虹口三模上海市虹口区届高三模拟考试化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx
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(A)做电解液(B)制焊药(C)做化肥(D)合成橡胶
4.在多电子原子中,轨道能量是由以下哪些因素决定
①电子层②电子亚层③电子云的伸展方向④电子自旋状态
(A)①②(B)①④(C)②③(D)③④
5.在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳,发生反应:
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3,该反应证明苯酚钠的碱性强于
(A)苯酚(B)碳酸钠(C)碳酸氢钠(D)氢氧化钠
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.下列各选项中所描述的两个量,前者一定大于后者的是
(A)钾钠合金和钠的熔点
(B)纯水在80℃和25℃的pH
(C)等物质的量的N2和H2在一定条件下反应,两者的转化率
(D)25℃时pH=11的Na2CO3溶液和pH=11的NaOH溶液中的水的电离度
7.分析右图装置,下列说法错误的是
(A)虚线框中接直流电源,铁可能会被腐蚀
(B)虚线框中接灵敏电流计或接直流电源,锌都是负极
(C)虚线框中接灵敏电流计,该装置可将化学能转化为电能
(D)若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源,该装置可用于铁皮上镀锌
8.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为:
C3N3(OH)33HNCO;
8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O。
下列说法有错误的是
(A)C3N3(OH)3与HNCO虽最简式相同,但是两种不同的物质
(B)1molHNCO与NO2反应时转移6mol电子
(C)HNCO是强还原剂
(D)N2既是氧化产物也是还原产物
9.某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是
(A)化学催化比酶催化的效果好
(B)使用不同催化剂可以改变反应的热效应
(C)使用不同催化剂可以改变反应的能耗
(D)反应物的总能量低于生成物的总能量
10.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
(A)标准状况下,密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为g
(B)常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
(C)将0.1NA个氯气分子溶于水配成1升溶液,溶液中c(Cl-)=0.1mol/L
(D)铝与足量的NaOH反应,若每生成6.72L的H2,则溶液中AlO2-的数目就会增加0.2NA
11.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物,若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:
6,则该反应的还原产物是
(A)NO(B)NO2(C)N2O(D)NH4NO3
12.Fe3+、SO42_、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:
4:
1:
1大量共存于同一溶液中,则X可能是
(A)Na+(B)Cl_(C)CO32_(D)OH_
13.将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。
若再分别通入以下四种气体:
①Cl2②H2S③NH3④NO2则均有沉淀生成。
其中产生的沉淀的化学成分
相同的是
(A)③和④(B)①和②(C)①③④(D)①和④
14.增塑剂(可缩写为“DCHP”)是由邻苯二甲酸酐与环己醇反应来制得的:
(A)邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种
(B)环己醇分子中所有的原子可能共平面
(C)“DCHP”能发生加成、取代和消去反应
(D)1mol“DCHP”最多只能与含2molNaOH的溶液发生反应
15.下列离子方程式的书写符合前提所述的情况的是
(A)NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:
NH4++OH-→NH3↑+H2O
(B)在NH4Al(SO4)2(一种复盐)的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀的质量达到最大时:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
(C)当Ba(OH)2和NaHSO4混合恰好呈中性:
Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2O
(D)向烧碱溶液中通入CO2,当n(NaOH):
n(CO2)=3:
2时:
OH-+CO2→HCO3-
16.在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:
2SO2+O22SO3+Q(Q>
0)。
当气体的物质的量减少了0.315mol时反应达到平衡,并且测得相同温度下气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是
(A)当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
(B)升高温度,正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度大
(C)将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g
(D)达到平衡时,SO2的转化率是90%
17.关于下列四个装置的说明符合实验要求的是
装置①装置②装置③装置④
(A)装置①:
实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置
(B)装置②:
实验室中可用此装置来制备硝基苯,但产物中可能会混有苯磺酸
(C)装置③:
实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体,最终在锥型瓶中可获得碘
(D)装置④:
实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项)
18.下列化学方程式(含相关条件)与实际化工生产功能相符合的是
(A)工业上最重要的“人工固氮”反应:
N2+3H22NH3
(B)工业法合成盐酸:
H2+Cl22HCl
(C)工业上获取NaCl:
2Na+Cl22NaCl
(D)氯碱工业:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
19.实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积,下面有关这两套量气装置的使用说明有错误的是
(A)使用A装置量气前,其右管中应充满相应的液体
(B)量气前,B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体
(C)A装置收集完气体后,在读数前应使盛液管内液面
与集气管内液面相平
(D)A装置是直接测量气体体积,而B装置直接测量的是所排出液体的体积
20.下列有关化学平衡常数K的叙述正确的是
(A)与反应温度有关(B)与反应物性质有关
(C)与反应物浓度有关(D)与反应物接触面积有关
21.25℃时加水稀释10mLpH=11的氨水,下列判断正确的是
(A)原氨水的浓度=10-3mol/L
(B)溶液中增大
(C)氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小
(D)再加入10mLpH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7
22.6克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应,可生成1.12升气体(S、T、P),气体质量为3克,该样品的组成可能是
(A)Na2SO3,Na2CO3(B)Na2SO3,NaHCO3
(C)Na2SO3,NaHCO3,Na2CO3(D)Na2SO3,MgCO3,NaHCO3
四、(本题共12分)
根据反应:
2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2↑回答下列问题:
23.上述反应涉及的元素中,非金属性最强的元素最外层电子排布式为____________
在上述反应的生成物中,属于分子晶体的化合物的结构式为。
24.在上述反应中单质物质的原子核外共有种不同运动状态的电子,有种不同能量的电子。
25.上述反应中,金属性最强的元素与铝元素相比较,可以作为判断两者金属性强弱依据的是(选填编号)。
a.能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子
b.Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中
c.单质与氯气化合时失去电子数目的多少
d.单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度
26.上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。
27.常温下,测得Na2SnS3溶液pH>7,请用离子方程式解释其原因:
28.锡(Sn)元素的单质有两种常见的同素异形体——灰锡和白锡。
已知:
Sn(s、灰)Sn(s、白)-2.1kJ,根据以上信息得出的结论正确的是。
a.灰锡和白锡的互相转化是可逆反应
b.常温下锡主要以灰锡的状态存在
c.白锡所具有的能量高
d.同素异形体的相互转化肯定也是化学变化,但却不属于氧化还原反应
五、(本题共12分)
研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务。
汽车内燃机工作时发生反应:
N2(g)+O2(g)2NO(g)是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
29.T℃时,向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2,在5min时反应达到平衡状态,此时容器中NO的物质的量是5mol。
5min内该反应的平均速率υ(NO)=___。
30.反应过程中,容器压强始终保持不变,这说明_______(选填序号)。
a.反应未达到平衡b.高温时NO与O2不反应c.生成了其它氮氧化物
31.H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知:
N2(g)+O2(g)→2NO(g)-180.5kJ、2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是。
32.当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。
右图表示在其他条件不变时,反应:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。
(1)该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若催化剂的表面积S1>S2,在右图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
33.常压下,取不同浓度、不同温度的氨水测定,得到下表实验数据。
温度(℃)
c(氨水)(mol/L)
电离常数
电离度(%)
c(OH-)(mol/L)
16.56
1.37×
10-5
9.098
1.507×
10-2
10
15.16
1.57×
10.18
1.543×
20
13.63
1.71×
11.2
1.527×
(1)温度升高,NH3·
H2O的电离平衡向________(填“左”、“右”)移动,能支持该结论的表中数据是_____
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