初中化学式技巧性计算专题复习二文档格式.docx
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(1)直接设化学式
设该含有氮元素的氧化物的化学式为NxOy,有14x:
16y=7:
12,得x:
y=2:
3,则该氧化物的化学式为N2O3。
(2)利用元素的质量比的含义
氮与氧两种元素的质量比为7:
12=7×
2:
12×
2=14:
8×
3=14×
3×
2=14×
16×
3(利用分数的基本性质,直到分别出现氮与氧的相对原子质量14与16),则该氧化物的化学式为N2O3。
(3)运用转化法
12,则氮与氧两种原子的个数比为(7/14):
(12/16)=2:
3、非金属元素M与金属元素N的相对原子质量比为2:
7,在它们形成一种化合物中,M、N两元素的质量之比是3:
7,则该化合物的化学式可表示为( )
A、N2M3
B、M3N2
C、M2N3
D、N2M
(1)先运用排除法,排除B、C。
因为由非金属元素与金属元素组成的化合物,其化学式中非金属元素在后、金属元素在前。
再考虑到A、N2M3
与D、N2M,可设该化合物的化学式为N2Mx。
由非金属元素M与金属元素N的相对原子质量比为2:
7,不妨设它们的相对原子质量分别为2k、7k。
M、N两元素的质量之比是3:
7,可得(2k·
x):
(7k·
2)=3:
7,则x=3。
选A。
7=(3×
2):
2),则M、N原子的个数比为3:
2。
7,则M、N原子的个数比为(3/2):
(7/7)=3:
4、A、B两种元素的相对原子质量之比为2:
1。
在它们的一种化合物中,A元素的质量分数为50%,则该物质的化学式如何书写?
A元素的质量分数为50%,则B元素的质量分数也为50%,A、B两种元素的质量比为1:
设该物质的化学式为AxBy,有2x:
y=1:
1,得x:
2,则该物质的化学式为AB2。
A与B两种元素的质量比为1:
1=1×
1×
2(利用分数的基本性质,直到分别出现A与B的相对原子质量2与1),则该物质的化学式为AB2。
1,则A与B两种原子的个数比为(1/2):
(1/1)=1:
5、要使Fe2O3与Fe3O4中含相同质量的铁元素,则Fe2O3与Fe3O4这两种物质的质量比是多少?
(1)一般方法
由相对分子质量可知,160克的氧化铁中含有(56×
2)克铁元素;
232克的四氧化三铁中含有(56×
3)克铁元素。
不妨设两种物质中所含铁元素的质量为(56×
6)克,则这两种物质的质量分别为(160×
3)克、(232×
2)克。
这两种物质的质量比为(160×
3):
(232×
2)=30:
29。
(2)运用转化法
由两种物质含有相同质量的铁元素,可知含有相同个数的铁原子,因为每个铁原子的质量相等。
不妨设两种物质所含铁原子的个数都是6k,则两种物质所含分子的个数分别是3k、2k。
这两种物质的质量比为(3k·
160):
(2k·
232)=30:
6、某物质的化学式可表示为X2Y3
,其中X与Y的质量比为9∶8,则X与Y的相对原子质量之比为________。
若Y为氧元素,则此物质的相对分子质量为________。
设X与Y的相对原子质量分别为x、y,得2x:
3y=9∶8,x:
y=27∶16。
则X与Y的相对原子质量之比为27∶16。
X与Y两种元素的质量比为9:
8=9×
2=9×
2×
3:
3=27×
3(利用分数的基本性质,直到分别出现X与Y的原子个数比的值2与3),则X与Y的相对原子质量之比为27∶16。
X与Y两种元素的质量比为9∶8,则X与Y的相对原子质量之比为(9/2):
(8/3)=27∶16,则X与Y的相对原子质量之比为27∶16。
7、
(1)氧元素质量相同的二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)的质量比是______。
(2)等质量的二氧化硫和三氧化硫里氧元素的质量比是______。
不妨设两种物质所含氧原子的个数都是6k,则两种物质所含分子的个数分别是3k、2k。
64):
80)=6:
5。
(2)不妨设两种物质的质量都为64×
80k(SO2与SO3的相对分子质量分别为64、80),则两种物质所含分子的个数比为[(64×
80k)/64]:
[(64×
80k)/80]=80k:
64k=5:
4,两种物质所含氧原子的个数比为(5×
(4×
3)=5:
6,两种物质所含氧元素质量比是5:
6。
8、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中,与等质量的铁元素相结合的氧元素的质量比______。
由三种物质含有相同质量的铁元素,可知含有相同个数的铁原子,因为每个铁原子的质量相等。
不妨设三种物质所含铁原子的个数都是6k,则三种物质所含分子的个数分别是6k、3k、2k。
这三种物质中氧原子的个数比为(6k·
(3k·
4)=6:
9:
8,这三种物质中氧元素的质量比为6:
8。
9、已知M2O3的相对分子质量为160,氧的相对原子质量为16,则M的相对原子质量是( )
A、56
B、72
C、112
D、144
(1)设M的相对原子质量是x
2x+16×
3=160
x=56
则M的相对原子质量是56。
(2)先用排除法,排除C、D,因为它们的2倍已经超过了160。
再考虑O的相对原子质量的总和的个位数为8,则M的相对原子质量的2倍的个位数为2,确定选A。
(3)先用排除法,排除C、D,因为它们的2倍已经超过了160。
再考虑B,它的2倍为144,离160只差1个16,而不是3个16,排除。
10、在化合物M2O3中,氧元素的质量分数为30%,则M元素的相对原子质量为( )
A、18
B、24
C、27
D、56
(1)设M元素的相对原子质量为x
[(16×
3)/(2x+16×
3)]×
100%=30%
则M元素的相对原子质量为56。
(2)利用元素的质量比的含义。
由O元素的质量分数为30%,得M元素的质量分数为1-30%=70%,则M、O元素的质量比为7:
3。
7:
3=7×
16:
16=56×
16
由
(2)知,M、O元素的质量比为7:
M、O的相对原子质量比为
(7/2):
(3/3)=7:
2
又因为O的相对原子质量为16,得
11、某氮肥氮、氢、氧三种元素质量之比为7:
1:
12,则这种氮肥可能是(
)
A.CO(NH2)2
B.NH4HCO3
C.NH4NO3
D.(NH4)2SO4
(1)直接计算三种物质中氮、氢、氧三种元素质量比。
氮、氢、氧三种元素质量比为(14×
(1×
4):
(16×
1)=7:
4
5):
3)=14:
5:
48
C.NH4NO3
3)=
7:
12
D.(NH4)2SO4
8):
4)=7:
2:
选C。
(2)由氮、氢、氧三种元素质量之比为
12=(7×
2):
(12×
2)=14:
(6×
4)=(14×
(3×
8)=(14×
2)=(14×
16),得
氮、氢、氧三种原子的个数比为[(14×
2)/14]:
[(1×
4)/1]:
[(3×
16)/16]=2:
4:
(3)从四个选项,可以看出,N、H原子的个数比分别为1:
2;
1:
5
;
4,可以先求N、H原子的个数比;
再在A、C选项中,通过N原子的个数来确定。
二,化合价
1、有一种碳的氧化物,其中碳元素与氧元素的质量比为3:
4,则此碳的氧化物中碳元素的化合价为______价,氧化物的化学式为______。
先确定化学式,再求化合价。
设该氧化物的化学式为COy(因为所学过的碳氧化物有一氧化碳和二氧化碳),有12:
16y=3:
4,得y=1,则氧化物的化学式为CO。
碳元素与氧元素的质量比为3:
4=3×
4×
4=12:
16=12×
1:
1(利用分数的基本性质,直到分别出现碳元素与氧元素的相对原子质量12与16),则氧化物的化学式为CO。
4,则碳与氧两种原子的个数比为(3/12):
(4/16)=1:
1,则氧化物的化学式为CO。
在CO中O元素的化合价为-2价,再根据化合物中正、负化合价的代数和为0,则C元素的化合价为0-(-2)=+2;
则CO中碳元素的化合价为+2价。
2、有一种氮的氧化物,其中氮与氧的质量比为7:
20,求该氧化物中的氮元素的化合价?
设该氧化物的化学式为NxOy,有14x:
20,得x:
y=2:
5,则氧化物的化学式为N2O5。
氮元素与氧元素的质量比为7:
20=7×
20×
5=14×
5×
5(利用分数的基本性质,直到分别出现氮元素与氧元素的相对原子质量14与16),则氧化物的化学式为N2O5。
20,则氮与氧两种原子的个数比为(7/14):
(20/16)=2:
在N2O5中O元素的化合价为-2价,再根据化合物中正、负化合价的代数和为0,则N元素的化合价为[0-(-2)×
5]/2=+5;
则N2O5中氮元素的化合价为+5价。
3、某三价的金属氧化物中,金属元素与氧元素质量比为7:
3,则该金属的相对原子质量为______。
设金属元素为R,由金属为+3价,氧元素为-2价,可设其氧化物的化学式为R2O3
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