湖南省湘潭县一中桃源县一中澧县一中岳阳县一中联考高一上学期第三次月考化学试docWord文档格式.docx
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B.NaHCO3=Na++H++CO32
C.Ba(OH)2=Ba2++2OH'
D.NaHSO4=Na++H++SO42
7.下列说法正确的是()
A.标准状况下,lmolCCb的体积约为22.4L
B.NaOH的摩尔质量是40g
C.常温常压下,11.2L氧气与足量铜粉充分反应,转移的电子数为2Na
D.46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA
8.用Na表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有()
A.7.8gNa2O2与CO?
反应,转移的电子数为0.2NA
B.lmol/L的6CI2溶液中含C「的数目为2Na
C.常温常压下,17gNH3含氢原子数目为3Na
D.lmol氢氧根离子中含有的电子数为9Na
9.配制lOOmLO.lmol/L的NnCl溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()
A.称量时,左盘高,右盘低B.定容时,俯视读取刻度
C.容量瓶洗净后未干燥D.定容吋,液面超过了刻度线
10.下列关于氧化还原反应的说法,正确的是()
A.同一反应中,氧化剂失电子的总数一定等于还原剂得电子的总数
B.氧化剂在反应中被还原,生成氧化产物
C.氧化还原反应的特征是有化合价的升降
D.任何反应中一定有氧化剂和还原剂,且氧化剂和还原剂必须为不同种物质
11.某溶液中加入铝粉产生H2,则该溶液中一定大量存在的下列离子组是()
A.K\Na*、Cl\NO3'
B.Mg2+>
K\Cl\SO42-
C.K+>
Na+>
Cl\HCO3D.K+>
Na+.Cl、SO42-
12.下列反应必须加入还原剂才能实现的是()
A.CO32^CO2B.Na^Na2OC.KMnO4^MnO2D.SO2^S
13.下列有关的离子方程式书写正确的是()
A.蛍氧化顿溶液和稀硫酸反应:
Ba2++SO42_—BaSO44z
B.碳酸钙和醋酸反应:
CaCO3+2H+—Ca2++H2O+CO2/T
C.A1C13溶液中加入过量稀氨水:
Al3++4NH3*H2O—A1O2+4NH/+2H2O
D.用少量Ca(OH)2与NaHCO3反应:
Ca2++2OH+2HCO3—CaCO3xP+H2O+CO32_
14.某溶液中含有N"
、Fe2\Fe*、A严四种离子,若向溶液中先滴加过量的NaOH溶液,然后再滴加过量的稀盐酸,则溶液中离子数目保持不变的是()
A.Na+B.Al3+C.Fe3+D.Fe2+
15.根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是()
®
I2+SO2+2H2O
H2SO4+2HI@2FeCl2+CI2
2FeCl3®
2FeCl3+2HI
2FeCl2+2HCl+I2.
A.r>
Fe2+>
Cr>
SO2B.Cl>
SO2>
r
c.Fe2+>
r>
cr>
so9d.so9>
cr
16.下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是()
选项
括号内为杂质
除杂试剂
除杂操作
A
Fe(Al)粉
NaOH溶液
在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤
B
Na2O2(Na2O)固体'
。
2
在纯氧气中加热
C
FeCl2(FeCl3)溶液
Fe粉
加入过量Fe粉,充分反应后过滤
p
Na2CO3(NaHCO3)洛液CO2
通入过量的co2
A.A
B.BC.CD.D
17.在热的稀H2SO4溶液屮溶解了45.6gFcSO4,当加入W0mLlmol/LKNO3溶液后,使其中的F』+全部转化成F尹,KNO3也反应完全,并有NQy气体逸出:
□FeSO4+□KNO3+dH2SO4^K2SO4+DFe2(S04)3+□NxOy+aH2O据此推算出x、y的值分别为()
A.1、2B.1、1C.2、1D.2、3
18.由锌.铁.铝.镁四种金属中的两种组成的混和物10克,与足量的盐酸反应产生的氢
气在标准状况下为11.2升,则混和物屮一定含有的金属是()
A.锌B.铁C.铝D.镁
19.下列有关NaHCOs与Na2CO3的说法中,正确的是()
A.分别加热两种样品,没有残留物质是NaHCCh
B.分别配成溶液,再加入石灰水,无白色沉淀生成的是NaHCC)3
C.分别配成溶液,向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应,先产生CO?
的是NaHCO3
D.二者在一定条件下不能相互转化
20.下列物质能通过化合反应得到的是()
FeCl2
2Fe(OH)3
Fe3O4
④FeCl3.
A.全部B.③④C.①②③D.②③④
21.取某铁的氧化物样品,用140mL5mol/L盐酸恰好使其完全溶解,所得溶液还能吸收标
准状况下0.56L氯气,使其中的Fe?
+完全转化为Fe3+,该样品中可能的化学式是()
A.F5O4B.Fe4()5C.Fe5()6D.Fe5()7
22.将ag镁铝合金投入到xmL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入ymLlmol/L
的氢氧化钠溶液,得到的沉淀量最大,质量为(a+1.7)g.下列说法不正确的是()
A.镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1Na
B.x=2y
C.沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物
D.2x=y
二、非选择题(本题包括6个小题,共56分)
23.在标准状况下,35.5gCl2的体积约是L,将其与氢气完全化合生成氯化氢
气体溶于1000g水屮,得到密度为ag*cm-3的盐酸,则该盐酸的物质的量浓度是
mol/L.
24.欲配制490mL0.2mol/LNa2CO3溶液,需要用天平称量NazCC^10出0晶体质量为_
g.从配好的上述溶液中取出10mL溶液加水稀释至20mL,则此溶液中Na*的物质的量浓度为mol/L.
25.有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化蛍③铜④蔗糖⑤NnOH溶液填空回
答:
(填序号)
(1)以上物质能导电的是
(2)以上物质中属于电解质的是
(3)以上物质中属于非电解质的是•
26.高镭酸钾在不同的条件下发生的反应如下:
MnO4_+5e-+8H+—Mn2++4H2O①
MnO4_+3e'
+2H2O—MnO24/+4OH*②
(1)从上述二个半反应中可以看出高猛酸根离子被还原的产物受溶液的影响.
(2)将PbO?
投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色.下列说法正确的是
(填
字母)
A.还原性:
PbO2>
KMnO4B.氧化性:
KM11O4C.该反应可以用盐酸
酸化
(3)将高镒酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3:
2,
完成下列化学方程式(横线上填系数,括号内填物质):
1KMnO4+K2S+KOH=K2MnO4+—
K2SO4+S4/+.
6若生成6.4g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为mol.
27.甲、乙、丙、丁四种可溶的化合物(所含离子各不同),分别由阳离子NH4\Ba2\"
+、h+和阴离子oh-、Cl\HCO3-、SO42'
两两组合而成.为了确定这四种化合物的成分,某同学进行了如下实验操作:
1将四种化合物各取适量配成溶液,分别装入四支试管;
2测得0.1mol/L甲溶液中c(H+)>
0.1mol/L;
3分别向其它三种物质的溶液屮加入少量乙溶液,均有白色沉淀生成;
继续加入乙溶液至过量,丙中沉淀完全溶解.
(1)写出下列物质的化学式:
甲,乙,T.
(2)甲和丁反应的离子方程式为.
(3)若要检验丙屮的阴离子,所需加入的试剂为:
写出向丙屮加入过量乙
的离子方程式.
28.电子工业中用过量的FeCh溶液溶解电路板中的铜箔时,会产生大量废液.由该废液回收铜并得到净水剂(FeC13・6H2O)的步骤如下:
I.在废液中加入过量铁粉,过滤;
II.向I的滤渣中加入过量试剂A,充分反应后,过滤,得到铜;
III.合并I和II中的滤液,不断通入氯气至完全反应;
IV.,得到FeCl3-6H2O晶体.
(1)用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是・
(2)试剂A是・
(3)步骤III反应过程中既有F/+又有Fe3+,如果要验证滤液中铁元素的存在形式,可另取反应过程中的两份滤液分别进行实验,实验方法、现象与结论如下表,请将其补充完整.可供选择的试剂:
a.酸性KMnO4b.NaOH溶液c.KSCN溶液d.氯水
实验方法
实验现象
结论
步骤1:
在滤液中加入母)
(填字
滤液中有F尹
步骤2:
滤液中有Fe2+
(4)完成步骤IV需要用到的实验装置是(填字母).
29.把NaOH、MgCl2>
AICI3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成,在所得的悬浊液中逐滴加入ImoNL'
HC1溶液,加入HC1溶液的体积V与生成沉淀的质量m的
(1)从0开始到A点沉淀物的化学式为;
B点沉淀物的化学式为
(2)原混合物屮的MgCl2的物质的量为,AICI3的物质的量为
NaOH的物质的量为.
(3)HC1溶液在C点的体积数是mL.
2015-2016学年湖南省湘潭县一中、桃源县一中、澧县一中、岳阳县一中联考高一(上)第三次月考化学试卷
参考答案与试题解析
1.某同学在做钠的燃烧实验时,观察到火焰的颜色为()
【考点】焰色反应.
【专题】元素及其化合物.
【分析】钠的焰色反应为黄色,据此分析.
【解答】解:
因钠的焰色反应为黄色,故在做钠的燃烧实验时,观察到火焰的颜色为黄色,故选D.
【点评】木题考查了钠的焰色反应,较基础.要记住钠和钾的焰色反应,观察钾的焰色反应要透过钻玻璃.
A.KOH溶液B.Fe(OH)3胶体C.盐酸D・Nag溶液
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系.
【专题】溶液和胶体专题.
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