湖北省高中化学学业水平合格考知识点精要 版Word文件下载.docx
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V。
(3)配制一定物质的量浓度的溶液
①容量瓶:
常用于配制一定体积、准确浓度的溶液。
容量瓶只用于配制溶液,不能用作反应容器或盛装药品;
②仪器:
天平(带砝码、镊子)、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶(带规格)、胶头滴管
③步骤:
二、胶体
1.定义:
分散质的微粒直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体。
烟、云、雾、烟水晶、有色玻璃、牛奶、豆浆、血液、墨水等都属于胶体。
2.溶液、浊液、胶体的本质区别:
分散质粒子的大小不同。
3.丁达尔现象:
当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象。
4.丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5.聚沉:
胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6.引起胶体聚沉的条件:
加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应
1.电解质与非电解质:
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质;
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
2.酸、碱、盐是常见的电解质;
其它化合物一般为非电解质。
3.离子反应:
有离子参与的反应称为离子反应。
4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。
5.常见的离子反应:
(1)H++OH-=H2O
(2)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
(3)HCO3-+OH-=CO32-+H2O
NH4++OH-=NH3·
H2ONH4++OH-NH3↑+H2O
(4)CO32-+2H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O
SO32-+2H+=SO2↑+H2OHSO3-+H+=SO2↑+H2O
S2-+2H+=H2S↑+H2OHS-+H+=H2S↑+H2O
CH3COO-+H+=CH3COOHSiO32-+2H+=H2SiO3↓
(5)CO32-+Ca2+=CaCO3↓CO32-+Mg2+=MgCO3↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓
(6)Ba2++SO42-=BaSO4↓Ag++Cl-=AgCl↓
四、氧化还原反应
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2.氧化还原反应的本质:
电子转移。
3.氧化还原反应物质之间的关系
4.常见的氧化剂和还原剂
氧化剂:
O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、Fe3+
还原剂:
Na、Al、Fe、Cu、Fe2+、I-、S2-、H2S、SO2、H2SO3、SO32-
5.氧化还原反应的规律
(1)电子守恒规律:
得电子总数=失电子总数=转移电子数
(2)强制弱规律:
氧化性:
氧化剂>氧化产物;
还原性:
还原剂>还原产物
五、原子结构
1.1~18号元素的原子结构示意图
2.对一个原子来说:
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
3.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
4.一般用符号AZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
5.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
6.质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。
六、元素周期表
1.元素周期表的编排原则
把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排在同一横行;
把最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序从上到下排在同一纵行。
2.元素周期表的结构
(1)横行结构—周期:
元素周期表中一个横行叫一个周期,一共有7个横行,亦即7个周期。
其中第一、二、三周期称之为短周期,第四、五、六、七周期称之为长周期。
(2)纵行结构—族:
元素周期表一共有18个纵行,除了第8、9、10三个纵行外,其它一个纵行称为一个族,第8、9、10三个纵行归为一个族,一共有16个族,分主族(用A表示)、副族(用B表示)、VIII族和0族。
3.1~18号元素在元素周期表中的位置
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
第一周期
1H
2He
第二周期
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
第三周期
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
七、元素周期律
1.元素周期律:
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。
2.元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的。
3.原子、离子等粒子的半径大小比较:
电子层数越多,半径越大;
若电子层数相等,核电荷数越大,半径越小。
同周期元素从左向右,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小;
同主族元素从上到下,随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大。
4.最高正化合价=原子的最外层电子数;
最高化合价+∣最低化合价∣=8。
5.最外层电子数=周期序数;
电子层数=主族序数。
6.同周期的元素从左向右,非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;
元素原子的得电子能力逐渐增强、失电子能力逐渐增强;
同主族从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱;
元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
7.元素的金属性越强,最高价氧化物的水化物碱性越强;
元素非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳定性越强。
八、化学键
相邻原子间的强相互作用称为化学键。
化学反应是实质是旧键的断裂和新键的形成。
2.共价键:
原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键。
3.离子键:
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键。
4.金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键,非金属元素原子间形成共价键。
5.含有离子键的化合物称为离子化合物;
只含有共价键的化合物称为共价化合物。
离子化合物一定含有离子键,可能还有共价键;
共价化合物只含共价键。
九、化学能与热能
1.化学键与化学反应中的能量变化
反应物生成物
E1>E2,反应吸收能量;
E1<E2,反应释放能量。
2.反应物的总能量>
生成物的总能量,释放能量,放热反应;
反应物的总能量<
生成物的总能量,吸收能量,吸热反应;
3.常见的放热反应和吸热反应
放热反应:
多数化合反应;
中和反应;
燃烧反应;
金属+水/酸的反应
吸热反应:
多数分解反应;
C+H2O=CO+H2(水煤气);
C+CO2=2CO;
Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl反应。
十、化学反应速率
1.化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化:
v=。
单位为mol/(L·
min)或mol/(L·
s)。
2.对于同一个反应,不同物质化学反应速率之比等于化学计量数之比。
3.决定化学反应速率大小的最主要的因素:
物质本身的性质。
4.影响化学反应速率的外界因素
增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等均可增大化学反应速率。
十一、化学平衡
在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,这种状态称为化学平衡状态。
2.化学平衡是一种动态平衡。
其本质特征是正反应速率和逆反应速率相等。
3.化学平衡的移动:
当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏,并在新的条件下建立起新的化学平衡。
十二、原电池
原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
2.形成原电池的条件:
活动性不同的电极;
电解质溶液;
氧化还原反应;
闭合回路。
3.负极——较活泼金属——失去电子(被氧化);
正极——较不活泼金属或导电的非金属——得到电子(被还原)。
4.铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式:
负极:
Zn–2e-=Zn2+;
正极:
2H++2e-=H2↑;
总反应:
Zn+2H+=Zn2++H2↑。
十二、元素化合物
1.常见无机化合物的物理性质
钠Na
银白色金属,硬度小,熔点低,密度小
过氧化钠Na2O2
淡黄色固体
氯气Cl2
黄绿色气体,有刺激性气味,有毒
氢氧化亚铁Fe(OH)2
白色沉淀
氢氧化铁Fe(OH)3
红褐色沉淀
亚铁离子溶液Fe2+
浅绿色
铁离子溶液Fe3+
黄色
一氧化氮NO
无色气体,大气污染物
二氧化氮NO2
红棕色、有刺激性的有毒气体,易溶于水;
大气污染物,形成光化学烟雾的原因
氨气NH3
无色气体,有刺激性气味,极易溶于水
硝酸HNO3
无色、易挥发、有刺激性气味的液体
硫S
黄色固体,不溶于水,易溶于二硫化碳(CS2)
二氧化硫SO2
无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,有漂白性,能使品红退色。
大气污染物,是形成酸雨的主要物质
溴、碘Br2、I2
可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来,这种操作属于萃取。
晶体硅Si
灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体,常用作半导体
二氧化硅SiO2
沙子、石英的主要成分,熔点高,硬度大;
常被用来制造光导纤维
氧化亚铜Cu2O
红色
硫酸铜晶体CuSO4•5H2O
蓝色
硫酸铜固体CuSO4
白色
2.必记的化学反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象:
钠浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”的响声,加入酚酞后溶液变红
4Na+O2=2Na2O
钠放置在空气中表面变暗
2Na+O2Na2O2
钠燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
2Fe+3Cl22FeCl3
产生棕色的烟
Cu+C
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