安徽省中考化学试题研究复习第一部分考点研究模块一身边的化学物质命题点11盐化肥试题新人教版Word文件下载.docx

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3.（2016天津）下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（　　）

A.磷矿粉B.硝酸铵

C.硫酸钾D.氯化钾

4.（2016泰安）下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（　　）

A.纯碱　　　Na2CO3　　碱　　　制玻璃

B.生石灰CaO氧化物补钙剂

C.食盐NaCl盐除铁锈

D.火碱NaOH碱生产橡胶

5.（2016广州）化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。

下列有关说法错误的是（　　）

A.KNO3是复合肥料

B.残留农药可通过农作物转移到人体中

C.熟石灰可用于改良酸性土壤

D.化肥能提高粮食产量，施用越多越好

6.（2015宁波）在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（　　）

7.（2016龙东）在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是（　　）

A.过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸

B.蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上

C.用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上

D.实验结束后所得到的白色固体为氯化钠

8.（2016苏州）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A.H＋、SO42-、OH－B.H＋、Cl－、CO32-

C.Cu2＋、Cl－、OH－D.Na＋、NO3-、SO42-

9.（2016福州）将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（　　）

A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HCl

C.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO4

二、填空和简答题

10.下面是四种常见的盐：

碳酸钙、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠。

请按要求填空（填化学式）。

（1）建筑上最常用的盐是________。

（2）农业上用于选种的溶液中的溶质是________。

（3）用于玻璃造纸、纺织的是________。

（4）用作食品膨松剂的是________。

11.（2016钦州）兴趣小组学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后进行了归纳，构建了下面的知识网络图。

回答：

（1）根据图示信息，③处的内容是______________。

（2）写出⑦中一个反应的化学方程式________________________。

12.（2016重庆B）波尔多液是农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜，在配制和使用时有诸多注意事项。

（1）配制时：

先将生石灰、硫酸铜分别溶于水，该过程中发生反应的化学方程式是__________________。

然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，即得到波尔多液。

若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式是______________。

（2）波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害。

有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里，若产生药害，只需1～2分钟就有明显现象出现，该现象是____________________________，反应的化学方程式是______________________。

13.（2016常州）我国拥有地球上7%的耕地，但化肥使用量却占全球总量的35%，因此认识化肥，科学施肥至关重要。

（1）下列物质中，可用作磷肥的是________（填字母）。

A.K2SO4B.CO（NH2）2

C.KNO3D.Ca（H2PO4）2

（2）NH4Cl是常见氮肥，不能与碱性物质混用，否则会因释放出________而损失肥效。

（3）过度使用化肥造成的后果有：

①__________；

②水体富营养化等。

（4）“雷雨发庄稼”现象涉及的化学反应较为复杂，其中一个反应是NO2与H2O反应生成HNO3和NO，写出该反应的化学方程式__________________________；

该反应中，化合价发生改变的元素是________（填元素符号）。

14.（2016眉山）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐水的实验方案，各步骤操作流程如下：

（1）在第①步粗盐“溶解”操作中，玻璃棒的作用是________________。

（2）第③步操作的目的是除去粗盐中的________（填化学式）。

（3）第④步操作的目的是除去混合液中的______________（填化学式）。

（4）第③步操作与第④步操作的顺序能否交换________（填“能”或“否”）。

15.（2016贵阳）探究酸、碱和盐的性质及应用。

（1）NaOH溶液和稀硫酸反应。

向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象为____________________________________，反应的化学方程式为______________________________________。

（2）为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小组设计了如图所示方案并进行实验。

①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有____________________。

②甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液。

写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式______________________。

甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为______________________。

乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是____________________________________________。

③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是________________。

16.（2016淮安）某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%氯化钠溶液。

实验一：

如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

（1）操作①中的一处明显错误是____________。

（2）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是________________________。

（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是________。

实验二：

乙同学用提纯得到的粗盐配制100g20%的氯化钠溶液。

（4）配制时，除题图1提供的仪器外，还需要试剂瓶，镊子和________（填一种仪器名称）。

（5）若其他操作均正确，采用如题图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数______（填“>

”、“<

”或“＝”）20%。

17.（2016黄石）钠盐种类较多，在实验室里，钠盐通常都摆放在同一药品柜中。

小华所在的化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某试剂瓶外壁两边贴上了新旧两个标签，分别是“Na2SO4溶液”、“Na2CO3溶液”，小华认为其原因是：

Na2CO3溶液的试剂瓶混入了Na2SO4溶液，并加贴了新标签。

该兴趣小组对溶液的成分进行了探究。

请你完成以下探究过程。

【提出问题】①____________________________

【提出猜想】猜想Ⅰ：

溶质仅为Na2SO4；

猜想Ⅱ：

溶质仅为Na2CO3；

猜想Ⅲ：

溶质为Na2SO4和Na2CO3。

【实验探究】

实验操作

实验现象

实验结论

1.取少量样品于一只洁净试管中，加入足量稀硫酸

②________

猜想Ⅰ

不成立

2.③________________________，向其中加入过量的BaCl2溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸

先产生白色沉淀；

加入硝酸溶液后，有气泡产生，沉淀部分溶解

猜想④____成立

【问题讨论】试写出加入BaCl2溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化学方程式⑤________________________。

满分冲关

1.（2016株洲）下列说法中错误的是（　　）

A.在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵

B.熟石灰可用来改良碱性土壤

C.磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力

D.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症

2.（2016青岛）“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。

下列有关叙述正确的是（　　）

A.NaHCO3是纯碱

B.析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl

C.配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度

D.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收

3.（2016玉林）下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是（　　）

A.NaNO3　KCl　Na2CO3　HCl

B.HCl　Na2CO3　K2SO4　BaCl2

C.MgSO4　KOH　KNO3　CuSO4

D.KOH　MgCl2　H2SO4　NaCl

4.在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。

现用100克、溶质的质量分数为30%的硫酸溶液与过量镁粉反应，为了使反应不至太快而又不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的（　　）

A.NaOH溶液B.氧化铜

C.K2SO4溶液D.Na2CO3溶液

5.（2016通辽）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计如图所示实验方案，请参与实验并回答问题：

（1）步骤①、②中，操作X的名称是________。

（2）步骤②中，加入过量的NaOH溶液的目的是________________，沉淀B的化学式是__________。

（3）有同学认为该实验不完善，原因是________________________________________________________________________

__________________。

6.（2016茂名）碳酸亚铁（FeCO3）是生产补血剂的原料。

以下是某同学设计的利用铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO和泥沙等）制取碳酸亚铁的实验流程图：

请回答下列问题：

（1）操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和______________。

（2）滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：

Fe2＋、________（填离子符号）。

（3）滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的反应化学方程式：

①________________；

②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。

（4）“调节滤液Ⅱ的pH”的操作中用____________测定加入氨水后溶液的pH。

（5）加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式：

______________________________。

7.（2016怀化节选）某学习小组对粗盐中杂质（难溶性和可溶性）的去除展开相关探究。

（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③________（写操作名称），④计算产率。

（2）步骤②中需要用到的玻璃仪器有：

玻璃棒、烧杯、____________（写仪器名称），其中玻璃棒的作用是______