海南省华侨中学届高三化学上册第三次月考试题Word格式.docx
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海南省华侨中学届高三化学上册第三次月考试题Word格式.docx
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B.2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
D.C+H2OCO+H2
6.能在水溶液中大量共存的一组离子是( )
A.H+、I﹣、NO3﹣、SiO32﹣B.Ag+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣
C.K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣D.NH4+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣
7.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( )
A.I﹣、AlO2﹣、Cl﹣、S2﹣B.Na+、K+、NH4+、Ba2+
C.Br﹣、S2﹣、Cl﹣、CO32﹣D.SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣
8.下列各组离于在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是( )
A.Na+Ba2+Cl﹣SO42﹣B.K+AlO2﹣NO3﹣OH﹣
C.H+NH4+Al3+SO42﹣D.H+Cl﹣CH3COO﹣NO3﹣
9.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生产的是( )
A.NaHCO3和Al(OH)3B.BaCl2和NaCl
C.KClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO3
10.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应:
Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
B.氯气与水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
C.氢氧化铝中和胃酸:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.用氯化铁溶液腐蚀电路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
11.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:
SO2+OH﹣=HSO3﹣
B.氢氧化铜加到盐酸中:
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
C.盐酸滴入氨水中:
H++OH﹣=H2O
D.碳酸钙溶解于稀硝酸中:
CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
12.下列说法正确的是( )
A.0℃,101kPa时,1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4L
B.标准状况下,O2的体积约为22.4L
C.标准状况下,0.5mol的CCl4的体积约为11.2L
D.标准状况下,CO2的气体摩尔体积为22.4L
13.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是( )
A.冷水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.沸水
14.在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.mol﹣1B.mol﹣1C.8nmol﹣1D.4nmol﹣1
15.ClO2是一种消毒杀菌剂,实验室可通过下列反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法正确的是( )
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1molKClO3参加反应,有2mol电子转移
16.下列物质属于电解质的是( )
A.石墨B.烧碱C.蔗糖D.金属铝
17.能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是( )
A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中
18.2008年9月25日晚9时10分,我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空.此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:
R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑,下列叙述错误的是( )
A.此反应是氧化还原反应
B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行
C.在反应中N2O4做还原剂
D.R的分子式为C2H8N2
19.某单质在氧气中燃烧,能生成氧化物有两种,且常温下均为气体,则该单质为( )
A.SB.N2C.CD.Si
20.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是( )
A.碘水、淀粉溶液B.碘化钾淀粉溶液
C.溴水、苯D.氯水、CCl4
21.在一定条件下,氯酸钾和碘按下式发生反应:
2KClO3+I2═2KIO3+Cl2,由此推断下列相应的结论不正确的是( )
A.该反应属置换反应B.还原性I2>Cl2
C.氧化性I2>Cl2D.氧化性KClO3>KIO3
22.在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂的质量比为( )
A.2:
1B.5:
1C.1:
2D.1:
5
二、填空题.(本大题包括3小题,共40分)
23.(18分)(2013秋•辽宁期中)有A、B、C、D四种化合物,分别由K+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣中的两种组成,它们具有下列性质:
①A不溶于水和盐酸;
②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E;
③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;
④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E,E可使澄清石灰水变浑浊.
(1)推断A、B、C、D、E的化学式.A ;
B ;
C ;
D ;
E
(2)写出下列反应的离子方程式.
B与盐酸反应
C与硫酸反应
D与硫酸反应
E与澄清石灰水反应 .
24.SiO2广泛存在自然界中,其用途也非常广泛,可用于制造光导纤维,也用于生产半导体材料硅.
(1)写出工业上制备粗硅的化学反应方程式 .
(2)SiO2耐腐蚀,但易溶于氢氟酸,写出化学反应方程式:
.
25.(10分)(2009春•宁德期末)某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化,请回答下列问题:
(1)除胶头滴管、酒精灯外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是
(2)请帮他们完成以下实验报告:
实验目的:
探究三种价态(0、+4、+6)硫元素间的相互转化.
选用试剂:
硫磺、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气.
实验记录(划斜线部分不必填写):
实验编号
预期的转化
选择的试剂
实验现象
结论(用化学方程式表示)
①
S→SO2
硫磺、
氧气
﹣﹣
②
SO2→S
二氧化硫、
硫化氢
﹣﹣﹣
SO2+2H2S═3S↓+2H2O
③
SO2→H2SO4
氯水
氯水退色
④
H2SO4→SO2
问题讨论:
从三种价态(0、+4、+6)硫元素间的相互转化还可得到规律:
当硫元素处于最低价时只有还原性,处于最高价时只有氧化性,处于中间价时既有氧化性、又有还原性.
(3)根据以上规律判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有:
(填序号)
A.Cl2B.NaC.Na+D.Cl﹣E.SO2.
参考答案与试题解析
【考点】电解质与非电解质;
电解质溶液的导电性.
【专题】电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】物质能够导电,说明该物质中存在自由移动电子或者阴阳离子;
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质,据此进行解答.
【解答】解:
A.氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电,故A错误;
B.酒精不导电,在水溶液中不导电,酒精为非电解质,故B错误;
C.硫酸为电解质,硫酸不导电,只有在溶液中才能导电,故C正确;
D.氯化钾在水溶液和熔融状态下都能够导电,故D错误;
故选D.
【点评】本题考查了物质的导电性、电解质与非电解质的判断,题目难度不大,注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法,明确物质能够导电的条件.
【考点】氧化还原反应.
【专题】氧化还原反应专题.
【分析】由物质所含元素的化合价判断性质,若物质所含元素化合价处于中间价态,则物质既有氧化性又有还原性,处于最低价只有还原性,处于最高价只有氧化性,以此来解答.
A.F2只有氧化性,F2化合价只能降低,K化合价只能升高,所以K只有还原性,氯气中Cl元素的化合价为中间价,氯气既有氧化性又有还原性,故A选;
B.Cl2既有氧化性又有还原性,金属铝和氢气只有还原性,故B不选;
C.二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性,金属钠只有还原性,溴单质既有氧化性又有还原性,故C不选;
D.氧气中O元素的化合价只能降低,只具有氧化性,二氧化硫中硫元素居于中间价,既有氧化性又有还原性,由水中H、O元素的化合价可知,水既有氧化性又有还原性,故D不选.
故选A.
【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握化合价与微粒性质的关系为解答的关键,从化合价的变化角度分析氧化还原反应问题,题目难度不大.
【考点】氧化还原反应方程式的配平.
【分析】方法一:
(NH4)2SO4═NH3+N2+SO2+H2O,反应中:
N:
﹣3→0,化合价变化总数为6,S:
+6→+4,化合价变化数为2,根据化合价升高和降低的总数相等,所以应在SO2前配3,N2前配1,根据原子守恒(NH4)2SO4前面配3,NH3前面配4,H2O前面配6,最后计算反应前后的O原子个数相等.
方法二:
利用待定系数法,令(NH4)2SO4系数为1,根据原子守恒,依次配平SO2前配1,H2O前面配2,NH3前面配,N2前配,然后各物质系数同时
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