霞葛中学九年级化学题型研究开放探究题Word文档下载推荐.docx
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操作步骤:
在常温下,用量筒各量取5mL蒸馏水,分别加入①、②、③3支试管中,再分别加入NaCl、KNO3、Ca(OH)2各2g,振荡,观察各物质的溶解情况。
实验现象:
试管①中有少量NaCl未溶,试管②中KNO3全部溶解,试管③中有多量Ca(OH)2采溶。
实验结论:
在保持不变的情况下,不同种类固体物质在水里的溶解度
(填“相等”或“不相等”)。
因素2:
温度(以KN03为例)
在实验中要改变的因素是:
要保持不变的因素是:
溶质的种类(KN03)
操作步骤:
用量筒各量取5ml蒸馏水,分别加入①、②、③3支试管中,再各加入5gKN03晶体,将试管①保持在常温下,将试管②加热并保持在40℃,将试管③加热并保持在60℃,振荡,现察各试管中KN03的溶解情况。
实验现象:
试管①中有多量KN03未溶,试管②中有少量KN03未溶,试管③中KN03全部溶解。
在不同温度下,固体物质(KN03)在水里的溶解度(填“相等”或“不相等”)。
3.请完成以下探究过程
问题:
如何鉴定孔雀石Cu2(0H)2C03加热分解的产物?
假设:
假设孔雀石加热分解的产物是H2O、C02和Cu0。
设计实验:
实验①:
按下图进行实验,证明分解产物中有H2O和C02
以上装置的连接顺序是:
a接,接;
按此顺序连接的理由是:
实验②:
请你设计实验,证明孔雀石完全分解后,试管中剩余的黑色固体是Cu0(用图示或文字说明均可):
现象和结论:
实验①中:
U型管中的无水硫酸铜变成蓝色,证明产物中有;
证明产物中有C02的现象是。
实验②中(你设计的):
因为有现象,所以黑色固体中有氧元素;
由此可得到结论:
产物中有Cu0
4.小明想用粗盐配制50g5%的氯化钠溶液,他设计了以下三个实验步骤,请你认真阅读小明的整个实验过程,并在有错误的语句下方划线(提示:
共有6处错误)。
实验步骤
操作过程
粗盐提纯
小明取粗盐少量放入烧杯中,加适量水,用玻璃棒搅拌,待粗盐充分溶解后,把浑浊的食盐水直接倒入已安装好的过滤器中,再将得到的滤液在蒸发皿中加热,一直到滤液完全蒸干,停止加热。
配制溶液
小明计算了配制50g5%的氯化钠溶液需氯化钠2g、水48g,然后用托盘天平和10mL量筒称量和量取所需的氯化钠和水,再把它们倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌。
测定溶液
的pH
小明用玻璃棒蘸取配制好的氯化钠溶液滴在用水润湿的pH试纸上,将试纸的颜色跟比色卡对照,结果pH=7。
小明判断该溶液显酸性。
5.在高温下赤热的焦炭能与水蒸气发生反应,对其反应后的生成物,甲、乙、丙三位同学作了如下猜想:
甲认为有H2、CO生成;
乙认为有H2、CO、CO2生成;
丙认为除有H2、CO、CO2外,可能还有其它的含碳化合物生成。
(1)探究小组组长丁认为三位同学的猜想均存在其合理性,请你从原子——分子论的观点解释他们猜想的合理性。
(2)乙同学为了证明他的猜想是正确的,设计了如下实验,实验装置图如下:
请运用你所学到的化学知识评价乙同学设计的实验原理的合理性:
6.阳光中学化学兴趣小组利用下图所示装置测定样品中Fe2O3(样品中杂质高温下不分解,也不参加反应)的质量分数,回答下列问题。
(1)实验开始时,应先挤压鼓气球持续一段时间,其目的是
(2)A装置的作用是;
实验前B装置中放入Fe2O3样品的操作是;
反应进行一段时间后C装置中的现象是。
(3)反应前准确称量样品的质量为5g,完全反应后C装置增加了1.35g,则样品中Fe2O3的质量分数为。
(4)若省去D装置,则实验所测定的样品中Fe2O3的质量分数比实际的质量分数会
(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
7、某实验小组同学设计了下图装置模拟氢气探空气球(装置中气球固定在矿泉水瓶上)。
将气球中的镁条加入到硫酸溶液中,恰好完全反应。
(1)计算反应生成氢气的质量;
(4分)
(2)计算所用硫酸溶液的质量;
(2分)
(3)假设反应后装置内外压强相等,通过估算后回答:
该装置在空气中能否上浮并说明理由。
(不必写出具体估算过程)(2分)
估算时参考的数据有:
①空气的密度可按1.3g/L计算
②氢气的密度可按0.09g/L计算
③矿泉水瓶和气球皮的质量约为20g
8.炎热的夏季,你一定想喝一杯冰水解暑。
某冷饮店出售一种特制的冰水,由服务员在水中加入一些雪状的物质,该物质一放入水中立即冒出大量气泡,很快就得到一杯清凉可口的冰水,饮用时有碳酸饮料的口感。
(1)请你判断雪状的物质是;
(2)请你设计两个实验分别验证这种物质的成分。
(注意按序号填写答案)
;
9、利用右图装置进行A、B两组实验,将滴管a中
的少量溶液滴入b中,待完全反应后打开止水夹d。
a、
b、c中的物质如下表所示,请填写表中的空格。
实验
a中物质
b中物质
c中物质
实验现象
化学方程式
A
盐酸
碳酸钠
溶液
紫色石蕊试液
c中:
B
氢氧化钠
浓溶液
二氧化碳
澄清石灰水
b中:
10、有一包白色粉末,可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成。
为了确定它的组成,某化学小组同学进行了如下探究活动:
提出假设:
白色粉末由上述五种物质组成。
实验探究:
步骤1:
取少量白色粉末,加足量水溶解后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2:
取少量由步骤1得到的白色沉淀,加入足量稀硫酸后,部分沉淀溶解,并
有无色气体产生。
获得结论:
(1)原白色粉末中一定没有(写化学式),说明假设不成立;
(2)步骤1得到的沉淀是(写化学式)
(3)白色粉末的组成可能是(写化学式)
11.芳芳自制指示剂的实验结果如下:
溶液pH
使用植物
1
7
13
玟瑰花
粉红色
绿色
红萝卜汁
红色
三角梅花
紫色
肉色
黄色
紫卷心菜
深绿色
请回答:
(1)上述几种花、叶或果实的汁,不能用作酸碱指示剂的是:
(2)针对石蕊的中间色和碱性环境中的颜色不易区分,芳芳提出了“石蕊可以退休了,可用紫卷心菜提取物替代”的结论,你是否同意其结论,请说出你的理由。
答:
(3)芳芳想用自制的指示剂较准确地测定某土壤的酸碱性,你认为是否可行,若认为可行,请说出理由;
若认为不行,请给出你的实验方案。
12.为证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
小明进行实验后的实验报告如下:
结论
①将二氧化碳通入氢氧化钠溶液
无明显现象
由第②步反应生成的碳酸钙。
说明反应①有碳酸盐新物质生成,证明发生了化学反应。
②取上述实验所得溶液于试管中,滴入氯化钙溶液。
有白色沉淀生成
③往白色沉淀中滴入稀盐酸
白色沉淀溶解,有气泡产生
(1)写出第①步反应的化学方程式:
(2)写出第③步反应的化学方程式:
(3)请分析本实验方案的不足之处:
(4)还有的同学认为只用空矿泉水瓶就可证明这个反应是否发生,他的实验方法和现象是:
13、将等体积未知浓度的KCl溶液和AgN03溶液混合.有白色沉淀生成,充分搅拌静置后.此时混合溶液中是KCI过量、还是AgN03过量或恰好完全反应?
某同学设计了一个实验方案进行探究,确定是上述哪一种情况?
请你写出探究步骤、
观察到的现象和结论。
探究步骤
可能观察到的现象
结论
步骤一;
若有白色沉淀生成
KCI过量
若无沉淀生成
还需进行下一
步探究
步骤二;
(1)
(2)
14、
某学生用如右图所示的装置进行实验,点燃酒精灯后,观察到小试管内棉花球上沾有的无水硫酸铜粉末变蓝,烧杯A中溶液仍保持澄清,烧杯B中澄清石灰水变浑浊。
试回答:
(1)应用酒精灯火焰的部分给试管加热。
(2)若试管口向上倾斜,可能出现的后果是。
(3)经检验,完全反应后,小试管内剩余的物质为Na2CO3试写出小试管中发生反应的化学方程式:
(4)该实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是。
(5)通过该实验可以得出的结论是。
15、氨(NH
)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,氨水显碱性。
实验室里加热氯化氨(NH
Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气,同时生成氯化钙和水。
(1)用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理。
(2)实验室里选择气体发生装置和收集装置应考虑那些因素?
最好选用下列那种气体发生装置制取氨气?
ABCD
(3)按右图安装好装置后,打开橡皮管上的夹子,将胶头滴管中少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中,此时可观察到什么现象?
为什么?
16、某品牌脱脂奶粉包装袋上标出的配料如下:
①脱脂乳②白砂糖③乳酸亚铁④维生素A⑤维生素D等。
请你写出:
(1)该产品配料中属于营养素的有______________________(填编号,下同)。
(2)配料中能产生能量的物质是_________________,人体缺铁会引起贫血,该奶粉中_____________物质可以补充铁元素。
(3)蛋白质是重要营养物质,处于生长发育的青少年需要量很大,除奶制品外,很多食
物也能提供丰富的蛋白质,下列食物:
a大米b花生油c鱼d大豆e萝卜能提供丰富蛋白质的食物有__________________。
17、用下图所示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小。
装置说明:
一个容积较大的广口瓶,瓶塞上装有A、B两个分液漏斗和玻璃导管,控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液,导管伸入瓶内的部分与气球紧密相连,导管另一端与空气相通。
(1)装置的气密性是本实验能否成功的关键。
关闭A、B的活塞,将广口瓶浸没在冰水中(室内温度为25℃),如果装置气密性良好,会出现什么现象。
(2)让瓶内充满二氧化碳气体,先向广口瓶中滴加A中的溶液,振荡广口瓶,气球膨胀;
再向广口瓶中滴加B中的溶液,振荡广口瓶,气球又缩小,如此重复操作,气球可以反复膨胀和缩小。
则:
分液漏斗A中可能是溶液;
分液漏斗B中可能是溶液。
写出上述有关反应中的一个化学方程式:
18.由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物)4.0g,高温条件下在空气中充分煅烧,只得到气体SO2和4.0g固体CuO。
(1)要使煅烧后的固体CuO完全溶解,可加入适量稀硫酸。
计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克?
(要求写出计算所需的化学方程式)
(2)运用所学知识和上述数据
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- 中学 九年级 化学 题型 研究 开放 探究