高中化学有机物知识点总结Word格式.docx
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饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态
4.有机物的颜色
☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色
☆淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液;
☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色。
5.有机物的气味
许多有机物具有特殊的气味,但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味:
☆甲烷无味
☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂)
☆液态烯烃汽油的气味
☆乙炔无味
☆苯及其同系物芳香气味,有一定的毒性,尽量少吸入。
☆一卤代烷不愉快的气味,有毒,应尽量避免吸入。
☆C4以下的一元醇有酒味的流动液体
☆C5~C11的一元醇不愉快气味的油状液体
☆C12以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体
☆乙醇特殊香味
☆乙二醇甜味(无色黏稠液体)
☆丙三醇(甘油)甜味(无色黏稠液体)
☆乙醛刺激性气味
☆乙酸强烈刺激性气味(酸味)
☆低级酯芳香气味
二、重要的反应
1.能使溴水(22O)褪色的物质
(1)有机物
通过加成反应使之褪色:
含有、—C≡C—的不饱和化合物
通过氧化反应使之褪色:
含有—(醛基)的有机物
通过萃取使之褪色:
液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
(2)无机物
①通过与碱发生歧化反应
32+65+3-+3H2O或2+2++H2O
②与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、2、32-、、2+
2.能使酸性高锰酸钾溶液4褪色的物质
(1)有机物:
含有、—C≡C—、—的物质
与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应)
(2)无机物:
与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、2、32-、、、2+
3.与反应的有机物:
含有—、—的有机物
与反应的有机物:
常温下,易与含有酚羟基、—的有机物反应
加热时,能与酯反应(取代反应)
与23反应的有机物:
含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和3;
含有—的有机物反应生成羧酸钠,并放出2气体;
与3反应的有机物:
含有—的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的2气体。
4.银镜反应的有机物
(1)发生银镜反应的有机物:
含有—的物质:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)
(2)银氨溶液[(3)2](多伦试剂)的配制:
向一定量2%的3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
(3)反应条件:
碱性、水浴加热
若在酸性条件下,则有(3)2++-+3+24++H2O而被破坏。
(4)实验现象:
试管内壁有银白色金属析出
(5)有关反应方程式:
3+3·
H2O↓+43
+23·
H2O(3)2+2H2O
银镜反应的一般通式:
+2(3)22↓+4+33+H2O
甲醛(相当于两个醛基):
+4(3)24↓+(4)23+63+2H2O
乙二醛:
+4(3)24↓+(4)2C2O4+63+2H2O
甲酸:
+2(3)22↓+(4)23+23+H2O
葡萄糖:
(过量)
2()4+2(3)22↓2()44+33+H2O
(6)定量关系:
—~2()2~2~4()2~4
5.与新制()2悬浊液(斐林试剂)的反应
羧酸(中和)、甲酸(先中和,但仍过量,后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。
(2)斐林试剂的配制:
向一定量10%的溶液中,滴加几滴2%的4溶液,得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。
碱过量、加热煮沸
①若有机物只有官能团醛基(—),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
②若有机物为多羟基醛(如葡萄糖),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
2+4()2↓+24
+2()2+2O↓+2H2O
+4()22+22O↓+5H2O
+4()2+22O↓+4H2O
+2()22+2O↓+3H2O
2()4+2()22()4+2O↓+2H2O
—~½
()2~½
2+(酸使不溶性的碱溶解)
—~2()2~2O~4()2~22O
6.能发生水解反应的有机物是:
酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)。
++H2O
(H)+(H)+H2O
++H2O或
7.能跟I2发生显色反应的是:
淀粉。
8.能跟浓硝酸发生颜色反应的是:
含苯环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性
类别
烷烃
烯烃
炔烃
苯及同系物
通式
22(n≥1)
2n(n≥2)
22(n≥2)
26(n≥6)
代表物结构式
H—C≡C—H
相对分子质量
16
28
26
78
碳碳键长(×
10-10m)
1.54
1.33
1.20
1.40
键角
109°
28′
约120°
180°
120°
分子形状
正四面体
6个原子
共平面型
4个原子
同一直线型
12个原子共平面(正六边形)
主要化学性质
光照下的卤代;
裂化;
不使酸性4溶液褪色
跟X2、H2、、H2O、加成,易被氧化;
可加聚
跟X2、H2、、加成;
易被氧化;
能加聚得导电塑料
跟H2加成;
3催化下卤代;
硝化、磺化反应
四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质
类别
官能团
代表物
分子结构结点
醇
一元醇:
R—
饱和多元醇:
22
醇羟基
—
3
(:
32)
C2H5
46)
羟基直接与链烃基结合,O—H及C—O均有极性。
β-碳上有氢原子才能发生消去反应。
α-碳上有氢原子才能被催化氧化,伯醇氧化为醛,仲醇氧化为酮,叔醇不能被催化氧化。
1.跟活泼金属反应产生H2
2.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃
3.脱水反应:
乙醇
140℃分子间脱水成醚
170℃分子内脱水生成烯
4.催化氧化为醛或酮
5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯
醛
醛基
30)
44)
相当于两个
有极性、能加成。
1.与H2、等加成为醇
2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸
羧酸
羧基
60)
受羰基影响,O—H能电离出,受羟基影响不能被加成。
1.具有酸的通性
2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键,不能被H2加成
3.能与含—2物质缩去水生成酰胺(肽键)
酯
酯基
88)
酯基中的碳氧单键易断裂
1.发生水解反应生成羧酸和醇
2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇
氨基酸
(2)
氨基—2
羧基—
H22
75)
—2能以配位键结合;
—能部分电离出
两性化合物
能形成肽键
蛋白质
结构复杂
不可用通式表示
肽键
酶
多肽链间有四级结构
1.两性
2.水解
3.变性
4.颜色反应
(生物催化剂)
5.灼烧分解
糖
多数可用下列通式表示:
(H2O)m
羟基—
醛基—
羰基
葡萄糖
2()4
淀粉(C6H10O5)n
纤维素
[C6H7O2()3]n
多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物
1.氧化反应
(还原性糖)
2.加氢还原
3.酯化反应
4.多糖水解
5.葡萄糖发酵分解生成乙醇
油脂
可能有碳碳双键
烃基中碳碳双键能加成
1.水解反应
(皂化反应)
2.硬化反应
五、有机物的鉴别
鉴别有机物,必须熟悉有机物的性质(物理性质、化学性质),要抓住某些有机物的特征反应,选用合适的试剂,一一鉴别它们。
1.常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下:
试剂
名称
酸性高锰
酸钾溶液
溴水
银氨
溶液
新制
()2
碘水
酸碱
指示剂
少量
被鉴别物质种类
含碳碳双键、三键的物质、烷基苯。
但醇、醛有干扰。
含碳碳双键、三键的物质。
但醛有干扰。
含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖
淀粉
(酚不能使酸碱指示剂变色)
现象
酸性高锰酸钾紫红色褪色
溴水褪色且分层
出现银镜
出现红
色沉淀
呈现蓝色
使石蕊或甲基橙变红
放出无色无味气体
2.二糖或多糖水解产物的检验
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,则先向冷却后的水解液中加入足量的溶液,中和稀硫酸,然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液,(水浴)加热,观察现象,作出判断。
3.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有2=2、2、2、H2O?
将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和2(4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、
(检验水)(检验2)(除去2)(确认2已除尽)(检验2)
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验2=2)。
六、混合物的分离或提纯(除杂)
混合物
(括号内为杂质)
除杂试剂
分离
方法
化学方程式或离子方程式
乙烷(乙烯)
溴水、溶液
(除去挥发出的2蒸气)
洗气
2=2+2→22
2+2=
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