驻马店市名校高考化学检测试题Word格式.docx
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D.1L3.1mol·
L-1Fe2(SO4)2溶液中含有的阳离子数目小于3.2NA
4.将13.4克KCl和KBr的混合物,溶于水配成500mL溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体11.175克。
则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比为
A.3︰2︰1B.1︰2︰3C.5︰3︰3D.2︰3︰1
5.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.澄清石灰水与过量苏打溶液混合:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中:
C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-
C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气:
2Cu+4H++O2
2Cu2++2H2O
D.向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水:
7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
6.化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照如图连接好线路发现灯泡不亮,按照右图连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.NaCl溶液中,水电离出大量的离子
7.下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是()
A.原子半径:
,离子半径:
r(Na+)<
r(O2-)
B.第
族元素碘的两种核素
和
的核外电子数之差为6
C.P和As属于第VA族元素,
的酸性强于
的酸性
D.
、
三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
8.设
为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4L
含有分子数目
B.25℃,1LpH=13的
数目为0.2
C.在足量
中0.1molFe燃烧完全,转移电子数目为0.3
D.密闭容器中3mol
与1mol
充分反应可生成
分子数目为
9.已知H2A为二元弱酸。
室温时,配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol·
L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.pH=2的溶液中:
c(H2A)+c(A2-)>
c(HA-)
B.E点溶液中:
c(Na+)-c(HA-)<
0.100mol•L-1
C.c(Na+)=0.100mol·
L-1的溶液中:
c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)
D.pH=7的溶液中:
c(Na+)>
2c(A2-)
10.下列实验设计能完成或实验结论合理的是
A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化
B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色,铝热剂中一定不含Fe2O3
C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较
D.检验Cu2+和Fe3+离子,采用径向纸层析法,待离子在滤纸上展开后,用浓氨水熏,可以检验出Cu2+
11.人类的生产、生活与化学息息相关,下列说法不正确的是
A.将铝制品置于电解液中作为阳极,用电化学氧化的方法,可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。
B.防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫,目前主要用石灰法。
C.压敏胶黏剂(即时贴)只需轻轻一压就能黏结牢固,其黏附力为分子间作用力。
D.人体所需六大营养物质:
糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水,其中产能最高的是糖类。
12.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是
A.图1:
用酒精萃取碘水中的碘单质后分液
B.图2:
电解精炼铜
C.图3:
X为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并能防止倒吸
D.图4:
配制银氨溶液
13.能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是
A.硝酸钡,稀硫酸B.稀盐酸,氯化钡
C.稀硫酸,氯化钡D.稀硝酸,氯化钡
14.热催化合成氨面临的两难问题是:
釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。
我国科研人员研制了Ti・H・Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。
Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是()
A.①为氮氮三键的断裂过程
B.①②③在低温区发生,④⑤在高温区发生
C.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应
D.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程
15.仪器名称为“干燥管”的是
A.
B.
C.
D.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.苯胺(
)是重要的化工原料。
某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。
已知:
①
和NH3相似,与盐酸反应生成易溶于水的盐
②用硝基苯制取苯胺的反应原理:
2
+3Sn+12HCl→2
+3SnCl4+4H2O
③有关物质的部分物理性质见表:
物质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
密度/g∙cm-3
苯胺
-6.3
184
微溶于水,易溶于乙醚
1.02
硝基苯
5.7
210.9
难溶于水,易溶于乙醚
1.23
乙醚
-116.2
34.6
微溶于水
0.7134
Ⅰ.比较苯胺与氨气的性质
(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近,产生白烟,反应的化学方程式为__________;
用苯胺代替浓氨水重复上述实验,却观察不到白烟,原因是______。
Ⅱ.制备苯胺。
往图所示装置(夹持装置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量),置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原;
冷却后,往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液呈碱性。
(2)冷凝管的进水口是____(填“a”或“b”);
(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反应的离子方程式为______________。
Ⅲ.提取苯胺。
i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶,改装为如图所示装置:
ii.加热装置A产生水蒸气,烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物;
分离混合物得到粗苯胺和水溶液。
ii.往所得水溶液加入氯化钠固体,使溶液达到饱和状态,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。
iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固体干燥,蒸馏后得到苯胺2.79g。
(4)装置B无需用到温度计,理由是______。
(5)操作i中,为了分离混合物,取出烧瓶C前,应先打开止水夹d,再停止加热,理由是__________。
(6)该实验中苯胺的产率为_____________。
(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质,简述实验方案:
_________________。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
17.化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:
RCHO+CH3COOR1
RCH=CHCOOR1
请回答:
(1)F的名称为_____________。
(2)C→D的反应类型为_________。
(3)D→E的化学方程式________________________。
(4)X的结构简式____________________。
(5)D的芳香族化合物同分异构体有______种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为3∶2∶2∶1的是_________(写结构简式)。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
18.二氯亚砜
(SOCl2)
是一种无色易挥发液体,剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解。
(1)用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达
100%,则三者的物质的量比为______________.
(2)甲同学设计如图装置用
ZnCl2•xH2O
晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2
并利用装置F验证生成物中的某种气体(夹持及加热装置略)。
①用原理解释SOCl2在该实验中的作用______________________________________;
加热条件下,A装置中总的化学方程式为____________________.
②装置的连接顺序为A→B→_____________________;
③实验结束后,为检测
ZnCl2•xH2O晶体是否完全脱水,甲同学设计实验方案如下,正确的实验顺序为_____________(填序号)
a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,充分反应;
b.称得固体为n克;
c.干燥;
d.称取蒸干后的固体m克溶于水;
e.过滤;
f.洗涤
若m/n=______________(保留小数点后一位),即可证明晶体已完全脱水.
(3)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3
的脱水剂,但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。
①可能发生的副反应的离子方程式______________________.
②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性:
i.取少量FeCl3•6H2O于试管中,加入足量SOCl2,振荡使两种物质充分反应;
ii.往上述试管中加水溶解,取溶解后的溶液少许于两支试管,进行实验验证,完成表格内容。
(供选试剂:
AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)
方案
操作
现象
结论
方案一
往一支试管中滴加_____________
若有白色沉淀生成
则发生了上述副反应
方案二
往另一支试管中滴加
_____________
__________________
则没有发生上述副反应
19.(6分)华法林是常用的抗凝血药物。
下面是利用Michael反应合成华法林的一种方法。
回答下列问题:
(1)
的名称是_____。
用银氨溶液检验其官能团的反应的化学方程式为________。
(2)反应①~③中,属于加成反应的是_______(填序号)。
(3)苄叉丙酮的结构简式为______。
(4)
中官能团的名称为_______、_______。
(5)反应①除生成苄叉丙酮外,可能生成另一种化合物。
该
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