初中化学应知应会知识点附答案Word格式文档下载.docx
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8、空气按体积组成:
氧气约占();
氮气约占();
稀有气体约占();
二氧化碳约占()
9、如何保护空气?
10、
(1)氧气的物理性质:
(2)氧气的化学性质(特有的性质):
11、氧气与下列物质反应现象
①碳在空气中保持(),在氧气中发出(),放出热量,产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
②磷(暗红色):
发出()火焰,放出热量,产生大量()
③硫(淡黄色):
在空气中发出微弱的()火焰,而在氧气中发出()火焰,放出热量,产生有()气体
④镁(白色)发出()白光,放出热量,生成白色固体
⑤铁(银白色):
剧烈燃烧,火星四射,生成()色固体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
()
⑥石蜡(白色固体):
在O2中燃烧发出白光,放出热量,瓶壁上有水珠生成,产生能使()的气体
12、绿色化学的核心是()
13、蜡烛燃烧实验中:
(1)蜡烛火焰从内到外分为三层,分别是()、()和()。
其中()温度最高,也是我们在实验室做实验时应该用的那部分。
(2)蜡烛燃烧的产物是()和()。
其中()检验方法是();
()检验方法是()
14、工业上制取氧气的方法是(),原理是利用液态氧和液态氮的()不同,汽化时,()先从液态空气里面汽化出来,说明液态氧比液态氮的沸点()。
15、实验室制取氧气:
(1)用KMnO4制O2
①试管口略向下倾斜的目的是()
②试管口应放一团棉花的目的是()
③实验药品平铺在试管底部的目的是()
④用排水法收集时,待()时再收集,刚开始排出的是试管中的空气。
⑤实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯的目的是()
⑥用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶()部
⑦用KMnO4制O2的化学反应方程式()
(2)用KClO3和MnO2制O2的反应条件是(),化学反应方程式是()
(3)用H2O2和MnO2制O2的反应条件是(),化学反应方程式是(),MnO2在此实验中起()作用,作为(),可用()或()来代替MnO2
16、氧气的检验
(1)怎样检验实验中收集的一瓶气体是氧气?
(2)用排水法收集氧气时,当集气瓶口处有()时,证明已收集满。
(3)用向上排空气法收集氧气时,怎样检验气体已收集满?
17、检查装置的气密性的方法是()
18、在化学反应中,我们常说“催化剂的一变二不变”中的“一变”是指()改变;
“二不变”是指()和()不变
19、氧化反应是指物质与()发生的化学反应。
其中包括()和(),它们的共同点是();
燃烧和爆炸属于(),铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造属于()
20、常见气体的用途:
①氧气的用途是()和()。
请分别举两个例子()()
②氮气的用途是()、()、()和()
③稀有气体是()、()、()、()、()等气体的总称。
它的作用是()、()、()和()
21、电解水实验:
⑴电解水使用的是()(填直流电或交流电)
⑵实验中加入稀H2SO4或NaOH的目的是()
⑶实验中负极产生的气体是(),怎样检验();
正极产生的气体是(),怎样检验()。
二者的体积比为()
⑷水中通入直流电的反应方程式是()
⑸由此实验能够得到的结论有()、()、()
⑹电解水实验中,两试管内汇集气体体积比往往小于1∶2,是由于()、()
22、水的化学性质
(1)通电分解
2H2O电解2H2↑+
O2↑
(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:
(3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:
23、水的污染:
(1)地球表面71%被水覆盖,其中海洋水约占全球总储水量的(),淡水约占全球总储水量的(),但供人类利用的淡水小于()
(2)海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有()多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O
,最多的金属元素是()
,最多的元素是()
(3)防止水污染的措施有()、()、()
24、水的净化
(1)水的净化方法中按净化效果从低到高排列是(),这些方法均是(),但Cl2或漂白粉给水消毒属于()(后两空填物理变化或化学变化)
(2)既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是()
(3)蒸馏是利用各成分的()不同,先汽化后液化制纯净水,是净化效果()的操作。
加热时,烧杯中应放入几粒沸石(碎瓷片),防止();
冷凝水从()口进水,()口出水,冷凝效果好。
25、软水与硬水
(1)定义:
硬水是含有较多()的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
(2)鉴别方法:
用肥皂水,有()是硬水,()的是软水
(3)硬水软化的方法有()和()
(4)长期使用硬水的坏处有()和()
26、水的检验用(),若由白变蓝,说明有水存在.水的吸收常用()、()、()等
27、水是相对分子质量最小的()
28、单质是由()组成的();
化合物是由()组成的()
29、
(1)H2是一种无色、无味难溶于水的气体,密度最(),难溶于水。
(2)H2的化学性质是既有()性,又有()性的物质。
另外还有此性质的是()和()。
它们在点燃之前都要()。
(3)氢能源三大优点:
()、()、();
缺点是()
(4)氢气的用途:
()、()、()
30、化学反应的实质是()
31、分子的定义是();
原子的定义是()
32、物质的构成
(1)从微观角度来说,物质是由()、()和()等微粒构成的。
并且各举一个例子
(2)物质的分类(强记)
物 混合物(多种物质)
质 单质:
金属、非金属、稀有气体(一种元素)
分纯净物
类(一种物质)有机化合物:
CH4、C2H5OH、蛋白质(多种元素)
化合物:
氧化物
H2O
CuO
CO2
无机化合物
酸
HCl
H2SO4
HNO3
碱
NaOH
Ca(OH)2
KOH
盐
NaCl
CuSO4
Na2CO3
33、和原子相关的知识
(1)原子是一个()心的球体。
外层是绕核作高速运动的(),带()电。
离核越近,能量越(),离核越远,能量越();
内层是实心并且质量很大的()。
(2)核外电子的分层排布是有规律的,离核最近的第一层上一般排()个电子达到饱和状态(氢原子除外),第二层排()个电子达到饱和状态,最外层排()个电子达到稳定结构(氦原子除外)。
(此规律只限于前18号元素)
(3)元素的原子最外层电子数大于4个,那么它一般为()元素的原子,它容易()电子,从而达到8个电子的稳定结构,形成()离子,这时它的电子数()核内质子数,它的化合价表现为()(此空填升高或降低);
(4)元素的原子最外层电子数小于4个,那么它一般为()元素的原子,它容易()电子,从而达到8个电子的稳定结构,形成()离子,这时它的电子数()核内质子数,它的化合价表现为()(此空填升高或降低)
(5)在原子内部的原子核还可以继续细分为()和()。
其中()带()电;
()呈电中性,()电。
因为原子核的质量和电子比很大,所以,原子的质量主要集中在()上,在计算相对原子质量的时候,我们可以大致认为()+()=某元素的相对原子质量。
(6)
()决定原子的质量;
()决定元素化学性质;
()决定元素种类;
④在原子中,()数=()数=()数=()数
(7)原子的相对原子质量:
以一种碳原子(原子核中含6个质子和6个中子)质量的()作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比值,作为这种原子的相对原子质量。
它()单位,一般是(),通常不写出来。
34、和元素有关的知识
(1)元素是指:
具有()的一类()的总称
(2)元素的分类可分为()、()和()
(3)元素周期表:
门捷列夫(俄国)
①横行叫做():
总共有()个周期,元素所在的周期数等于();
由左向右,原子的最外层电子数由1递增到8,同一周期,电子层数()。
②竖行叫做():
共有18个竖行,分为()个族,有主族、副族、零族和Ⅲ族之分。
同一族,由上到下,()相等,电子层数递增。
③在表中:
每一种元素均占一格,每一格均包括()、()、()、()等内容
(4)元素之最:
地壳中含有的元素前四位是();
细胞中含有的元素前四位是();
海洋中含有的元素前四位是();
35、符号表示意义
(1)“H”表示()又表示()
(2)“2H”表示()
(3)“H2”表示()或()或()或()
(4)“2H2”表示()
(5)Fe3+
表示()或()
(6)3Fe3+
表示()
(7)Fe的意义表示()或()或();
(8)H2O的化学式的表示的宏观意义()();
H2O的化学式的表示的微观意义()()
36、物质的宏观与微观
(1)物质的宏观是从物质的()和()两方面来说的,它们只讲()不讲(),它们常与()搭配在一起使用;
(2)物质的微观是从物质的()和()两方面来说的,它们既讲()又讲(),它们常与()搭配在一起使用;
(3)在描述物质的微观构成时,宏观概念与微观概念()搭配使用(填“可以”或“不可以”)
37、和化学式有关的各种计算
(1)计算相对分子质量:
如,H2O的相对分子质量为()
(2)计算物质组成元素的质量比:
如,H2O中氢氧两种元素的比为()
(3)计算物质中某元素的质量分数:
如,H2O中氢元素的质量分数为()
38、原子团:
常作为()参加反应的原子集团,也叫()
39、化合物中各元素正、负化合价的代数和为(),单质分子中元素化合价为()
40、化合价表示方法是在元素符号或原子团的()上方用“+n”或“-n”表示,“1”()省略;
离子表示方法是在元素符号或原子团的()上方用“n+”或“n-”表示,“1”()省略
41、质量守恒定律:
(1)质量守恒定律的内容是()总和。
①质量守恒定律只适用于(),不适用于();
②有的反应中使用(),不能将它视为反应物;
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