高考试题化学江苏卷解析版剖析Word文件下载.docx
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,故B错误;
C、氯原子最外层7个电子,每个氯原子都达
到8电子稳定结构,故C正确;
D、氯乙烯结构简式:
CH2=CHCl,而题目中是氯乙烷,故D说法错误。
考查化学用语。
3.下列说法正确的是()
A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能
途径a:
C
CO+H2
CO2+H2O
途径b:
CO2
C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油
考查同分异构体、反应热、氧化还原反应等知识。
4.在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是()
A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:
r(Mg2+)>
r(Mg)
C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学能全部转化为热能
A、C还存在C60、C70等同素异形体,故A错误;
B、同种元素的半径的比较,看电子数,电子
数越多,半径越大,r(Mg2+)<
r(Mg),故B错误;
C、根据氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物
的还原性,Mg是还原剂,C是还原产物,故C正确;
D、部分转成热能,一部分转成光能,故D错误。
考查同素异形体、半径大小、能量转化、还原性强弱比较等知识。
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属
性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述
正确的是()
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:
Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序:
W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序:
Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:
X、Y、W
【答案】A
考查元素周期律及元素性质。
6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()
A.使酚酞变红色的溶液中:
Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.
=1×
10-13mol·
L-1的溶液中:
NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.与Al反应能放出H2的溶液中:
Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.水电离的c(H+)=1×
K+、Na+、AlO2-、CO32-
【答案】B
A、酚酞变红色的溶液,此溶液显碱性,Al3+、OH-生成沉淀或AlO2-,不能大量共存,故A错误;
B、根据信息,此溶液中c(H+)>
c(OH-),溶液显酸性,这些离子不反应,能大量共存,故正确;
C、与
Al能放出氢气的,同业可能显酸性也可能显碱性,若是碱性,则Fe2+和OH-不共存,若酸性,NO3-在酸性
条件下具有强氧化性,不产生H2,故C错误;
D、水电离的c(H+)=1×
L-1的溶液,此物质对水电
离有抑制,溶液可能显酸性也可能显碱性,AlO2-、CO32-和H+不能大量共存,故D错误。
考查离子共存问题。
7.下列实验操作正确的是()
A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pH
B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次
C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D.用装置乙加热分解NaHCO3固体
考查实验基本操作。
8.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()
A.粗硅
SiCl4
Si
B.Mg(OH)2
MgCl2(aq)
Mg
C.Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
D.AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]OH(aq)
Ag
A、Si+2Cl2SiCl4↑,SiCl4+2H2Si+4HCl,故正确;
B、工业上制备Mg,是电
解熔融状态下的氯化镁,故B错误;
C、FeCl3是强酸弱碱盐,直接加热蒸发最终得到的是氧化铁,故C错
误;
D、蔗糖是非还原性糖,不能与银氨溶液反应,故D错误。
考查元素及其化合物的性质。
9.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.氯气溶于水:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:
IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
考查离子反应方程式正误判断。
10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是()
A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为:
H2+2OH--2e-=2H2O
C.电池工作时,CO32-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为:
O2+2CO2+4e-=2CO32-
A、1molCH4→CO,化合价由-4价→+2上升6价,1molCH4参加反应共转移6mol电子,故错误;
B、环境不是碱性,否则不会产生CO2,其电极反应式:
CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O,故B错误;
C、根据原电池工作原理,电极A是负极,电极B是正极,阴离子向负极移动,故C错误;
D、根据电池
原理,O2、CO2共同参加反应,其电极反应式:
O2+2CO2+4e-=2CO32-,故D正确。
考查原电池的工作原理和电极反应式书写。
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是()
A.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×
6.02×
1023
B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>
7
C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D.一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)
考查化学反应原理等知识。
12.己烷雌酚的一种合成路线如下:
下列叙述正确的是()
A.在NaOH水溶液中加热,化合物X可发生消去反应
B.在一定条件,化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
D.化合物Y中不含有手性碳原子
【答案】BC
考查有机物官能团的性质、手性碳原子等知识。
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()
A.制备Al(OH)3悬浊液:
向1mol·
L-1AlCl3溶液中加过量的6mol·
L-1NaOH溶液
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水
C.检验溶液中是否含有Fe3+:
取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:
在相同条件下,向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象
【答案】BD
A、Al(OH)3是两性氢氧化物,可以和过量氢氧化钠反应生偏铝酸钠,故不能制备氢氧化铝悬浊
液,错误;
B、乙酸的酸性强于碳酸钠,饱和碳酸钠除去乙酸,还可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出,然
后分液即可,故正确;
C、氯水具有强氧化性,可能把Fe2+氧化成Fe3+,也会出现上述现象,故错误;
D、
两试管做对比实验,如果第二支试管冒出气泡多与第一支,说明FeCl3是催化剂,加快反应速率,故正确。
考查实验方案的评价。
14.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.向0.10mol·
L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:
c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B.向0.10mol·
L-1NaHSO3溶液中通入NH3:
c(Na+)>
c(NH4+)>
c(SO32-)
C.0.10mol·
L-1Na2SO3溶液通入SO2:
c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.0.10mol·
L-1CH3COONa溶液中通入HCl:
c(CH3COOH)=c(Cl-)
考查离子浓度大小比较。
15.在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,
在不同温度下反应CO2(g)+c(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如
图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
A.反应CO2(g)+c(s)2CO(g)△S>
0、△H<
B.体系的总压强P总:
P总(状态Ⅱ)>
2P总(状态Ⅰ)
C.体系中c(CO):
c(CO,状态Ⅱ)<
2c(CO,状态Ⅲ)
D.逆反应速率V逆:
V逆(状态Ⅰ)>
V逆(状态Ⅲ)
A、C和CO2反应是吸热反应,△H>
0,故A错误;
B、Ⅰ这条曲线,是通入0.1molCO2,Ⅱ这
条曲线是通入0.2molCO2,状态Ⅱ可以看作先通0.1CO2,此时的压强相等,再通入0.1molCO2加入平衡不
移动,此时的压强等于2倍P总(状态Ⅰ),但要求CO2的浓度相等,应对此加热使反应向正反应方向移动,
气体物质的量增加,因此P总(状态Ⅱ)>
2P总(状态Ⅰ),故正确;
C、状态Ⅱ可以看作先通0.1CO2,此时
两者CO的浓度相等,在通入0.1molCO2,加入平衡不移动,Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ,但再充入CO2,
相当增大压强,平衡右移,消耗CO,因此c(CO,状态Ⅱ)<
2c(CO,状态Ⅲ),故正确;
D、温度越高,反应
速率越快,V逆(状态Ⅰ)<
V逆(状态Ⅲ),故错误。
考查熵变、焓变、勒夏特列原理、等效平衡知识。
非选择题
16.(12分)以磷石膏(只要成分CaSO4,杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。
(1)匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c(SO42-)随时间变化见由右图。
清液pH>
11时CaSO4转化的离子方程式
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