内蒙古开来中学学年高二上学期期末考试化学试题Word下载.docx
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C.放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应
D.充电时铅酸蓄电池上标有“﹣”的电极发生氧化反应
4.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高.一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸汽,其中电池的电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2(Zr为为锆)晶体,它在高温下能传导O2﹣离子.若以丁烷(C4H10)代表汽油,总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O.有关该电池说法错误的是( )
A.该电池负极的电极反应式为:
2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2O
B.O2﹣向负极移动
C.该电池正极的电极反应式为:
O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
D.丁烷在放电时发生氧化反应
5.一种燃料电池中发生的化学反应为:
在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水(l)和二氧化碳.该电池负极发生的反应是( )
A.CH3OH(g)+O2(g)﹣2e﹣═H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)
B.O2(g)+4H+(aq)+4e﹣═2H2O(l)
C.CH3OH(g)+H2O(l)﹣6e﹣═CO2(g)+6H+(aq)
D.O2(g)+2H2O(l)+4e﹣═4OH﹣(aq)
6.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是( )
A.地下钢管连接镁块
B.金属护拦表面涂漆
C.汽水底盘喷涂高分子膜
D.水中的钢闸门连接电源的负极
7.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐),家庭常用的漂白水,食盐,氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的.电池的总反应方程式为2A1+3ClO﹣+2OH﹣═3C1﹣+2AlO﹣2+H2O.下列说法不正确的是( )
A.该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换
B.该电池发生氧化反应的是金属铝
C.电极的正极反应式为3ClO﹣+3H2O+6e﹣═3Cl﹣+6OH﹣
D.当有0.1molAl完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.806×
1023
8.有关如图装置的叙述不正确的是( )
A.这是电解NaOH溶液的装置
B.该装置中Pt为正极,电极反应为O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣
C.该装置中Fe为负极,电极反应为Fe﹣2e﹣+2OH﹣→Fe(OH)2
D.这是一个原电池装置
9.关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是( )
A.都用粗铜做阳极、纯铜做阴极
B.电解液的成分都保持不变
C.阳极反应都只有Cu﹣2e﹣═Cu2+
D.阴极反应都只有Cu2++2e﹣═Cu
10.如图,有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( )
A.正极通入H2,发生还原反应
B.负极通入H2,发生还原反应
C.总反应式为2H2+O2=2H2O
D.导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极
11.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电.电池负极反应为( )
A.H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OB.O2+4H++4e﹣=2H2O
C.H2﹣2e﹣=2H+D.O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
12.如图,向还原铁粉中加入少量的炭粉,混合均匀后,撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中,塞紧橡皮塞.几分钟后,打开止水夹,观察到导管中水柱上升.对此过程所作的分析正确的是( )
A.铁粉在电化学腐蚀过程中作正极
B.炭粉被氧化
C.发生了吸氧腐蚀
D.发生了析氢腐蚀
13.下列关于铜电极的叙述中不正确的是( )
A.锌铜原电池中铜是正极
B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极
14.下列说法正确的是( )
A.铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B.电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠
C.给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
15.生活中常见的金属防腐的方法很多.下列措施不能起到防腐作用的是( )
A.健身器材刷油漆
B.衣架和电线的外面包上一层塑料层
C.在轮船船身上装上一定数量的铜块
D.地下钢铁管道连接镁块
16.某原电池总反应的离子方程式为:
2Fe3++Fe═3Fe2+,能实现该反应的原电池是( )
A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为FeSO4溶液
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Ag,负极为Cu,电解质溶液为CuSO4溶液
17.某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池(如图)下列说法中正确的是( )
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.用装置①进行电镀,镀件接在b极上
C.装置②的总反应是:
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D.装置③中的铁钉几乎没被腐蚀
19.如图各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )
A.④>②>①>③B.②>①>③>④
C.④>②>③>①D.③>②>④>①
20.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液.放电时两个电极反应分别为:
Zn+2OH﹣→Zn(OH)2+2e﹣
Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列说法正确的是( )
A.溶液中OH﹣向正极移动,K+、H+向负极移动
B.锌发生还原方应,氧化银发生还原反应
C.锌是负极,氧化银是正极
D.在电池放电过程中,电解质溶液的酸碱性基本保持不变
21.下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是( )
A.氯气B.盐酸
C.氢氧化钠D.酸性KMnO4溶液
22.下列叙述错误的是( )
A.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4,都属于取代反应
B.烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
C.分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃
D.甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此是矿井安全的重要威胁之一
23.比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27℃),进行局部冷冻麻醉应急处理.制取氯乙烷(CH3CH2Cl)的最好方法是( )
A.乙烷与氯气发生反应B.乙烯与氯气发生反应
C.乙烷与氯化氢混合D.乙烯与氯化氢发生反应
24.下列对乙烯分子的叙述中错误的是( )
A.乙烯分子里所有的原子在同一平面上
B.乙烯的结构简式为CH2CH2,电子式为
C.乙烯分子中碳氢键之间的夹角约为120°
D.乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键
25.下列物质能作为水果催熟剂的是( )
A.乙烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸
26.下列关于甲烷的说法错误的是( )
A.与氯乙烷是同系物
B.属于饱和烃
C.是共价化合物
D.能与卤素单质发生取代反应
27.下列物质中,由于发生化学反应能使溴水褪色是( )
A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.聚乙烯
28.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是( )
A.二者都能使溴水褪色B.二者互为同系物
C.二者最简式相同D.二者式量相同
29.CH4中混有C2H4,欲除去C2H4得到CH4,最好依次通过哪一组试剂()
A.澄清石灰水、浓硫酸
B.KMnO4酸性溶液、浓硫酸
C.Br2水、浓硫酸
D.浓硫酸、KMnO4酸性溶液
30.1molC2H4与Cl2完全加成,再与Cl2彻底取代,两过程共用Cl2()
A.2molB.4mol
C.5molD.6mol
二、填空题(共2小题)
31.
(1)(14分)如图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜.
①a处应通入 (填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是 ;
②电镀结束后,装置Ⅰ中溶液的pH (填写“变大”“变小”或“不变”,下同),装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度 ;
③电镀结束后,装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH﹣以外还含有 (忽略水解);
④在此过程中若完全反应,装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g,则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷 L(标准状况下).(要求书写计算过程,否则不得分)
⑵(8分)市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。
“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。
使用完后,会发现有大量铁锈存在。
1)“热敷袋”是利用放出热量。
2)炭粉的主要作用是。
3)加入氯化钠的主要作用是。
4)木屑的作用是。
32.(18分)在实验室里制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫,有人设计实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2.回答下列问题:
(1)实验室制备乙烯的反应方程式是:
(2)I、Ⅱ、Ⅲ、IV装置可盛放的试剂是I ;
Ⅱ ;
Ⅲ ;
Ⅳ .(将下列有关试剂的序号填入空格内).
A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性KMnO4溶液
(3)能说明SO2气体存在的现象是 .
(4)使用装置II的目的是 .
(5)使用装置III的目的是 .
(6)确定含有乙烯的现象是 .
2018-2019学年度第一学期高二化学期末考试答案
一·
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
二·
填空
31
(1)①a处应通入 CH4 (填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是 CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7
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