河南省中原名校届高三上学期第四次精英联赛理综化学试题含答案Word下载.docx
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下列说法正确的是
A.18g葡萄糖和果糖的混合物中所含羟基数为0.5NA
B.1L0.5mol/LNa2CO3溶液所含阴离子数小于0.5NA
C.反应3Br2+8NH3=N2+6NH4Br中,每生成lmolN2转移电子数为24NA
D.1molK2S与K2S2的混合物中含离子总数大于3NA
10.某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质,实验装置如图所示。
下列说法不正确的是
A.装置①中用Cu片代替Na2SO3也能达到实验目的
B.装置②中溴水可以用酸性高锰酸钾溶液代替
C.装置③中出现浑浊,说明SO2具有氧化性
D.装置④的作用是吸收SO2,防止发生倒吸和污染环境
11.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y的简单阳离子与氖原子的电子层结构相同,X的同素异形体有多种,其中一种是自然界最硬的物质。
常温常压下,R单质的密度最小。
R、X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数。
下列推断一定错误的是
A.原子半径:
Y>
Z>
RB.Y位于第三周期ⅢA族
C.YnZ-定是离子化合物D.X的氢化物能使溴水褪色
12.以多硫化钠(Na2Sx,x=2~4)、溴化钠(NaBr)水溶液为电解液的蓄电池工作原理:
简易装置如图所示。
下列说法正确的是
A.充电时,电极X为阴极,发生还原反应
B.放电时,电子由电极Y经阳离子交换膜流向电极X
c.放电时,电极Y反应为
D.充电时,转移xmol电子有xmolNa+由交换膜右侧向左侧迁移
13.常温下,向10mL0.1mol/LNaX溶液和10mL0.1mol/LNa2Y溶液分别滴加0.1mol/LAgNO3溶液。
滴加过程中pM[pM=-lgc(X-)或-lgc(Y2-)]与所加溶液体积之间的关系如图所示(提示:
不考虑NaX和Na2Y水解,AgX为白色难溶物,Ag2Y为红棕色难溶物)。
下列说法错误的是
A.Ksp(AgX)的数量级为10-10
B.m、p、w点所在溶液中c(Ag+):
m>
w>
p
C.若将c(NaX)改为0.2mol/L,则m点可平移至n点
D.用AgNO3标准溶液滴定NaX溶液时,可用Na2Y溶液做指示剂
26.(14分)镍是一种常用的有机合成催化剂。
某工厂以含镍废料(主要成分含NO,还含少量Fe3O4、SiO2、CaO和Al2O3等)原料制备镍的流程如下:
回答下列问题:
(1)“酸浸”选30%硫酸,滤渣1的主要成分是(填化学式)。
(2)“氧化”过程中加入NaClO或H2O2,发现达到等量氧化效率,实际用量m(H2O2)>
m(NaClO),可能的原因是____,
(3)“滤渣2”经一系列操作可获得AIC13.6H2O,将AICl3.6H2O和SOCl2共热可得到无水
AlCl3,写出总反应的化学方程式____。
(4)“调pH”的合适试剂是____(填字母序号)。
a.NaOHb.NiOc.NH3.H2Od.Ni(OH)2
(5)检验滤液2是否含Fe3+的简易方法:
。
(6)“还原”过程使用试剂为NaOH和N2H4,氧化产物为N2。
N2H4的电子式为____;
还原过程中发生反应的离子方程式为____。
(7)测定镍样品纯度:
取mg镍样品完全溶于稀硫酸中,加入V1mLcmol.L-l的EDTA溶液,
使Ni2+完全络合,煮沸,加入6滴PAN作指示剂,趁热用cmol.L-ICuSO4溶液滴定过量
的EDTA,当滴定至溶液呈紫红色时,到达滴定终点,消耗CuSO4溶液为V2mL(假设杂质不参与反应)。
该镍样品纯度为____%。
已知滴定反应:
Ni2++EDTA=EDTA-Ni2+,Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+。
如果滴定管没有用待装溶液润洗,测定结果____(填“偏高”‘偏低”或“无影响”)。
27.(14分)K2FeO4是一种绿色多功能饮用水处理剂。
实验一:
制备高铁酸钾。
装置如图l所示。
(l)B中所盛试剂的名称是;
装置C中“冷水浴”的作用是
(2)写出A中发生反应的化学方程式。
(3)写出C中发生反应的离子方程式。
(4)实验完毕后,用结晶法分离C中产品,蒸发浓缩、降温结晶、过滤、75%酒精洗涤、干燥。
用75%酒精洗涤的优点是____。
实验二:
探究K2FeO4的氧化性。
(5)取少量实验一得到的高铁酸钾产品于试管中,滴加浓盐酸,产生使湿润KI淀粉试纸变蓝
色的气体,仅根据本实验不能说明K2FeO4能氧化HCl,其原因是____。
(6)为了比较K2FeO4和KMriO4的氧化性相对强弱,他们设计如下两种方案:
上述方案____(填“甲”或“乙”)能证明氧化性K2FeO4>
KMnO4,右烧杯中发生反
应的离子方程式为。
28.(15分)CH3OH是一种清洁能源和重要化工原料。
(1)CH3OH(l)的燃烧热为727kJ.mol-l。
表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
(2)甲醇脱氢法制备甲醛,已知几个热化学方程式如下:
①CH3OH(l)=HCHO(g)+H2(g)△H1
②CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H2
③CH3OH(l)=CO(g)+2H2(g)△H3
④CH3OH(g)=HCHO(g)+H2'
(g)△H=(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(3)在恒温恒容条件下,起始只投料甲醇发生反应CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g),达到平
衡的标志有(填字母序号)。
A.
保持不变
B.CH3OH的消耗速率等于HCHO的生成速率
C.容器内气体的总压强保持不变
D.容器内气体的密度保持不变
(4)在恒温恒容条件下,在容积相同的甲、乙两个密闭容器中按下列方式投料(a、c均大于零):
已知甲容器达到平衡时气体总压强是起始压强的1.6倍,为了使乙容器中反应保持向逆
向进行,达到平衡时与甲容器中同组分体积分数相等,则c的取值范围为。
(5)向恒容密闭容器中充人一定量的CH3OH(g),发生反应CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g),
反应过程中能量变化如图l所示。
平衡时甲醇的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。
①由图1知,该反应的活化能为。
②相同温度下,增大压强,CH3OH体积分数增大的原因是
③温度T1、T2、T3由高到低的顺序为____。
④M点的压强为2.5MPa,则T2温度下,该反应的平衡常数Kp=MPa(用平衡
分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
过渡元素是制造催化剂和合金的重要元素。
(1)第四周期中未成对电子数最多的元素的基态原子价层电子排布图为.
(2)
可增强胰岛素降血糖的作用。
①C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____,
②其中N原子杂化类型为____。
(3)羰基镍常作催化剂,其熔点为-25℃,沸点为43℃。
如图所示。
①1molNi(CO)4含molσ键;
②配体CO中配位原子是C,而不是O,可能的原因是____,
③Ni(CO)4中CO的三键键长大于游离态CO的三键键长,可能原因是
(4)氮化钛(TiN)具有典型的氯化钠晶胞结构(如图),某碳氮化钛化合物的结构是碳原子取代氮化钛晶胞顶点上的氮原子,则此化合物中Ti、N、C原子个数之比为。
(5)[Zn(NH3)2(H2O)2]2+的空间构型只有一种,则[Zn(NH3)4]2+的空间构型是(填“正四面体形”或“正方形”),NH3的VSEPR模型(价层电子对互斥理论模型)是。
(6)经X射线分析鉴定,钛酸钡的晶胞结构如图所示(Ti4+、Ba2+均与O2-相接触)。
已知晶胞边长为apm,O2-的半径为bpm,则Ti4+、Ba2+的半径分别为_pm、pm。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
M是合成某降压药的前体,其合成路线如下:
(1)A中官能团的名称是。
(2)吡啶
是一种有机碱,其作用是
(3)D-M的反应类型是;
E的结构简式为____。
(4)写出R—A的化学方程式____。
(5)在R的同分异构体中,苯环上有2个取代基,能与NaHCO3反应生成CO2的结构有种(不考虑立体异构),其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积比为1:
1:
2:
6的结构简式为。
(6)以乙酸、乙二醇和甘氨酸(H2NCH2COOH)为原料合成聚酯类高分子材料
,设计合成路线:
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