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二、分散系及其分类
1.分散系
(1)定义:
一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系。
(2)分散质:
分散系中分散成粒子的物质。
分散剂:
分散质分散在其中的物质。
(3)分散系的分类:
当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为:
溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
2、胶体
(1)胶体的定义:
分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
(2)胶体的分类:
a根据分散质微粒组成的状况分类:
粒子胶体分子胶体。
b根据分散剂的状态划分:
气溶胶液溶胶固溶胶。
(3)胶体的制备:
实验:
注意:
a
b
c
原理:
(4)胶体的性质:
a丁达尔效应——粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象。
鉴别胶体和其他分散系。
b布朗运动——无规则的运动,称为布朗运动。
c电泳——在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。
△常见胶体的胶粒所带电性
带正电的胶粒胶体:
金属氢氧化物、金属氧化物。
带负电的胶粒胶体:
非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体
特殊:
AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同,而可带正电或负电。
不带电:
蛋白质溶液、淀粉溶液
d聚沉——胶体分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。
△胶体凝聚的方法:
(1)加入电解质:
电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和,使胶粒间的排斥力下降,胶粒相互结合,导致颗粒直径>10-7m,从而沉降。
(2)加入带异性电荷胶粒的胶体:
(3)加热、光照或射线等:
加热可加快胶粒运动速率,增大胶粒之间的碰撞机会。
如蛋白质溶液加热,较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。
(5)胶体的应用
①盐卤点豆腐:
将盐卤(或石膏)溶液加入豆浆中,使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。
②肥皂的制取分离③明矾、溶液净水④FeCl3溶液用于伤口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程,保肥作用⑨硅胶的制备:
含水4%的叫硅胶⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
粒子直径
分散系微粒
实例
外观
稳定性
能否透过滤纸
能否透过半透膜
鉴别
1、分类是学习化学常用的方法,下列物质属于氧化物的是( )
A.O2B.NO2C.KMnO4D.NaOH
2、泸州又称酒城,盛产白酒.根据物质的分类方法,判断白酒属于( )
A.盐B.碱C.酸D.混合物
3、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用.下列分类标准合理的是( )
A.根据纯净物中的元素组成,将纯净物分为单质和化合物
B.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
4、按照物质的树状分类和交叉分类,HNO3应属于( )
①酸②氧化物③含氧酸④一元酸⑤电解质⑥混合物⑦无机化合物.
A.①②③④⑤⑦B.①③④⑤⑦C.①②③④⑥D.①④⑥⑦
5、下列各组物质,分类正确的是( )
A.化合物:
金刚石、食盐、生石灰B.酸:
硫酸、醋酸、酒精
C.纯净物:
矿泉水、蒸馏水、海水D.碱:
烧碱、熟石灰、氢氧化铁
6、“复盐”是指由多种简单阳离子和一种酸根离子组成的盐,如KAl(SO4)2;
而由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐则称为“混盐”,如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl].下列化合物属于混盐的是( )
A.CaOCl2B.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONO3D.K3[Fe(CN)6]
7、根据气象台天气预报,出现大雾天气将致使高速公路关闭,航班停飞.其中雾属于下列分散系中的( )
A.胶体B.悬浊液C.乳浊液D.溶液
8、下列关于分散系的叙述不正确的是( )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分
C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体
D.树林中的晨曦,该现象与丁达尔现象有关
9、下列事实与胶体性质无关的是( )
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海处易形成沙洲
C.明矾的净水D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
10、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm-100nm)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料.下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( )
A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液
11、某胶体中加入氯化镁的结晶水合物或石膏发生聚沉,而加入食盐水或硫酸钠溶液则聚沉效果差一些。
下列有关的说法正确的是()
A.该胶体中胶粒的大小大约是10-9~10-7cm
B.电泳时该胶体粒子向阴极方向移动
C.该胶体遇氯化钡溶液或氢氧化铁胶体发生聚沉
D.氯离子使胶体聚沉的效果不如硫酸根离子
12、“钴酞菁(分子直径1.3×
10-9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性.下列关于“钴酞菁”的说法不正确的是( )
A.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系具有丁达尔效应
B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜
C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D.将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体,可在磁场作用下送达病灶处
13、胶体与生活息息相关,生活和生产中常用到胶体的性质,请根据所学回答下列问题:
(1)实验室里制取氢氧化铁胶体利用了水解原理,是把
逐滴加在中,继续煮沸,待溶液呈时停止加热,其反应的离子方程式。
(2)氢氧化铁胶体中粒子直径大小的范围是nm。
你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功?
第二节离子反应
1、电解质与非电解质
①电解质:
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。
②非电解质:
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。
小结
(1)、能够导电的物质不一定全是电解质。
(2)、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
(3)、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质。
(4)、溶于水或熔化状态;
“或”字
(5)、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一,溶于水不是指和水反应;
(6)、化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
练习:
有下列物质:
①烧碱固体②铜丝③NH3④稀硫酸⑤SO2⑥盐水⑦碳酸钠粉末⑧酒精⑨熔融氯化钠⑩胆矾.请用序号填空:
(1)上述状态下可导电的是;
(2)属于电解质的是;
(3)属于非电解质的是;
(4)属于电解质但在上述状态下不能导电的是。
2、电离
电离:
电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
3、电离方程式
书写下列物质的电离方程式:
KCl、NaHSO4、NaHCO3
碳酸是一种弱酸,弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;
而硫酸是强酸,其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子,氢离子还有硫酸根离子。
〔小结〕注意:
(1)、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开。
(2)、HSO4―在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写。
4、离子方程式的书写
第一步:
写(基础)写出正确的化学方程式
第二步:
拆(关键)把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)
第三步:
删(途径)删去两边不参加反应的离子
第四步:
查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒)
※离子方程式的书写注意事项:
1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质,气体在反应物、生成物中出现,均写成化学式或分式。
2.固体间的反应,即使是电解质,也写成化学式或分子式。
3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。
4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时,浓H2SO4写成化学式.
5金属、非金属单质,无论在反应物、生成物中均写成化学式。
微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;
处于浊液或固体时写成化学式。
※离子共存
1.酸碱中和型
2.生成沉淀型
3.氧化还原型
4.络合反应
5.注意
1、(2011青岛市)下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是()
A.K+、Ag+、H+、Cl-B.Ba2+、Na+、CO32-、OH-
C.H+、K+、CO32-、SO42-D.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-
2、(2012广东理综)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B.K+、Cu2+、OH-、NO3-
C.NH4+、Na+、Br-、SO42-D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42-
3、(2011广东理综)能在水溶液中大量共存的一组离子是( )
A.H+、Fe2+、NO3-、SiO32-B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C.K+、SO42-、Cu2+、NO3-D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-
4、水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
5、下列各组离子一定能够大量共存的是( )
A.使紫色石蕊变红的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B.含有较多A13+的溶液:
SO42-、Na+、Mg2+、NO3-
C.含有较多Fe3+的溶液:
Na+、SO42-、SCN-、CO32-
D.无色透明的酸性溶液:
MnO4-、K+、Cl-、HCO3-
6、下列离子组合,能够大量共存的是( )
A.酸性溶液中:
Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-B.透明溶液中:
MnO4-、K+、Na+、NO3-
C.加入铝粉后产生氢气的溶液中:
Ba2+、K+、NO3-、Al3+
D.强酸性溶液中:
Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
7、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氯化铜溶液与铁粉反应:
Cu2++Fe═Fe2++Cu
B.稀H2SO4与铁粉反应:
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:
Ba2++SO42-═BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
8、下列离子方程式书写正确的是( )
A.氯气通入水中:
Cl2+H2O⇌2H++Cl
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