化学高中化学人教版一轮复习实验方案的设计与评价限时训练教师版Word格式.docx
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溶液变蓝色
KIO3的氧化性比I2强
C
向Na2S溶液中滴加盐酸
产生臭鸡蛋气味的气体
氯的非金属性比硫的强
D
CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后,再加入KSCN溶液
溶液不显红色
黑色固体中无Fe3O4
答案 B
解析 A项不能排除SO
和HSO
的干扰,A项错误;
B项溶液变蓝,说明KIO3将HI氧化为I2,B项正确;
HCl、H2S不是Cl、S的最高价含氧酸,Na2S溶液中加入盐酸发生反应不能证明Cl、S的非金属性强弱,C项错误;
当固体中含有少量Fe3O4时,Fe3O4与盐酸反应生成的Fe3+会被Fe还原为Fe2+,故溶液不显红色不能说明固体中不含Fe3O4,D项错误。
2.下列实验方案中,不能达到实验目的的是( )
实验目的
实验方案
鉴别溴蒸气和NO2
分别通入硝酸银溶液中,产生淡黄色沉淀的是溴蒸气
证明氧化性:
H2O2比Fe3+强
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色
证明盐类水解是吸热反应
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后红色加深
证明难溶物存在沉淀溶解平衡
黄色固体难溶物PbI2加水,振荡,静置,取上层清液加入NaI固体,产生黄色沉淀
解析 A项,NO2通入硝酸银溶液,有气体生成,而溴蒸气通入硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀,现象不同,能鉴别;
B项,溶液混合后,酸性条件下,NO
也具有氧化性,对实验造成干扰;
C项,醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,若加热后红色加深,则升高温度促进醋酸钠水解,即盐类水解为吸热反应;
D项,上层清液中加入NaI固体产生黄色PbI2沉淀,说明难溶物PbI2在水溶液中存在沉淀溶解平衡。
3.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
解析 产生的无色无味气体为CO2,该钾盐可能为K2CO3或KHCO3,A项错误;
Fe(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp,故向含少量FeCl3的MgCl2溶液中加入Mg(OH)2调节pH,可使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而被除去,B项正确;
在高浓度CO
存在的条件下,BaSO4可以转化为BaCO3,这只能说明在该条件下c(Ba2+)·
c(CO
)>
Ksp(BaCO3),不能说明Ksp(BaCO3)<
Ksp(BaSO4),实际上,Ksp(BaCO3)>
Ksp(BaSO4),C项错误;
乙醇与浓硫酸共热制取的乙烯中可能含有SO2、乙醇蒸气,故制得的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明制得的气体为乙烯,D项错误。
4.下列实验对应的结论不正确的是( )
A.①能组成Zn-Cu原电池
B.②能证明非金属性Cl>
C>
Si
C.③说明反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<
D.④白色沉淀为BaSO4
解析 A项,可形成原电池;
B项,HCl不是氯元素最高价氧化物的水化物,不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱;
C项,热水中颜色加深,则升高温度时,平衡2NO2(g)N2O4(g)向逆反应方向移动,则正反应是放热反应,即ΔH<
0;
D项,SO2溶于水生成H2SO3,H+、NO
把SO
氧化成SO
,从而生成BaSO4沉淀。
5.下列由实验现象得出的结论正确的是( )
操作及现象
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)<
Ksp(AgI)
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色
Br-还原性强于Cl-
加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
答案 C
解析 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI),A项错误;
没有排除原溶液中只含有Fe3+的可能,B项错误;
向NaBr溶液中加入少量氯水和苯,振荡、静置后溶液分层,且上层呈橙红色,说明Cl2置换出了Br2,能说明Br-的还原性强于Cl-,C项正确;
加热NH4Cl固体时发生分解反应,生成NH3和HCl,NH3和HCl在试管口处遇冷又发生化合反应生成NH4Cl,不是升华,D项错误。
6.下列有关实验的选项正确的是( )
A.配制0.10mol·
L-1NaOH溶液
B.除去CO中的CO2
C.苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作
D.记录滴定终点读数为12.20mL
解析 A项错误,应先在烧杯里溶解NaOH(s);
B项正确,CO2可被NaOH溶液吸收;
C项错误,含I2的苯溶液应在水层之上,应从分液漏斗上口倒出;
D项错误,实际读数应为11.80mL。
7.为测定石灰石样品中碳酸钙(含SiO2杂质)的含量。
现利用如图所示装置进行实验,充分反应后,测定装置C中生成的BaCO3沉淀的质量。
下列说法正确的是( )
A.装置A中药品应为浓硫酸
B.在B~C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置,以除去氯化氢气体
C.为了测得C中生成的沉淀的质量,需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作
D.只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,也可以确定碳酸钙的质量分数
解析 装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳,故装置A中药品应为NaOH溶液,A项错误;
在B~C之间增添除去氯化氢气体的装置,可用水溶液,但不能用饱和NaHCO3溶液,否则会产生CO2气体,干扰实验,B项错误;
C项正确;
装置C中增加的质量除CO2之外,还有水蒸气,D项错误。
8.用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验现象或结论的是( )
答案 D
解析 A项,SO2通入溴水中,溴水褪色,是因为发生了氧化还原反应:
Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,说明SO2具有还原性,不能说明SO2具有漂白性;
B项,Al(OH)3不溶于氨水;
C项,MnO2在H2O2的分解反应中作催化剂,而不是氧化剂。
二、非选择题(共52分)
9.(16分)银氨溶液可用于检测CO气体,实验室研究的装置如图:
已知:
银氨溶液制备反应为Ag++2NH3·
H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O
反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成,分离出上层清液和底部黑色固体备用
(1)装置A中软管的作用是________________________________________________________________________。
(2)为验证上层清液中产物的成分,进行如下实验:
a.测得上层清液pH为10。
b.向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液,发现有白色浑浊出现,同时产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
c.取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液,无明显现象。
①实验c的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②根据上述实验现象判断,上层清液中产物成分为________________(填化学符号)。
(3)探究对废液的回收处理:
银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸,直接排放会污染环境,且造成银资源浪费。
通过查找资料,发现从银氨溶液中提取银的一种实验流程为:
①操作Ⅳ的方法是:
把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸,使Ag2S变成银粉。
反应的化学方程式为________________________________。
②若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉,除去铁的反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
分离出银粉需要用到的玻璃仪器有______________________(填编号)。
③操作Ⅳ应在(填实验室设备名称)________中进行。
④要洗去某试管壁上的银镜,采用的试剂是______________________(填名称)。
答案
(1)保持恒压,使甲酸溶液能顺利滴下
(2)①对比实验,排除银氨溶液对产物检验的干扰
②(NH4)2CO3(或NH
、CO
)
(3)①Ag2S+Fe+2HCl
2Ag+FeCl2+H2S↑
②Fe+2H+===Fe2++H2↑(其他合理答案也可,如Fe+2Fe3+===3Fe2+)'
bef'
③通风橱'
④稀硝酸
解析 本题考查物质的检验实验方案的设计与实验探究,意在考查考生的分析能力及实验能力。
(1)A中软管的作用为保持恒压,使甲酸溶液能顺利滴下。
(2)①取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液,无明显现象,与实验b作对比,排除银氨溶液对产物检验的干扰。
②由a可知溶液显碱性,由b、c可知b中生成的白色沉淀为碳酸钡,生成的气体为氨气,推知在试管C中CO与银氨溶液反应生成了碳酸铵,所以上层清液中产物成分为(NH4)2CO3或NH
。
(3)①根据题给反应物及生成物,可写出反应的化学方程式:
Ag2S+Fe+2HCl
2Ag+FeCl2+H2S↑。
②加入稀盐酸可除去Fe,反应的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑,Ag不参加反应而沉淀出来,可以用过滤操作分离出银粉,选择的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
③操作Ⅳ中会产生有毒气体H2S,故应在通风橱中进行。
④Ag可以与稀硝酸发生反应,故要洗去试管壁上的银镜,采用的试剂是稀硝酸。
10.(16分)某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3)xSO4·
H2O,并测量x值。
【Cu(NH3)xSO4·
H2O的制备】 见图1
(1)A中发生反应的化学方程式为________________________;
B中观察到的现象是______________________。
(2)C中CCl4的作用是_____________________________________________________________________。
(3)欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·
H2O晶体,可加入试剂________________________________________________________________________。
【x值的测量】 见图2
步骤一:
检查装置气密性,称取0.4690g晶体[M=(178+17x)g/mol]于锥形瓶a中
步骤二:
通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加10%NaOH溶液
步骤三:
用0.5000mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCl,消耗标液16.00mL
(4)步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应,其离子方程式为_________________________
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