
H2-2e−=2H+
C.若导电基体上只有单原子铜,也能消除含氮污染物
D.若导电基体上的Pt颗粒增多,不利于降低溶液中的含氮量
6.炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等,实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
下列说法正确的是
A.用装置甲制取CO2并通入废碱液
B.用装置乙从下口放出分液后上层的有机相
C.用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3
D.用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体
7.化学与生产生活、环境保护密切相关,下列说法正确的是
A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂
B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆,原理相似
C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料
D.汽车尾气中含有的氮氧化合物,是汽油不完全燃烧造成的
8.下列关于有机化合物的叙述中正确的是
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的
B.汽油、柴油、花生油都是多种碳氢化合物的混合物
C.有机物1mol最多可与3molH2发生加成反应
D.分子式为C15H16O2的同分异构体中不可能含有两个苯环结构
9.室温下,在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液,溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所示。
已知:
K(HClO)=3×10-8,H2CO3:
Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11。
下列说法正确的是
A.m一定等于20
B.b、d点对应的溶液显中性
C.c点溶液中c(Na+)=2c(ClO-)+2c(HClO)
D.向c点溶液中通入少量CO2:
2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
10.下列有关实验基本操作的说法正确的是
A.用滴定法测定某成分时,一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶
B.使用CCl4萃取溴水中的溴时,振荡后立即进行分液操作
C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
D.取出试剂瓶中的金属钠,切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中
11.下列有关物质结构的叙述正确的是
A.在离子化合物中不可能存在非极性共价键
B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体
C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高
D.只含有共价键的物质不一定是共价化合物
12.在《科学》(Science)中的一篇论文中,圣安德鲁斯的化学家描绘出了一种使用DMSO(二甲亚砜)作为电解液,并用多孔的黄金作为电极的锂—空气电池的实验模型,这种实验电池在充放电100次以后,其电池容量仍能保持最初的95%。
该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应,形成过氧化锂,其装置图如图所示。
下列有关叙述正确的是
A.多孔的黄金作为正极,负极的电极反应式为Li-e-=Li+
B.DMSO电解液能传递Li+和电子,但不能换成水溶液
C.该电池放电时每消耗2mol空气,转移4mol电子
D.给该锂—空气电池充电时,金属锂接直流电源正极
13.部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线),下列说法不正确的是
A.B只能得电子,不能失电子
B.原子半径Ge>Si
C.As可作半导体材料
D.Po处于第六周期第VIA族
14.“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行,旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。
下列说法错误的是()
A.太阳能燃料属于一次能源
B.直接电催化CO2制取燃料时,燃料是阴极产物
C.用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源
D.研发和利用太阳能燃料,有利于经济的可持续发展
15.杜瓦苯()与苯互为同分异构体,则杜瓦苯
A.最简式是CH2B.分子中所有原子共平面
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.是CH2=CH-CH=CH2的同系物
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.碳酸亚铁可用于制备补血剂。
某研究小组制备了FeCO3,并对FeCO3的性质和应用进行了探究。
已知:
①FeCO3是白色固体,难溶于水②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-(无色)
Ⅰ.FeCO3的制取(夹持装置略)
实验i:
装置C中,向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,得到FeCO3固体。
(1)试剂a是_____。
(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_____。
(3)C装置中制取FeCO3的离子方程式为_____。
(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理并说明理由________。
Ⅱ.FeCO3的性质探究
实验ii
实验iii
(5)对比实验ⅱ和ⅲ,得出的实验结论是_____。
(6)依据实验ⅱ的现象,写出加入10%H2O2溶液的离子方程式_____。
Ⅲ.FeCO3的应用
(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁([CH3CH(OH)COO]2Fe,相对分子质量为234)补血剂。
为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数,树德中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂,用酸性KMnO4溶液滴定该补血剂,消耗0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_____,该数值异常的原因是________(不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差)。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
17.现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+和五种阴离子NO3-、OH-、Cl-、CO32-、Xn-(n=1或2)中的一种。
(1)通过比较分析,无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和_______。
(2)物质C中含有离子Xn-。
为了确定Xn-,现将
(1)中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生白色沉淀,继续加入过量A溶液白色沉淀部分溶解,然后将沉淀中滴入足量稀HCl,白色沉淀不溶解,则C为______(填化学式)。
写出部分白色沉淀溶解的离子方程式______。
(3)将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号),写出Cu溶解的离子方程式_________,若要将Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物质的量是__________。
(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质,写出该反应的化学方程式为_________。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
18.光气()界面缩聚法合成一种高分子化合物聚碳酸酯G的合成路线如下所示:
已知:
(1)C的核磁共振氢谱只有一组吸收峰,C的化学名称为_____________。
(2)E的分子式为________,H中含有的官能团是氯原子和________,B的结构简式为______。
(3)写出F生成G的化学方程式_____________。
(4)F与I以1:
2的比例发生反应时的产物K的结构简式为__________。
(5)H→I时有多种副产物,其中一种含有3个环的有机物的结构简式为______。
(6)4—氯—1,2—二甲苯的同分异构体中属于芳香族化合物的有________种。
(7)写出用2-溴丙烷与D为原料,结合题中信息及中学化学所学知识合成的路线,无机试剂任取。
(已知:
一般情况下,溴苯不与NaOH溶液发生水解反应。
)_______
例:
19.(6分)丁烯二酸有顺丁烯二酸()和反丁烯二酸()两种结构,以顺丁烯二酸为原料合成环酮的中间体F的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)根据顺丁烯二酸和反丁烯二烯的命名原则,的名称为__________。
(2)C物质的分子式为________;D物质中含氧官能团的名称为_________。
(3)由C生成D的反应类型为_____
(4)F与B也能发生类似于B生成C的反应,则该反应的化学方程式为____________。
(5)F可与H21:
1加成得产物G,其分子式为C8H10O,H为G的同分异构体,能与氯化铁溶液发生显色反应,则H的结构可能有____种,其中核磁共振氢谱有4组峰的H的结构简式为__________(任写一种)。
(6)根据上述路线图所提供的信息写出以氯代环戊烷()丙烯酸CH2=CHCOOH为原料制备的合成路线(其他试剂任选)________
参考答案
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.B
【解析】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期,则X一定是H。
X与Z、Y与P分别位于同主族,Z与Y可形成原子个数比分别为1:
1和2:
1的离子化合物,所以Z是Na,Y是O,P是S,则Q是Cl。
A.常温下硫是固体,则单质的沸点:
Q<P,A错误;B.氧元素非金属性强于硫元素,则简单氢化物的热稳定性:
Y>P,B正确;C.核外电子排布相同的离子,离子半径随原子序数的增大而减小,则简单离子的半径:
Y>Z>X,C错误;D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氢钠,水溶液显酸性,D错误,答案选B。
点睛:
本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型,通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素,依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。
元素的非金属性越强,氧化性越强,与氢气
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- 曲靖市 高考 化学 统考 试题