2018年高中化学优质课《铝的重要化合物》PPT课件下载推荐.pptx
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2018年高中化学优质课《铝的重要化合物》PPT课件下载推荐.pptx
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Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O36H=2Al33H2O两性氧化物:
既能与酸反应生成盐和水,又能与强碱反应生成盐和水的氧化物,叫做两性氧化物。
3、化学性质,二、氢氧化铝,知识迁移,Na2O+H2O=2NaOHAl2O3+3H2O=2Al(OH)3CuCl22NaOH=Cu(OH)2+2NaClAl2(SO4)36NaO?
H=2Al(OH)3+3Na2SO4,实验现象:
白色沉淀生成沉淀增多沉淀减少沉淀消失,向3mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液,Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,理论分析:
离子反应方程式:
Al3+3OH-=Al(OH)3-Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O,向3mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中滴加氨水,实验现象:
白色沉淀生成沉淀增多沉淀不变理论分析:
Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,离子反应方程式:
Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,对比总结:
Al2(SO4)3溶液与NaOH溶液、氨水反应有什么不同?
结论:
1、Al(OH)的制备方法:
可溶性铝盐与氨水反应。
3,向Al(OH)3沉淀中滴加盐酸,实验现象:
试管内的白色絮状沉淀消失理论分析:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2、Al(OH)3的两性:
Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO-+2HO22两性氢氧化物:
既能与酸反应生成盐和水,又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物,叫做两性氢氧化物。
有关铝化合物的图像问题,n(NaOH),4,3,1,2,1,0,3,A,B,C,探究讨论,向1L1mol/LAlCI3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量,写出离子反应方程式,并找出生成沉淀的量与所加NaOH量的关系。
Al3+3OH-=Al(OH)3-Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O思考:
若需得到0.5molAl(OH)3沉淀,所需氢氧化钠的量为多少?
nAl(OH),3、AL(OH)3受热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O,规律:
难溶性的氢氧化物,相应的氧化物+水,4、用途,医用的胃酸中和剂原理:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O常用作净水剂。
三、明矾KAl(SO4)212H2O,KAl(SO4)212H2O俗名明矾,无色晶体,可溶于水。
生活中通常用明矾KAl(SO4)212H2O作净水剂。
生活中的化学,自主完成明矾净水的实验,结合所学知识,查阅相关资料,总结明矾净水的原理。
了解明矾在其他方面的用途。
课后探究,课堂总结:
Al2O3,Al(OH)3,Al3+,-AlO2,H+,OH-,H+,OH-,OH-、NH3H2O,思考,1、既能与酸反应,又能与碱反应的物质有哪些?
AlAl2O3Al(OH)3,NaHCO3,2、为什么铝制炊具不宜长时间盛放酸、碱性食物?
提示:
由于铝制品表面有一层致密的氧化膜,该氧化膜为两性氧化物,既能与酸反应,又能与碱反应,用铝制炊具盛放酸或碱性食物,会破坏该氧化膜,使铝具受到进一步腐蚀。
课堂练习,1、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是(D)AMg(Al2O3)BMg(OH)2(Al(OH)3)CFe(Al)DMgCl2(AlCl3)2、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()BAAl(OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)3CAlAlO-DAl3+Al(OH)233、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂,有沉淀产生,且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是(BD)(多选)ANaOHBNH3H2OCNaClDBaCl2,课后作业,完成学案中【基础&
提升】部分。
预习教材中P59铁的重要化合物。
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