《富集在海水中的元素氯》示范教案第1课时3Word文档格式.docx
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以设计实验方案的形式从理论上探究并由学生上台表达自己的设计理念,彼此互相交流,互相质疑。
此探究过程能使学生的实践能力和创新能力得到锻炼,逻辑思维更加严密。
本节课着重体现化学学习内容的应用性,让学生在旧知识的基础上,面对新问题时,能主动尝试着从化学的角度运用所学知识和方法,寻求解决问题的策略,从而培养学生对化学的应用意识。
同时对本节内容的设计突出氯水的成分探究,即利用和巩固Cl-的检验,同时对氯气的氧化性有更深入的理解。
本节课的教学将从多角度引导学生发现问题、分析问题和解决问题,从而为以后二氧化硫、二氧化氮等的学习奠定一定的理论和实践基础。
在教学过程中注重:
1.重点突出 多媒体展示氯气泄漏产生的后果和氯元素的存在让学生在认识上产生亲近感、产生求知的欲望。
在老师的引导下,让学生自主、合作、探究完成一系列实验,既培养了学生的实验技能又突出氯气的化学性质的学习。
通过对比分析,化解难点。
2.强调实用性 氯气用于自来水消毒、工业制取盐酸、工业制取漂白粉及氯气尾气的处理等知识的学习,对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。
3.体现情感 通过氯气的重要用途和氯气是有毒气体的介绍,使学生认识到学好知识、正确运用的重要性。
培养科学态度和研究方法。
课时分配
氯气的性质、Cl-的检验 1课时
氯水的成分、性质、用途 1课时
第一课时 氯气的性质、Cl-的检验
三维目标
1.知识与技能
(1)了解氯元素的存在,了解氯气的物理性质;
(2)掌握氯气的化学性质(与金属、与非金属的反应),了解氯气是一种活泼的非金属单质;
(3)了解日常生活中涉及的氯元素;
(4)掌握氯离子的检验。
2.过程与方法
(1)运用化学史实,激发学生的学习兴趣;
(2)通过引导学生观察、分析实验现象,培养归纳、推理能力以及探究精神;
(3)通过教学的问题性,创设探究情景,增加学生主动求知的精神;
(4)引导学生自主学习、合作探究Cl-的检验方法,学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。
3.情感态度与价值观
(1)运用科学史实,渗透科学态度和科学方法;
(2)创设问题情景,培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力;
(3)在化学学习中增强亲身实践的意识,保持不断探索的兴趣,学会认识物质、了解物质的一般方法。
教学重点
燃烧反应的本质,Cl-的检验。
教学难点
Cl-的检验。
课前准备
所用实验用品:
氯气、铜丝、蒸馏水、锌粒、稀硫酸、试管、稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、AgNO3溶液、稀硝酸、酒精灯、试管夹、启普发生器、烧杯、集气瓶、玻璃片、导气管、火柴
所用课件:
日常生活中涉及的氯元素
导入新课
[介绍]日常生活中涉及的氯元素
(0.9%的生理盐水输液瓶)生理盐水又名为0.9%氯化钠注射液。
人体体液中的Na+、Cl-对于调节体液的物理和化学特性,保证体内正常的生理活动和功能发挥重要的作用。
海洋。
氯元素是最重要的成盐元素,主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
据推测,海洋中含盐3%,主要为NaCl,此外因还含有MgCl2、MgSO4等盐类,致使海水既咸又苦,不能直接饮用。
所以说,海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。
如果将海洋中的盐全提取出来,铺在地球的陆地上,可使陆地平均升高150m。
盐场。
中国三大盐场是海南莺歌海盐场、天津长芦汉沽盐场、河北唐山南堡盐场。
长芦盐场是我国海盐产量最大的盐场,主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸,其中以天津长芦汉沽盐场规模最大,年产盐119万吨。
食用盐。
以NaCl为主要成分的食盐,至今仍是人类唯一的食用盐。
从这一节课开始,我们就来学习有关氯及其化合物的知识。
推进新课
一、活泼的黄绿色气体——氯气
[引导]阅读教材中科学史话“氯气的发现和确认”,并思考两个问题。
1.从氯气的发现到确认氯为一种新的元素,时间长达三十多年。
你从这一史实中得到什么启示?
2.舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
[结论]1.
(1)科学研究需要大量事实为依据,不能凭主观想象,更不能迷信一些所谓的权威。
(2)真理的发现需要经过漫长、曲折的道路。
(3)科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
2.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑(教师指导方程式的书写)
[过渡]下面我们就来见识一下氯气的“庐山真面目”。
[展示]一瓶新制备的氯气,引导学生观察其色、味、态。
[设问]闻氯气的正确方法是怎么样的?
[演示]闻氯气时应该用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔。
[结论]氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的气体。
1.氯气的物理性质
通常状况下,氯气是一种黄绿色,有强烈刺激性气味的有毒气体。
能溶于水,易液化(称为“液氯”),密度比空气大。
[分析]氯气在历史上曾经臭名昭著,二战期间德军第一次将氯气用于战争,一举突破英法联军防线。
这次攻击,英法守军共中毒15000人,德军亦有数千人中毒。
开始了化学战的邪恶历史。
[思考]战争中盟军采取什么措施逃命的机会最大?
[回答]躲到高地或用湿毛巾捂住嘴,因为氯气密度比空气大,水可以吸收氯气。
[思考]请同学们利用这瓶氯气,设计一个简单的实验说明氯气的溶解性。
[学生实验]实验步骤:
将集气瓶上的玻璃片打开,向瓶中注入水,盖上玻璃片,轻轻振荡集气瓶。
观察瓶内气体颜色的变化。
现象:
瓶内气体颜色变浅。
分析:
氯气可溶于水。
[总结]通过实验,大家发现看似简单的问题,在做实验的时候是需要综合考虑各种因素才能达到目的。
[过渡]请同学们画出氯原子结构示意图,并推测氯原子的性质。
[结论]氯原子最外层有7个电子,易得一个电子,使最外层达到8个电子的稳定结构,具有强氧化性。
[分析]结构决定性质,氯原子很活泼,易与另一个原子结合成双原子分子,氯在自然界中只以化合态形式存在。
因此,Cl2是一种化学性质活泼的非金属单质,具有极强的氧化性。
下面我们来学习氯气的化学性质。
2.氯气的化学性质
[分析]氯气能与大多数金属化合,生成金属氯化物。
如,钠、铁、铜等都能在氯气中燃烧。
(1)与金属反应
[演示实验]实验步骤:
铜在氯气中燃烧,燃烧后往集气瓶中加少量水,观察实验现象。
再加水稀释,有何变化?
请描述实验现象写出化学方程式。
剧烈燃烧,棕黄色烟,加水溶液为绿色,加水稀释得到蓝色溶液。
铜在氯气中燃烧产生棕黄色的固体小颗粒——氯化铜,加水后得到氯化铜溶液,浓度大时为绿色,稀释后为蓝色,化学反应方程式为:
Cu+Cl2CuCl2
[设疑]烟指的是固体小颗粒。
推测钠在氯气中燃烧的现象。
写出钠与氯气反应的化学方程式。
[回答]剧烈燃烧、黄色火焰、白烟。
2Na+Cl22NaCl
[过渡]一般地,氯气将金属氧化为最高价态,体现了氯气的强氧化性。
写出铁与氯气反应的化学方程式,写出铁与盐酸反应的化学反应方程式,与铁与氯气的反应相比较,你能得到什么结论?
标出以上反应中电子转移方向和数目,指出氧化剂和还原剂。
[回答]
氧化剂:
Cl2、还原剂:
Fe
HCl、还原剂:
结论:
氯气氧化性比盐酸强,是强氧化剂。
[总结]氯气能和大多数金属直接化合(Au、Pt除外),与可变价金属化合时,均能得到最高价化合物。
[过渡]氯气除了能和大多数金属直接化合外,也能与大多数非金属化合。
(2)与非金属反应
氢气在氯气中燃烧,引导学生观察现象,写出反应方程式。
氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾。
氢气在氯气中燃烧,产生白色的小液滴——氯化氢,化学反应方程式为H2+Cl22HCl。
[分析]烟和雾是不同的。
由固体小颗粒形成的叫烟;
由小液滴形成的叫雾。
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,氯化氢极易溶于水,吸收空气中的水蒸气,形成了盐酸小液滴。
这也是工业制盐酸的方法。
氢气和氯气的混合气体在光照条件下也能发生反应,生成氯化氢,但会发生爆炸。
H2+Cl22HCl(爆炸)
[结论]由实验可知,氯气是一种活泼的非金属单质,可以与多数金属和非金属发生反应,具有强氧化性。
[设问]通过金属、氢气与氯气燃烧实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新认识?
[总结]燃烧不一定要有氧气参加。
[分析]燃烧的本质是氧化还原反应。
广义燃烧不一定要有氧气参加,任何发光、发热的剧烈的化学反应,都可以叫做燃烧。
[过渡]在日常生活中我们经常接触到含有氯离子的物质,如我们每天吃的食盐——NaCl,那么对于Cl-我们如何来进行检验呢?
二、氯离子的检验
在5支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水,然后各滴入AgNO3溶液,观察现象。
然后再分别加入少量稀硝酸,观察现象。
现象及分析:
实验现象
解释或离子方程式
加入AgNO3溶液后
加入稀硝酸后
稀盐酸
产生白色沉淀
白色沉淀不消失
Ag++Cl-===AgCl↓
NaCl溶液
Na2CO3溶液
白色沉淀消失
2Ag++CO===Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+===2Ag++CO2↑+H2O
自来水
蒸馏水
无现象
没有Cl-
[提问]检验Cl-时,为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸?
[回答]滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸可以排除干扰离子。
[结论]对于Cl-的检验,我们先加稀硝酸酸化(排除干扰离子),再加AgNO3溶液有白色沉淀,说明存在Cl-。
课堂小结
本节课我们主要学习了氯气的物理性质和氯气与金属
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