浙江专用高中化学专题1微观结构与物质的多样性微型专题重点突破一学案苏教版必修2Word格式文档下载.docx
- 文档编号:14732255
- 上传时间:2022-10-24
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:84.25KB
浙江专用高中化学专题1微观结构与物质的多样性微型专题重点突破一学案苏教版必修2Word格式文档下载.docx
《浙江专用高中化学专题1微观结构与物质的多样性微型专题重点突破一学案苏教版必修2Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙江专用高中化学专题1微观结构与物质的多样性微型专题重点突破一学案苏教版必修2Word格式文档下载.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
题点 核外电子排布与应用
答案
(1)
(2)氧 2H2S+O2===2H2O+2S↓(其他合理答案亦可)
(3)N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O
解析 X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍,根据核外电子排布规律,可知L层为6个电子,所以X为氧元素;
Y元素原子的核外电子层数等于原子序数,Y只能是氢元素;
Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和,L层有8个电子,则其M层电子数为6,所以Z是硫元素;
W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍,其次外层只能是K层,有2个电子,所以W为氮元素。
(1)氮原子的原子结构示意图为。
(3)H和O按原子个数比1∶1化合形成的化合物为H2O2,共有18个电子,H和N形成的18电子微粒只能是N2H4,根据信息知反应的化学方程式为N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。
核外电子排布规律的应用
(1)确定元素的种类
根据原子核外电子排布的某种特点可以确定元素的种类。
(2)推断元素的性质
元素
最外层电子数
得、失电子能力
化学性质
主要化合价
稀有气体元素
8(He为2)
一般不易得、失电子
较稳定,一般不参与化学反应
金属元素
一般小于4
一般易失电子
金属性
只有正价,一般是+1→+3
非金属元素
一般大于或等于4
一般易得电子
非金属性
既有正价又有负价
变式1 某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍,则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为( )
A.HNO3B.H3PO4C.H2SO4D.HClO4
答案 D
解析 某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍,则该原子M层电子数为7,故为Cl元素;
最高正化合价为+7,该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4,D正确。
二、元素金属性、非金属性强弱的判断
例2 下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定等物质的量浓度的H2CO3、H2SO4溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu分别放入盐酸中
比较铁、铜的金属性强弱
考点 元素周期表与周期律
题点 元素金属性、非金属性强弱的判断
答案 B
解析 Cl2、Br2分别与H2反应,根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱,A项正确;
MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气,MgCl2与NH3·
H2O反应生成Mg(OH)2沉淀,AlCl3与NH3·
H2O反应生成Al(OH)3沉淀,无法比较二者的金属性强弱,B项错误;
H2CO3、H2SO4分别为C、S的最高价氧化物对应的水化物,酸性越强,元素非金属性越强,所以通过测定相同浓度的溶液的pH可判断二者非金属性强弱,C项正确;
利用Fe、Cu放入盐酸中所产生的现象不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱,D项正确。
(1)元素金属性强弱的判断依据
①根据金属活动性顺序表判断,越靠前,金属性越强。
②根据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断,置换出氢气越容易,则金属性越强。
③根据对应阳离子氧化性强弱判断,金属阳离子氧化性越弱,则元素金属性越强。
④根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断,碱性越强,则金属元素的金属性越强。
⑤根据置换反应判断,若Xn++Y―→X+Ym+,则Y比X金属性强。
(2)元素非金属性强弱的判断依据
①根据单质与H2化合的难易程度、生成氢化物的稳定性判断,越易化合,生成氢化物越稳定,则非金属性越强。
②根据对应阴离子(或氢化物)还原性强弱判断,非金属阴离子还原性越弱,则元素非金属性越强。
③根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断,酸性越强,则元素的非金属性越强。
④根据置换反应判断,若An-+B―→A+Bm-,则B比A非金属性强。
变式2 下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属性强弱
B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中,不能置换出铜,判断钠与铁的金属性强弱
C.酸性:
H2CO3<
H2SO4,判断硫与碳的非金属性强弱
D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱
考点 元素金属性、非金属性的强弱判断
题点 元素金属性、非金属强弱相关综合
解析 A项符合金属与水反应判断金属性强弱的依据;
因Na的金属性太强,与溶液反应时会先与H2O反应,故B项不能作为判断依据;
C项中根据H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸,由它们的酸性强弱可以推知硫的非金属性比碳强;
D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易程度判断非金属性强弱的依据。
三、微粒半径大小比较
例3 下列粒子半径大小比较正确的是( )
A.Na+<
Mg2+<
Al3+<
O2-
B.S2->
Cl->
Na+>
Al3+
C.Na<
Mg<
Al<
S
D.Cs<
Rb<
K<
Na
题点 微粒半径大小比较
解析 A项,4种离子电子层结构相同,随着核电荷数增大,离子半径依次减小,即Al3+<
Na+<
O2-,错误;
C项,Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小,错误;
D项,Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同,电子层数依次增多,半径依次增大,错误;
B项,因S2-、Cl-比Na+、Al3+多一个电子层,则S2-、Cl-的半径比Na+、Al3+的半径大,而S2-、Cl-和Na+、Al3+也分别适用“序小径大”的原则,则S2->
Al3+,正确。
“三看”法比较简单粒子的半径大小
“一看”电子层数:
一般情况下,当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。
“二看”核电荷数:
当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。
“三看”核外电子数:
当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。
变式3 元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。
以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是( )
①原子半径:
A<B ②原子序数:
A>B ③原子最外层电子数:
B>A ④元素所在的周期数:
A>B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
A.①②B.②③④
C.④⑤D.②⑤
解析 A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,则离子核外电子数相等,A元素处于B元素相邻的下一周期,原子序数A较大;
电子层越多,原子半径越大,A形成阳离子,元素B形成阴离子,所以最外层电子数A<B;
B元素最高正化合价等于其最外层电子数,且B元素最高正化合价+|最低负化合价|=8,A元素的最高化合价等于其最外层电子数,据此判断B元素与A元素化合价关系。
四、根据“位—构—性”关系推断元素
例4 (2018·
嘉兴市第一中学高一下学期期中)X、Y、Z、M、N、W六种元素在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是( )
A.原子半径:
r(Z)>r(M)>r(Y)
B.最高价氧化物对应水化物酸性:
M>N
C.N的单质能与Z和W形成的化合物发生置换反应
D.X能与另外五种元素形成化合物,且X的化合价不完全相同
解析 根据六种元素在周期表中的位置可知,X为H元素、Y为O元素、Z为Mg元素、M为Si元素、N为Cl元素、W为Br元素。
A项,同一周期自左而右,原子半径逐渐减小,同一主族自上而下,原子半径逐渐增大,原子半径:
r(Z)>r(M)>r(Y),正确;
B项,非金属性越弱,则对应的最高价含氧酸的酸性越弱;
最高价氧化物对应水化物酸性:
M<N,错误;
C项,氯气能够与溴化镁发生置换反应生成溴单质,正确;
D项,H与非金属元素形成的化合物中,H一般为+1价,而与镁形成的化合物中H为-1价,正确。
元素推断的解题思路
(1)已知元素原子或离子的核外电子排布
先由电子层数和最外层电子数确定元素在周期表中的位置(周期和族),再由元素周期律推断其单质及化合物的性质。
(2)已知元素单质或化合物的性质(特性)
由元素单质及化合物的特性可确定元素的名称,根据其原子结构可确定其在周期表中的位置。
(3)已知元素在周期表中的位置
变式4 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的原子半径比Y的小,且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。
X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法不正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:
r(W)>
r(Y)>
r(Z)>
r(X)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.X、Y两种元素可形成分别含有10e-和18e-的化合物
考点 元素推断
题点 元素“位—构—性”的综合应用
答案 C
解析 根据题意可以推断,Z为O,所以X为H,Y为N,W为Na。
C项,稳定性:
H2O>
NH3;
D项,NH3为10e-微粒,而N2H4为18e-微粒。
1.下列叙述中,正确的是( )
A.所有主族中都有非金属元素
B.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大
C.过渡元素都是金属元素
D.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
解析 ⅡA族为碱土金属元素,全为金属,其他主族中均有非金属元素,选项A错误;
同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最小,选项B错误;
元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列为过渡元素,过渡元素都是金属元素,选项C正确;
ⅥA族元素的原子,其半径越小,越容易得到电子,选项D错误。
2.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且n>
m,则下列关系正确的是( )
A.a>
b>
cB.a>
c>
b
C.a=b+m+nD.a=c-n-m
解析 离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,则有a-n=b+n=c+m,n>
m,可知a>
b,故A错误、B正确;
由关系式可知a=c+m+n,故C、D错误。
3.已知元素R有某种同位素的氯化物RClX,该氯化物中R微粒核内中子数为Y,核外电子数为Z,该同位素的符号为( )
A.RB.R
C.RD.R
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 浙江 专用 高中化学 专题 微观 结构 物质 多样性 微型 重点 突破 一学案苏教版 必修
链接地址:https://www.bdocx.com/doc/14732255.html