学年高中化学课时提升作业十三332盐类水解反应的利用Word文档下载推荐.docx
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H2OD.CH3COONH4
【解析】选A。
NH3·
H2O为弱碱,电离时产生N,但其电离程度很小,故c(N)很小;
A、B、D三项中均存在N+H2ONH3·
H2O+H+,而A项中Al3+也水解显酸性,抑制了N的水解,B项中Cl-对N水解无影响,D项中CH3COO-水解显碱性,促进N水解,故A项中c(N)最大。
3.(2015·
安庆高二检测)物质的量浓度都为0.1mol·
L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是( )
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(H+)>
c(OH-)
C.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)
0.1mol·
L-1CH3COOH与NaOH等体积混合,完全反应生成CH3COONa溶液。
根据电荷守恒,A正确,B错误。
根据物料守恒,D正确。
把A项和D项变形,消去Na+,即得溶液中的质子守恒式:
c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。
【补偿训练】在Na2CO3溶液中,下列等量关系成立的是( )
A.c(OH-)=c(HC)+c(H2CO3)
B.2c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-)
D.c(Na+)>
c(C)>
c(OH-)>
c(HC)
【解析】选D。
在Na2CO3溶液中存在平衡:
H2OH++OH-、C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-,据原子守恒知c(Na+)=2[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)],B错误;
据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),C错误;
因第一步水解程度大于第二步水解程度,所以D正确。
Na2CO3溶液中存在质子守恒:
c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)即c(OH-)>
c(HC)+c(H2CO3),A项错误。
4.(2015·
临汾高二检测)将NaClO溶液加热蒸干最后所得的固体是( )
A.NaClOB.NaOH
C.NaOH和NaClD.NaCl
NaClO水解的化学方程式为NaClO+H2ONaOH+HClO,2HClO2HCl+O2↑,HCl+NaOHNaCl+H2O,故最终得到NaCl。
【方法规律】盐溶液蒸干灼烧时产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如CuSO4溶液;
盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应氧化物,如AlCl3→Al(OH)3→Al2O3。
(2)酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原物质,如Na2CO3溶液。
(3)要考虑盐受热时是否分解。
如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为→CaCO3CaO;
NaHCO3→Na2CO3;
KMnO4→K2MnO4+MnO2;
NH4Cl→NH3↑+HCl↑。
5.(2015·
三明高二检测)要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是( )
A.丁学生:
在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的
B.甲学生:
将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的
C.乙学生:
在盐酸中加入同温度的氨水,若混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的
D.丙学生:
在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的
晶体溶解过程伴有热效应,无法判断温度降低是由什么原因引起的,故无法证明盐类水解是吸热反应,B、D不正确;
A项,将滴有酚酞溶液的醋酸钠溶液加热,红色加深,说明溶液碱性增强,即升高温度促进盐类的水解,可证明盐类水解为吸热反应。
盐酸与氨水的反应为中和反应,反应放热,溶液温度不会降低,C项错误。
6.(2015·
南宁高二检测)t℃时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正确的是( )
A.由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为106∶1
B.溶液中c(H+)·
c(OH-)=1×
10-14
C.溶液中c(Cl-)>
c(N)>
D.溶液中c(NH3·
H2O)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-)
【解析】选C。
因为温度不确定,故水的离子积常数无法确定,所以只知道c(H+)=10-4mol·
L-1,而无法求解c(OH-),A、B错误;
NH4Cl水解方程式为NH4Cl+H2ONH3·
H2O+HCl,则溶液中c(Cl-)>
c(OH-),C正确;
据物料守恒知:
c(NH3·
H2O)+c(N)=c(Cl-),D错误。
【互动探究】
(1)若将上题的温度提高,pH将如何变化?
提示:
升高温度促进盐类水解,故c(H+)增大,pH减小。
(2)若上题温度为25℃,则c(Cl-)-c(N)为多少?
25℃时,pH=4,c(H+)=10-4mol·
L-1,c(OH-)=10-10mol·
L-1,由电荷守恒c(H+)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-)知,c(Cl-)-c(N)=c(H+)-c(OH-)=(10-4-10-10)mol·
L-1。
7.(双选)室温下,在所得下列溶液中,各离子浓度的关系正确的是( )
A.浓度均为0.1mol·
L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na+)=c(CH3COO-)>
c(OH-)=c(H+)
B.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(N)>
c(Cl-)>
c(OH-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>
c(H+)>
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:
c(Na+)=c(N)
【解析】选C、D。
A项,二者等体积混合后完全反应生成CH3COONa溶液,CH3COO-水解,溶液显碱性,则c(Na+)>
c(H+),故A错。
B项,二者等体积混合,氨水过量很多,溶液显碱性,则c(N)>
c(H+),故B错。
C项,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),因c(H+)>
c(OH-),故c(CH3COO-)>
c(Na+),故C对。
D项,Na+、N不水解,加入稀盐酸后不影响Na+、N的浓度,浓度比仍然是1∶1,故D对。
【补偿训练】
(双选)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
( )
A.在0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中:
c(HC)>
c(H2CO3)
B.在0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3)
C.向0.2mol·
L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·
L-1NaOH溶液:
c(H+)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·
L-1]:
c(Na+)=c(CH3COO-)>
c(CH3COOH)>
c(H+)=c(OH-)
【解析】选B、D。
NaHCO3溶液呈碱性,HC的水解程度大于电离程度,c(C)应小于c(H2CO3),A项错误;
在0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中的质子守恒式为c(OH-)=c(HC)+2c(H2CO3)+c(H+),将质子守恒式变形可得:
c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3),B项正确;
向0.2mol·
L-1NaOH溶液,所得溶液为等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液,该溶液中C的水解程度远大于HC的电离程度,c(C)应小于c(HC),C项错误;
相同状况下,醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,该溶液pH=7,则醋酸的浓度应小于醋酸钠的浓度,即c(CH3COO-)>
c(CH3COOH),又根据电荷守恒可知:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因pH=7,c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-),D项正确。
8.(2014·
海南高考)下列关于0.10mol·
L-1NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A.溶质的电离方程式为NaHCO3Na++H++C
B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)
D.温度升高,c(HC)增大
NaHCO3的电离方程式应为NaHCO3Na++HC,A错误;
25℃时,加水稀释NaHCO3溶液后,c(H+)与c(OH-)的乘积不变(温度不变,水的离子积不变),但是由于加水后体积变大,则n(H+)与n(OH-)的乘积变大,B正确;
NaHCO3溶液存在电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C),C错误;
温度升高,促进HC水解和电离,且水解大于电离,c(HC)减小,D错误。
二、非选择题(本题包括2小题,共18分)
9.(8分)在氯化铁溶液中存在下列平衡:
FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl ΔH>
(1)将饱和FeCl3溶液,滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。
向这种液体中加入稀硫酸产生的现象为_______________________。
(2)不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_____________。
(3)在配制FeCl3溶液时,为防止产生浑浊,应___________________。
【解析】
(1)将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中,得到Fe(OH)3胶体,加入稀硫酸则胶体聚沉而得到红褐色沉淀,当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。
(2)加热可促进盐类的水解,由于HCl挥发,可使水解进行彻底,得到Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3受热分解,最终产物为Fe2O3。
(3)为防止FeCl3水解,应加入浓盐酸抑制FeCl3水解。
答案:
(1)先生成红褐色沉淀,又逐渐溶解生成黄色溶液
(2)Fe2O3
(3)加入少许浓盐酸
10.(10分)25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
①_______________________________________________________________;
②____________________________________________________________
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