届山西省怀仁县第一中学高三上学期第二次月考化学试题解析版Word文档下载推荐.docx
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非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物;
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
B.标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数约为1.5NA个
C.7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.1NA
D.80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA
【答案】C
【解析】试题分析:
A、2Al+3Cl2=2AlCl3,氯气不足,铝过量,因此转移电子的物质的量为22.4×
2/22.4mol=2mol,故错误;
B、2NO+O2=2NO2,两者恰好完全反应,但发生2NO2N2O4,气体分子总数小于1mol,故错误;
C、过氧化钠的电子式为:
,因此7.8g过氧化钠中含有阴离子的物质的量为7.8/78mol=0.1mol,故正确;
D、MnO2只跟浓盐酸反应,随着反应的进行,盐酸的浓度降低,到达某一浓度反应停止,因此转移电子的物质的量小于0.4mol,故错误。
考点:
考查阿伏加德罗常数等知识。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.NaHCO3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂D.液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂
【答案】D
4.实验室里需用480mL0.10mol·
L-1
CuSO4溶液,现选用500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水B.称取12.0g胆矾配制500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D.称取12.5g胆矾配制500mL溶液
A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×
160g/mol=8g,加入500mL水,最后溶液的体积不止500mL,水的体积不等于溶液的体积,故A错误;
B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O,如称取胆矾,则质量为0.05mol×
250g/mol=12.5g,故B错误;
C、加入500mL水,最后溶液的体积不止500mL,水的体积不等于溶液的体积,应为加水配成500ml溶液,故C错误;
D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O,质量为0.05mol×
250g/mol=12.5g,加水配成500ml溶液,符合实验操作,故D正确.
故选D。
物质的量浓度的相关计算
点评:
本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制,本题难度不大,注意硫酸铜和胆矾的区别,另外注意水的体积不等于溶液的体积。
5.下列现象或事实可用同一原理解释的是()
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B.SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去
C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D.氢氧化铁液溶胶和蛋白质溶液中分别加入硫酸铜溶液时均产生沉淀
【答案】B
、
6.下列说法在一定条件下可以实现的是()
①酸性氧化物与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种氧化物反应的产物有气体
A.①②③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.①②③⑤D.③④⑤⑥
【解析】①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物,如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水,故①正确;
②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现,如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,故②正确;
③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应,HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl,故③正确;
④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知,氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性,故④正确;
⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应,故⑤正确;
⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应,故⑥正确;
故选A。
7.实验室制取下列气体的实验正确的是()
A.实验室制氯气B.实验室制氧气C.实验室制氨气D.实验室制二氧化碳
【解析】A.浓盐酸和二氧化锰在常温下不反应,应在加热条件下进行,且应防止倒吸,故A错误;
B.实验室用加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰等固体的方法制备氧气,水的导电能力较弱,不能直接电解水制备氧气,故B错误;
C.实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气,氨气密度比空气小,可用向下排空法收集,故C正确;
D.盐酸和碳酸钠剧烈反应,且碳酸钠易溶于水,不能用简易气体发生装置制备,应用碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳气体,故D错误;
故选C。
8.下列有关实验原理或操作正确的是()
A.用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制质量分数为75%的酒精溶液(P<1)
B.在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·
L-1
C.实验中需用2.0mol·
L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4g
D.实验室配制500mL0.2mol·
L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是:
用天平称15.2g绿矾(FeSO4•7H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀
【解析】用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制质量分数小于75%的酒精溶液,故A错误;
硫酸根离子与金属离子的个数比是3:
2,该盐的化学式是,该硫酸盐的物质的量0.5mol,浓度为2.5mol·
L-1,故B正确;
实验中需用2.0mol·
L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为1000mL、212.0g,故C错误;
实验室配制500mL0.2mol·
用天平称27.8g绿矾(FeSO4•7H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀,故D错误。
9.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
A.SSO3H2SO4B.NH3NOHNO3
C.SiO2SiSiCl4SiD.海水Mg(OH)22Mg
【解析】S和氧气点燃只能生成SO2,故A错误;
NO与氧气反应生成NO2,NO2再与水反应生成HNO3,故B错误;
SiO2SiSiCl4Si均能实现转化,故C正确;
熔融氯化镁电解生成Mg,故D错误。
10.下列表述正确的是()
①开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上防止酸雨的产生
②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒,因为二氧化氯杀菌、消毒能力强,持效长
③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚,可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料
⑥给机动车安装尾气净化器,可减少光化学烟雾的发生
A.①④⑤B.①②④⑤C.②③④⑥D.全部
本题是和环境有关的,①酸雨的形成有两种,一是烧煤,含硫的煤燃烧时放出二氧化硫导致硫酸型的酸雨;
再就是汽车尾气、硝酸工业排放的是氮氧化物,导致适硝酸型的酸雨,正确;
②二氧化氯常于自来水的杀菌、消毒,正确;
③氧化镁的熔点高,是很好的耐火材料;
④明矾溶于水后,电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附作用,正确;
⑤玻璃、陶瓷和水泥是三大硅酸盐材料,正确;
⑥在催化剂的作用下,2NO+2CO=(催化剂)N2+2CO2,正确。
本题主要是以材料、环境污染作为背景设置题目,实质是考查了二氧化硫、氮氧化物,氢氧化铝等物质的性质。
11.向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应.下列说法正确的是()
A.开始时产生的气体为H2B.AB段发生的反应为置换反应
C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·
L-1D.参加反应铁粉的总质量m2=5.6g
已知氧化性:
NO3->Fe3+>H+,OA段发生:
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生:
Fe+2Fe3+═3Fe2+,B以后发生:
Fe+2H+=Fe2++H2↑,A.开始时产生的气体为NO,故A错误;
B.AB段发生:
Fe+2Fe3+═3Fe2+,为化合反应,故B错误;
C.n(NO)==0.05mol,则所用混合溶液中c(HNO3)==1mol/L,故C错误;
D.最终生成Fe2+,根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知3×
n(NO)+2×
n(H2)=2n(Fe),即3×
0.05mol+2×
=2n(Fe),n(Fe)=0.1mol,质量为5.6g,故D正确。
考查有关混合物反应的计算;
离子方程式的有关计算
【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样,可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合,增加试题信息的广度,考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息,并利用信息进行思考或推理的能力。
这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法,如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。
这就要求考生通过“现场独立自学”的方式,从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系,同时与学过的知识相组合,形成较全面的网络化的知识体系,将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中,从而解决问题。
这种试题对具有自主学习和独立思考能力的培养和考查,将发挥非常重要的作用。
本题考查混合物的计算,题目侧重于离子反应的判断和计算,注意结合离子的氧化性强弱判断反应的先后顺序,为解答该题的关键。
Fe+2H+=Fe2++H2↑,以此解答该题。
12.使用容量瓶配置溶液时,由于操作不当会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()
①用天平称量时所用砝码生锈
②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.②⑤B.②③⑥C.①⑤⑥D.③⑥
①用天平称量时所用砝码生锈,称量的溶质的质量偏大,配制的溶液中溶质的物质的量偏大,溶液的浓度偏高,故①错误;
②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度,导致量取的液体体积偏大,配
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