人教版中考三模化学试题II卷文档格式.docx
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C.污染空气的气体主要有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等
D.空气的成分按体积分数计大约是:
稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%
3.下列物质中,属于纯净物的是()
A.氦气
B.食用醋
C.加碘盐
D.白酒
4.下列化学用语表示正确的是()
A.3个铁离子:
3Fe2+
B.1个氧分子:
O2
C.氧化镁中镁元素的化合价:
D.硫离子的结构示意图:
5.如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验,不正确的说法是
A.甲、乙两处的现象分别是:
黑色粉末减少,黑色粉末逐渐变红
B.甲处发生的反应中,二氧化碳作氧化剂
C.丙处试管可防止液体倒吸
D.该装置的不足之处是未进行尾气处理
6.经典永流传。
中国诗词既蕴含人文思想,又焕发理性光辉。
对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是()
A.花气袭人知骤暖,喜鹊穿树喜新晴﹣﹣温度高,分子运动加快
B.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲﹣﹣煅烧石灰石,不发生化学变化
C.美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来﹣﹣金的性质稳定,在自然界中以单质形态存在
D.何意百炼钢,化为绕指柔﹣﹣生铁经不断煅烧捶打氧化,降低碳的含量,变成钢
7.在反应物或生成物中肯定没有单质的是()
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
8.下列结论或解释中不正确的是
A.水蒸发为水蒸气,所占体积变大---水分子的间隔变大了
B.煽风点火---使空气流通,为燃烧补充空气或氧气
C.墙内开花墙外香---分子在不断运动
D.氧化汞能分解出氧气---氧化汞中含有氧气分子
二、填空题
9.某微粒的结构示意图如图所示。
(1)该微粒有________个电子层。
(2)若该微粒是中性原子,则x等于________。
(3)若该微粒带2个单位的负电荷,则x等于________,该微粒的符号为________。
(4)若该微粒带1个单位的正电荷,则x等于________,该微粒的符号为________。
10.实验小组同学要测定某块农田土壤的酸碱性。
(1)将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合,充分搅拌后静置,要将固体与液体分离须进行的操作是
。
(2)用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上,与比色卡对照后得出pH<
7,则该片土壤显
性,为调节土壤的酸碱性,可以向土壤中撒适量的
11.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:
①P点表示t1℃时,____物质的溶解度相等;
②t1℃时,15gB物质投入50g水中,充分溶解,所得溶液为__________溶液(填“饱和”或“不饱和”);
③室温下,将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中,再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3固体并搅拌,试管内可以观察到的现象是__________;
④将A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,所得溶液中溶质质量分数的大小关系正确的是__________(填序号)。
a.A>B>C
b.B>A>C
c.B>A=C
三、实验题
12.某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究,请你参与.
(设计实验)第一小组同学共同设计了如图的A、B两套装置
(1)你认为合理的是________(填编号).
(2)该实验观察到的现象是_________.
(改进实验)
第二小组同学设计了C实验,优点是:
_____________.
(1)实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于1/5,这可能是由哪几种原因引起的?
(写三点)____________、_______________、________.
(2)从实验现象分析可知:
氧气约占空气总体积的_______,氮气约为________.能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质是:
_____.
(反思与交流)
(1)此实验依据的实验原理是____________;
(2)在实验前集气瓶底预先要放点水,其作用是:
_________、___________;
(3)小军反思上述实验的探究过程后认为:
用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时,在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是(答二点)_________、_________.
13.根据实验室制取气体的常用装置图(提示:
浓硫酸有吸水性),回答下列问题:
(1)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_____。
若收集一瓶较纯净的氧气,可选用的装置为_____(填字母序号,下同)。
(2)若要制取和收集一瓶干燥的CO2,所选装置正确的连接顺序是_____。
(3)若将B和G连接,可探究物质燃烧所需的条件,则B中产生的气体是_____。
四、推断题
14.A~F是初中化学常见的六种物质,各物质间的相互转化或相互反应如图所示。
请结合图中所提供信息回答下列问题:
(1)操作①和操作②的作用相同,其作用是_____;
(2)写出①、②、③、④步有关反应的化学方程式:
①_____;
②_____;
③_____;
④_____
五、科学探究题
15.某兴趣小组对氯酸钾(KClO3)展开如下探究:
(探究一)工业制备KClO3
以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:
(资料卡片):
氯化时,主要反应为6Ca(OH)2+6X═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,少量X与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O,Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。
(1)根据资料,X的化学式为______,写出氯化时,X和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2的化学方程式______。
(2)氯化时,为提高X转化为Ca(ClO3)2的转化率,下列措施可行的是______(填序号)。
A.充分搅拌浆料
B.加足量水使Ca(OH)2完全溶解
C.缓缓通入X
(3)操作1在实验室中的名称是______,需要用到的玻璃仪器有______、______和玻璃棒,玻璃棒的作用是______。
氯化过程控制电石渣过量,固体残渣的主要成分为______和______(填化学式)。
(4)操作1后得到溶液中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数之比______1:
5(填“>”、“<”或“=”)。
转化时,加入KCl发生反应的化学方程式为______。
(5)操作2包含一系列实验操作,结合如图分析,主要操作为蒸发浓缩→______→过滤→洗涤→低温烘干。
(探究二)探究KClO3制氧气
某小组利用如图所示装置对KClO3制氧气进行了探究:
①KClO3的熔点约为356℃,MnO2在加热条件下不分解。
②KClO3分解时,传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及使用不同催化剂时的固体残留率示意图如下:
(6)由图可知KClO3分解温度______(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。
(7)图中,在KClO3分解前,传感器测得氧气浓度降低的原因可能是______。
(8)分析图中,对KClO3分解催化效果更好的催化剂是______。
(9)将3.06gKClO3和MnO2混合物以4:
1配比加热至完全反应,可得氧气体积约为多少升____?
(写出计算过程,计算时精确到小数点后两位。
已知氧气密度约为1.43g/L。
)
六、计算题
16.将14.4g含有NaCl和CaCl2的固体混合物,加入到45.6g的足量的水中,在所得溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的Na2CO3溶液,所加入Na2CO3溶液的质量与沉淀质量关系如图:
(化学方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl)
(1)求Na2CO3溶液的溶质质量分数_____;
(2)原混合溶液中CaCl2的质量_____;
(3)当CaCl2和Na2CO3恰好完全反应时,过滤,求所得溶液中溶质的质量分数_____。
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
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- 人教版 中考 化学试题 II