高考化学全国通用版大一轮复习章末综合检测七 化学反应速率与化学平衡.docx
- 文档编号:1501799
- 上传时间:2022-10-22
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:124.97KB
高考化学全国通用版大一轮复习章末综合检测七 化学反应速率与化学平衡.docx
《高考化学全国通用版大一轮复习章末综合检测七 化学反应速率与化学平衡.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学全国通用版大一轮复习章末综合检测七 化学反应速率与化学平衡.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学全国通用版大一轮复习章末综合检测七化学反应速率与化学平衡
章末综合检测(七) 化学反应速率与化学平衡
(时间:
90分钟 满分:
100分)
测控导航表
考点
题号
化学反应速率
1,3
化学平衡
6,13
化学反应速率和化学平衡的计算
2,4,5,10
等效平衡
7,8,11
化学反应速率、化学平衡图像
9,12,14,15,16
综合
17,18,19,20
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.(2016·江西赣州质检)一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min达平衡状态,此时B反应了1.2mol。
下列说法正确的是( D )
A.充入N2使压强增大可加快反应速率
B.A的平均反应速率为0.4mol/(L·min)
C.平衡状态时B、C的反应速率相等
D.C的平均反应速率为0.2mol/(L·min)
解析:
容器体积不变,充入氮气,对反应物和生成物浓度没有影响,化学反应速率不变,A错误;不能用单位时间内固体的浓度变化表示化学反应速率,B错误;化学反应速率之比等于化学计量数之比,所以2c(B)=3c(C),C错误;c(C)=c(B)=×=0.2mol/(L·min),D正确。
2.(2016·福建福州质检)反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行反应,30min后,C的物质的量增加了0.30mol。
下列叙述正确的是( B )
A.30min中A的平均反应速率是0.010mol·L-1·min-1
B.容器中D的物质的量一定增加了0.45mol
C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D.容器中A的物质的量一定增加0.30mol
解析:
v(C)==0.002mol·L-1·min-1,速率之比等于化学计量数之比,所以v(A)=v(C)=0.002mol·L-1·min-1,A错误;C的物质的量增加了0.30mol,根据化学方程式4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)可知,生成D的物质的量为0.45mol,B正确;30min后,容器中A、B、C、D的物质的量之比与物质投入的量及转化率有关,可能为4∶5∶4∶6,可能不是,C错误;C的物质的量增加了0.30mol,根据化学方程式4A(g)+
5B(g)4C(g)+6D(g)可知,参加反应的A的物质的量为0.30mol,
A减少0.30mol,D错误。
3.如图是可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)(正反应ΔH>0)的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图。
下列条件的改变与图中情况相符的是( B )
A.t1时,减小了A或B的物质的量浓度
B.t2时,升高了温度
C.t2时,增大了压强
D.t1时,加了催化剂
解析:
该反应是一个反应前后气体体积增大、吸热的可逆反应,t1时,减小A或B的物质的量浓度,则正反应速率减小、逆反应速率不变,平衡向逆反应方向移动,与图像不符合,A错误;t2时,升高了温度,正、逆反应速率都增大,且正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度,平衡向正反应方向移动,与图像相符,B正确;t2时,如果增大压强,正、逆反应速率都增大,但逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度,平衡向逆反应方向移动,与图像不符,C错误;t1时,如果加了催化剂,催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率,平衡不移动,与图像不符,D错误。
4.(2013·福建卷,12)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。
据图分析,下列判断不正确的是( B )
A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1
D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂
解析:
由图像可知,温度低于40℃时,随温度升高,溶液变蓝所需的时间缩短,但温度高于40℃时情况相反,所以A项正确;因为b、c两点的温度不同,反应速率不可能相同,B项不正确;当溶液变蓝时发生反应I+5I-+6H+3I2+3H2O,此时反应6HS+2I6S+2I-+6H+恰好结束,即溶液变蓝时NaHSO3恰好完全反应,v(NaHSO3)==
5.0×10-5mol·L-1·s-1,C项正确;温度高于40℃,随着温度升高,淀粉溶液与碘显色的灵敏度降低,因此有温度高于40℃时,淀粉不宜作该实验的指示剂,D项正确。
5.(2016·北京东城区质检)一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0,单位mol/L),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断不合理的是( C )
A.c1∶c2=1∶3
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3∶2
C.X、Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0 解析: X(g) + 3Y(g) 2Z(g) 起始: c1c2c3 平衡: 0.1mol/L0.3mol/L0.08mol/L 由方程式可知,反应物的物质的量浓度的变化量与化学计量数成正比,则(c1-0.1mol/L)∶(c2-0.3mol/L)=1∶3,则c1∶c2=1∶3,A合理;平衡时,Y和Z的生成速率之比为3∶2,说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,B合理;反应起始时c1∶c2=1∶3,由方程式可知,反应物的物质的量变化量与化学计量数成正比,转化的物质的量也为1∶3,则转化率应相等,C不合理;如反应向正反应方向进行,则c1最小为0,如反应向逆反应方向进行,则c1最大为0.14mol/L,因反应为可逆反应,反应物不可能完全转化,则c1的取值范围为0 D合理。 6.(2016·江西赣中南五校质检)一定温度下,可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( B ) ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③混合气体的密度不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤密闭容器中压强不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.仅②③⑤⑥B.仅①④⑤⑥ C.仅①③④⑥D.全部 解析: 单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO2,说明反应v正=v逆,达到平衡状态,故①正确;生成O2和生成NO均为正反应方向,不能说明达到平衡状态,故②错误;容器体积不变,气体质量不变,所以密度始终不变,密度不变不能确定是否达到平衡,故③错误;混合气体的颜色不再改变,说明NO2气体的浓度不变,达到平衡状态,故④正确;反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的压强不再改变,故⑤正确;反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的物质的量不变,则混合气体的平均摩尔质量不再改变,故⑥正确。 7.导学号16972179在一定体积和一定条件下有反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),现分别从两条途径建立平衡: Ⅰ.起始浓度N2: 1mol·L-1,H2: 3mol·L-1 Ⅱ.起始浓度N2: 2mol·L-1,H2: 6mol·L-1 则下列叙述正确的是( D ) A.Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时,体系内各成分的体积分数相同 B.达到平衡时,途径Ⅰ的反应速率v(H2)等于途径Ⅱ的反应速率v(H2) C.达到平衡时,途径Ⅱ体系内混合气体的压强是途径Ⅰ内混合气体压强的2倍 D.达到平衡时,途径Ⅰ体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的 解析: 途径ⅠN2、H2的起始浓度分别为1mol·L-1和3mol·L-1;途径Ⅱ起始浓度: N22mol·L-1,H26mol·L-1,与途径Ⅰ相比,恒温恒容下,途径Ⅱ为途径Ⅰ起始浓度的2倍,由于容器体积一定,相当于途径Ⅱ增大压强,平衡右移,Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时,途径Ⅰ中氨气的体积分数小,A错误;途径Ⅱ中氢气的浓度大,化学反应速率快,B错误;途径Ⅱ相当于达到Ⅰ的平衡后,平衡右移,故压强减小为途径Ⅰ的2倍小一些,C错误;由于容器体积相同,途径Ⅱ的质量为途径Ⅰ的2倍,故途径Ⅱ的密度为途径Ⅰ的2倍,D正确。 8.(2016·江西新余七校质检)有两只密闭容器A和B,A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。 起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的SO3气体,并使A和B容积相等(如图所示)。 在保持400℃的条件下使之发生反应: 2SO3(g)2SO2(g)+ O2(g)。 则下列描述正确的是( C ) A.达到平衡所需要的时间: A容器更短 B.达到平衡时: B容器中SO3的转化率更大 C.达到平衡时: A容器中SO2的物质的量更多 D.达到平衡后,向两容器中分别通入等量的氦气,A容器中SO3的体积分数增大,B容器中SO3的体积分数不变 解析: 起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的SO3气体,反应向气体的物质的量增多的方向移动,A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容,则A的压强小于B的压强,压强越大,反应速率越大,则B达到平衡所需要的时间短,A错误;压强增大,平衡向生成SO3的方向移动,B容器中SO3的转化率小,B错误;A的压强小,有利于SO2的生成,则达到平衡时A容器中SO2的物质的量更多,C正确;达到平衡后,向两容器中分别通入等量的氦气,A容器要保持压强不变,则需增大体积,平衡向生成SO2的方向移动,A容器中SO3的体积分数减小,B容器体积不变,氦气对平衡没有影响,B容器中SO3的体积分数不变,D错误。 9.导学号16972180下列图示与对应的叙述一定正确的是( A ) A.图1表示合成氨(放热反应),温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2,则T1 B.图2所示,反应: X(g)+2Y(g)3Z(g),b的温度比a可能高 C.图3表明,该温度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的变化 D.图4所示,用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,Ⅰ表示盐酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液导电性: c>b>a 解析: 合成氨的反应为放热反应,温度升高,平衡左移,氨气的百分含量减小,根据图像可知,温度T1 X(g)+2Y(g)3Z(g),b曲线表示的可以是增大压强,还可能是使用催化剂,B错误;温度不变,KW不变,而氯化铁溶于水后水解显酸性,故氯化铁溶于水后溶液中的c(H+)变大,而c(OH-)变小,即可以由b转化为a,C错误;由图像分析,醋酸是弱电解质,存在电离平衡,稀释相同倍数,强酸pH变化大,Ⅰ表示盐酸,Ⅱ表示醋酸,导电性a>b>c,D 错误。 10.(2016·河北正定中学质检)一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+ B(g)xC(g)+2D(s)。 2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学全国通用版大一轮复习章末综合检测七 化学反应速率与化学平衡 高考 化学 全国 通用版 一轮 复习 综合 检测 化学反应 速率 化学平衡