周口中英文学校高二上化学第一次月考题附答案Word格式文档下载.docx
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D.Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl反应
4.下列说法中正确的是
A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B.反应放热时,ΔH>
0;
反应吸热时,ΔH<
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓总是高于生成物的总焓
5.在相同条件下,下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2
则A.ΔH2>
ΔH1B.ΔH1>
ΔH2
C.ΔH1=ΔH2D.无法确定
6.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)
ΔH=2(a-b-c)kJ·
mol-1
B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
ΔH=2(b-a)kJ·
C.N2(g)+H2(g)=NH3(l)
ΔH=(b+c-a)kJ·
D.N2(g)+H2(g)=NH3(g)
ΔH=(a+b)kJ·
7.下列说法正确的是
A.放热反应发生时不必加热,吸热反应在加热后才能发生
B.反应热指的是反应过程中放出的热量
C.反应热的大小与反应的途径有关,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热基本相同
D.依据盖斯定律,热化学方程式具有加合性,也可以进行加、减、乘、除四则运算
8.反应A+B→C(△H<0)分两步进行①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
9.一种化学冰袋中含有Na2SO4·
10H2O和NH4NO3,将它们混合并用手搓揉就可制冷,且制冷效果能维持一段时间。
以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是
A.Na2SO4·
10H2O脱水是吸热过程
B.较长时间制冷是由于Na2SO4·
10H2O脱水是较慢的过程
C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D.NH4NO3溶于水会吸收热量
10.燃烧热与反应热的关系是
A.当一个反应是燃烧反应时,该燃烧反应的反应热就是燃烧热
B.燃烧热是反应热的一种类型
C.燃烧热不属于反应热,反应热是在25℃、101kPa下测定的,而燃烧反应的温度要高
D.反应热有正负之分,燃烧热全部是正值
11.根据热化学方程式:
S(l)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-293.23kJ·
mol-1,分析下列说法中正确的是
A.S(s)+O2(g)===SO2(g),反应放出的热量大于293.23kJ·
B.S(g)+O2(g)===SO2(g),反应放出的热量小于293.23kJ·
C.1molSO2(g)的键能的总和小于1molS(l)和1molO2(g)的键能之和
D.1molSO2(g)的键能的总和大于1molS(l)和1molO2(g)的键能之和
12.10.已知热化学方程式:
(1)2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·
(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·
当1g液态水变为气态水时,对其热量变化有下列描述:
①放出;
②吸收;
③2.44kJ;
④4.88kJ;
⑤88kJ。
其中正确的是
A.②和⑤B.①和③C.②和③D.②和④
13.已知火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的燃烧热为-6000kJ·
mol-1,则30g二甲基肼完全燃烧放出的热量为
A.3000kJB.1500KJC.6000kJD.12000kJ
14.已知:
CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)―→4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2878kJ·
(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)―→4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2869kJ·
下列说法正确的是
A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
15.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1
2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2
H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3
2S(g)=S2(g)△H4
则△H4的正确表达式为
A.△H4=(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=(3△H3-△H1-△H2)
C.△H4=(△H1+△H2+3△H3)D.△H4=(△H1-△H2-3△H3)
16.能源问题是人类社会面临的重大课题,H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质,它们的燃烧热依次为-285.8kJ·
mol-1、-282.5kJ·
mol-1、-726.7kJ·
mol-1。
已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)。
则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为
A.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)ΔH=+127.4kJ·
B.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=+127.4kJ·
C.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)ΔH=-127.4kJ·
D.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=-127.4kJ·
17.根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是
A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4
B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4
C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4
D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4
18.在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>
0),经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·
L-1的KOH溶液100mL,恰好生成正盐,则此条件下反应C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为
A.+8QkJ·
mol-1B.-16QkJ·
C.-8QkJ·
mol-1D.+16QkJ·
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
二、填空题
19.(8分)煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用:
a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;
b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。
这两个过程的热化学方程式为:
a.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=E1①
b.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=E2②
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=E3③
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=E4④
回答:
(1)与途径a相比途径b有较多的优_______________________________
(2)上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH>
0________。
(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。
A.a比b多B.a比b少[来源C.a与b在理论上相同
(4)根据能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之间的关系为______________。
20.(16分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·
L-1盐酸、0.55mol·
L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?
(填“能”或“否”),其原因是 。
(3)他们记录的实验数据如下:
实验用品
溶液温度
中和热
t1
t2
ΔH
①
50mL
0.55mol·
L-1
NaOH溶液
0.5mol·
HCl溶液
20℃
23.3℃
②
23.5℃
已知:
Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18kJ·
℃-1·
kg-1,各物质的密度均为1g·
cm-3。
①计算完成上表。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:
。
(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响;
若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果 (填“有”或“无”)影响。
21.(9分)依据叙述,写出下列反应的热化学方程式。
(1)若适量的N2和O2完全反应,每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。
其热化学方程式为____________________________________________________。
(2)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量。
其热化学方程式为
_________________________________________________________________。
(3)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
22.(13分)
(1)已知:
H2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则:
①a、b、c分别代表什么意义?
a
b
c
②该反应是反应(填“吸热”或“放热”),ΔH0(填“>
”或“<
”)。
(2)发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是 , 。
(请写两条)
(3)已知:
H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8kJ·
mol-1
H2(g)H2(l) ΔH=-0
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