氧化还原Word格式.docx
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D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
3.某含铬(Cr2O
)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·
(NH4)2SO4·
6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到nmolFeO·
FeyCrxO3。
不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B.处理废水中Cr2O
的物质的量为
mol
C.反应中发生转移的电子数为3nxmol
D.在FeO·
FeyCrxO3中,3x=y
4.已知还原性:
Fe2+>Br->Cl-,在FeCl2、FeBr2的混合溶液中,Cl-、Br-两种离子的物质的量之比为1∶2,向该溶液中通入一定量的氯气,使溶液中Cl-与Br-的个数之比为8∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中Fe3+的物质的量之比为( )
A.1∶1 B.2∶1
C.4∶3D.2∶3
5.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )
A.1∶4B.1∶2
C.2∶1D.4∶1
6.向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1molX2O
的酸性溶液,使溶液中Fe2+恰好全部被氧化,并使X2O
还原为Xn+,则n值为( )
A.2B.3
C.4D.5
7.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
A.1:
4B.1:
2C.2:
1D.4:
1
8.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
有关说法不正确的是
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B.原混合溶液中
n(FeBr2)=3mol
C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:
2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):
n(I-):
n(Br-)=3:
1:
2
9.新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。
常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:
则下列判断正确的是
A.MFe2Ox是还原剂B.SO2是该反应的催化剂
C.x>yD.SO2发生了置换反应
10.已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;
③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。
下列判断不正确的是
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明氧化性:
Cr2O72->I2D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
反应后溶液中若存在Br-,因还原性Fe2+>Br->Cl-,所以Fe2+全部被氧化为Fe3+,设原溶液中FeCl2为1mol,则FeBr2为2mol,通入的Cl2为bmol,Fe2+失3mol电子,需要1.5molCl2氧化Fe2+,余下(b-1.5)molCl2氧化了(2b-3)molBr-,则溶液中的Br-为(7-2b)mol,Cl-为(2+2b)mol,则有:
=
,解得b=3,所以通入氯气的物质的量与溶液中Fe3+的物质的量之比为1∶1。
【答案】A
易错起源1、物质氧化性、还原性强弱的判断错误
例1.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是( )
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
/
Cl-
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
③
KClO3
浓盐酸
A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱比较:
KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的离子方程式是2MnO
+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O
D.表中③组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-
【规律方法】
(1)根据化学方程式比较物质的氧化性、还原性时,首先应根据化合价的变化找出氧化剂、还原剂及其对应的产物,然后依据规律综合判断。
(2)利用氧化性:
氧化剂>氧化产物,还原性:
还原剂>
还原产物的规律,可判断某一氧化还原反应能否进行或进行的难易。
1.依据反应原理
(还原性强) (氧化性强) (氧化性较弱) (还原性较弱)
氧化性:
氧化剂>氧化产物,
还原性:
还原剂>还原产物。
2.依据金属活动性顺序
3.依据元素周期表
金属单质的还原性增强非金属单质的氧化性增强
相应阳离子的氧化性减弱相应阴离子的还原性减弱
4.依据反应条件及反应的剧烈程度
反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强,如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。
例如:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,
Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑,
由上述反应条件的不同,可判断还原性:
Na>Mg。
5.依据氧化还原反应的程度
(1)不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态高的其氧化性强。
根据2Fe+3Cl2
2FeCl3,Fe+S
FeS,
可以推知氧化性:
Cl2>S。
(2)不同还原剂
作用于同一种氧化剂,还原产物价态低的其还原性强。
根据Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,3Zn+2Fe3+===3Zn2++2Fe,可以推知还原性:
Zn>Cu。
6.依据电化学原理
(1)原电池:
一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,其还原性:
负极>正极。
(2)电解池:
用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
(1)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易,与得失电子的数目无关。
如Al被氧化时产物为Al3+,失去3个电子,而Na被氧化时产物为Na+,只失去1个电子,但还原性Na>Al。
(2)依据金属
活动性顺序判断阳离子的氧化性强弱时,要注意Fe对应的阳离子是Fe2+,而不是Fe3+。
(3)对于一种物质既做氧化剂、又做还原剂的反应,如Cl2+H2OHClO+HCl,不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。
易错起源2、混淆氧化还原反应中的规律
例2.含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2。
下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-
1.“质量守恒、电子守恒”规律
(1)质量守恒:
反应前后元素的种类和质量不变。
(2)电子守恒:
即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。
这是配平氧化还原反应方程式的依据,也是有关氧化还原反应计算的依据。
2.“价态归中,互不交叉”规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为:
价态相邻能共存,价态相间能归中,归中价态不交叉,价升价降只靠拢。
如:
3.“强易弱难,先强后弱”规律
在浓度相差不大的溶液中:
(1)同时含有几种还原剂时
将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因为还原性Fe2+>Br-,所以Fe2+先与Cl2反应。
(2)同时含有几种氧化剂时
将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,因为氧化性Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与Fe3+反应,然后依次为Cu2+、H+。
(1)同一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可能是不同的物质,也可能是同种物质,氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质。
如反应Cl2+H2O===HClO+HCl中,氧化剂和还原剂均为Cl2,反应2Na2S+Na2SO3+6HCl===6NaCl+3S↓+3H2O中,氧化产物和还原产物均为S。
(2)有中间价态的不同物质间不一定发生归中反应,如S和SO3间就不发生反应。
易错起源3、 氧化还原反应方程式的配平及有关计算
例3.回答下列问题:
(1)配平下列离子方程式:
Fe(OH)3+____ClO-+____OH-===____FeO
+____Cl-+____H2O。
(2)已知反应中ClO-与OH-的物质的量之比为3∶4,则n=________,此时转移电子的物质的量为________。
【解析】
(1
)FeO
中铁元素的化合价是+(8-n),则反应中铁元素化合价升高[+(8-n)-(+3)]=(5-n);
反应中氯元素化合价降低[+1-(-1)]=2。
根据化合价变化最小公倍数可确定Fe(OH)3、FeO
的
1.氧化还原反应的配平
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移,而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数),根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
2.配平方法原则:
氧化还原反应的化学方程式进行配平要遵守电子转移守恒、离子电荷守恒、原子个数守恒。
3.配平
方法——化合价升降法
配平的步骤:
(1)标好价:
正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化:
列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数:
求元素化合价升高数和降低数的总数,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数:
用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查:
利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒),逐项检查配平的方程式是否正确。
(1)全变从左边配:
氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的,一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配:
自身氧化还原反应包括分解、歧化一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法:
先使得失电子数配平,再观察两边电荷。
若反应物这边缺正电荷,一般加H+,生成物一边加水;
若反应物这边缺负电荷,一般加OH-,生成物一边加水。
然后进行两边电荷数配平。
1.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载,“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O,下列说法正确
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