精选4份合集天津市西青区学年新高考化学质量跟踪监视试题Word文件下载.docx
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A.甲醇转化制丙烯反应的方程式为3CH3OH→CH2=CHCH3+3H2O
B.甲醇转化制丙烯反应的过程中H3AlO6作催化剂
C.1.4gC○↑↓H2所含的电子的物质的量为1mol
D.甲基碳正离子的电子式为
3.正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作正确的是()
A.称取一定量的NaCl
B.制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
D.收集NO2并防止其污染环境
4.某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力,并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应,其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是()
A.该材料的吸附作用具有选择性
B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放
C.在生成的过程中,有极性共价键形成
D.其工作原理只涉及化学变化
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:
Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B.中性溶液中:
Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-
C.c(OH-)<
的溶液中:
Na+、Ca2+、ClO-、F-
D.1mol/L的KNO3溶液中:
H+、Fe2+、SCN-、SO42-
6.如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是( )
A.该反应的热化学方程式:
N2+3H2⇌2NH3+92kJ
B.生成1molNH3,反应放热92kJ
C.b曲线代表使用了催化剂,其H2的转化率高于a曲线
D.加入催化剂增大反应速率,化学平衡常数不变
7.下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是
A.气态氢化物的稳定性B.最高价氧化物对应水化物的酸性
C.单质与氢气反应的难易D.单质与氢气反应放出热量的多少
8.将一定量的SO2通入BaCl2溶液中,无沉淀产生,若再通入a气体,则产生沉淀。
下列所通a气体和产生沉淀的离子方程式正确的是()
A.a为H2S,SO2+2H++S2−→3S↓十2H2O
B.a为Cl2,Ba2++SO2+2H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl−
C.a为NO2,4Ba2++4SO2+5H2O+NO3−→4BaSO4↓+NH4++6H+
D.a为NH3,Ba2++SO2+2NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+
9.化合物A()可由环戊烷经三步反应合成:
则下列说法错误的是()
A.反应1可用试剂是氯气
B.反应3可用的试剂是氧气和铜
C.反应1为取代反应,反应2为消除反应
D.A可通过加成反应合成Y
10.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A.绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性,其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体
B.电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念
C.检查酒驾时,三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)
D.自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀,是利用了原电池反应原理
11.关于化工生产原理的叙述中,不符合目前工业生产实际的是
A.硫酸工业中,三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
B.炼铁工业中,用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁
C.合成氨工业中,用铁触媒作催化剂,可提高单位时间氨的产量
D.氯碱工业中,电解槽的阴极区产生NaOH
12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。
X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙,甲是常见温室效应气体。
x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质,丁是化合物,其转化关系如图所示。
下列判断不正确的是
A.反应①②③都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W四种元素中,W的原子半径最大
C.在信息工业中,丙常作光导纤维材料D.一定条件下,x与甲反应生成丁
13.下列说法正确的是()
A.共价化合物的熔沸点都比较低
B.、、三种核素可组成3种水分子
C.H2O分子比H2S分子稳定的原因,是H2O分子间存在氢键
D.SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体,说明硅酸的酸性比碳酸强
14.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍。
c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。
下列叙述正确的是()
A.离子半径:
a>
d>
cB.a、c形成的化合物中只有离子键
C.简单离子还原性:
c<
dD.c的单质易溶于b、c形成的二元化合物中
15.下列说法错误的是
A.过氧碳酸钠(2Na2CO3·
3H2O2)具有碳酸钠和H2O2的双重性质,可作去污剂、消毒剂
B.亚硝酸钠具有防腐的作用,所以可在食品中适量添加以延长保质期。
C.不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的
D.“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.I.硝酸钾用途广泛,工业上一般用复分解反应制取硝酸钾(相关物质的溶解度曲线见表)。
以硝酸钠和氯化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如下:
完成下列填空:
(1)为了加速固体溶解,可采取的措施有__________(至少写两种);
实验室进行蒸发结晶操作时,为了防止液滴飞溅,进行的操作是_____________。
(2)过滤I所得滤液中含有的离子是________;
过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水,目的是______________。
(3)检验产品KNO3中杂质的方法是________________。
II.实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下:
取40gNH4NO3和37.25gKCl固体加入100g水中,加热至90℃,固体溶解,用冰水浴冷却至5℃以下,过滤(a)。
在滤液中再加入NH4NO3,加热蒸发,当体积减小到约原来的时,保持70℃过滤(b),滤液可循环使用。
(4)过滤(a)得到的固体物质主要是__________;
在滤液中再加入NH4NO3的目的是________________________。
(5)为检测硝酸钾样品中铵盐含量,称取1.564g样品,加入足量的NaOH浓溶液,充分加热,生成的气体用20.00mL0.102mol/LH2SO4溶液全部吸收,滴定过量的H2SO4用去0.089mol/L标准NaOH溶液16.55mL。
滴定过程中使用的指示剂是________;
样品中含铵盐(以氯化铵计)的质量分数是___________(保留3位小数)。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
17.以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线.
已知:
ROH+R’OHROR’+H2O
(1)F中官能团的名称__;
写出反应①的反应条件__;
(2)写出反应⑤的化学方程式__.
(1)写出高聚物P的结构简式__.
(4)E有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式__.
①分子中只有苯环一个环状结构,且苯环上有两个取代基;
②1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr2
(5)写出以分子式为C5H8的烃为主要原料,制备F的合成路线流程图(无机试剂任选)__.合成路线流程图示例如下:
CH1CHOCH1COOHCH1COOCH2CH1.
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
18.二草酸合铜(II)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·
2H2O},微溶于冷水,可溶于热水,微溶于酒精,干燥时较为稳定,加热时易分解。
I.用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体的流程如下:
H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O
回答下列问题:
(1)将H2C2O4晶体加入去离子水中,微热,溶解过程中温度不能太高,原因是________。
(2)将CuO与KHC2O4的混合液在50°
C下充分反应,该反应的化学方程式为__________。
(3)50°
C时,加热至反应充分后的操作是_______________(填字母)。
A.放于冰水中冷却后过滤B.自然冷却后过滤
C.趁热过滤D.蒸发浓缩、冷却后过滤
II.以CuSO4·
5H2O晶体和K2C2O4固体为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体。
实验步骤:
将CuSO4·
5H2O晶体和K2C2O4固体分别用去离子水溶解后,将K2C2O4溶液逐滴加入硫酸铜溶液中,有晶体析出后放在冰水中冷却,过滤,用酒精洗涤,在水浴锅上炒干。
炒时不断搅拌,得到产品。
(4)用酒精而不用冷水洗涤的目的是____________。
II.产品纯度的测定:
准确称取制得的晶体试样ag溶于NH3·
H2O中,并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL,再加入10mL的稀硫酸,用bmol·
L-1的KMnO4标准液滴定,消耗KMnO4标准液VmL。
(5)滴定时,下列滴定方式中,最合理的是______(填字母),理由为________。
(夹持部分略去)
A.B.C.
(6)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,实验结果会_____(填“偏大”偏小”或“无影响”)。
(7)该产品的纯度为___________(写出表达式)。
19.(6分)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。
以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能,高效率的制H2方法。
该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。
气化炉中涉及的反应有:
Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1;
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2;
Ⅲ.CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)K3;
燃烧炉中涉及的反应为:
Ⅳ.C(s)+O2(g)=CO2;
Ⅴ.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)。
(1)氢能被视为最具发展潜力的绿色能源,该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),其反应的平衡常数K=____(用K1、K2、K3的代数式表示)。
(2)在一容积可变的密闭容器中进行反应Ⅰ,恒温恒压条件下,向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25倍,平衡时水蒸气的平衡转化率为_____;
向该容器中补充amol炭,水蒸气的转化率将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)对于反应Ⅲ,若平衡时再充入CO2,使其浓度增大到原来的2倍,则平衡_____移动(填“向右”、“向左”或“不”);
当重新平衡后,CO2浓度___(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂(LiFePO4)电池。
作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如图,写出该电池充电时的阳极电极反应式:
______。
参考答案
一、
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