安徽省宿州市十三所重点中学学年高二上学期期末质量检测化学理试题Word文档格式.docx
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A.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是过滤
C.“取碱”得到的是一种盐溶液D.“浣衣”过程有化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A.“薪柴之灰”中含有碳酸钾,与铵态氮肥混合施用时,发生相互促进的水解反应,降低肥效,故A错误;
B.“以灰淋汁”的操作是过滤,故B正确;
C.“取碱”得到的溶液中含碳酸钾,碳酸钾溶液属于盐溶液,故C正确;
D.“取碱”得到的溶液中含碳酸钾,碳酸钾溶液由于CO32-水解呈碱性,“浣衣”过程中促进油脂的水解,有化学变化,故D正确。
故选A。
2.下列叙述正确的是
A.使用催化剂可以改变反应的活化能,也可以改变反应的焓变
B.金属腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀
C.电解饱和食盐水,阳极产物一定是氯气
D.同种弱电解质溶液,增大物质的量浓度导电能力不一定增强
【答案】D
【详解】A.催化剂能改变反应的活化能、改变反应速率,不改变反应的焓变,故A错误;
B.金属的腐蚀分为:
金属和化学物质直接反应的是化学腐蚀,不纯金属(或合金)和电解质溶液构成原电池的是电化学腐蚀,电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀,故B错误;
C.若用惰性电极电解饱和食盐水,阳极产物是氯气,若用活性电极电解饱和食盐水,则活性电极本身失去电子发生氧化反应,故C错误;
D.同种弱电解质溶液,增大物质的量浓度,电离平衡向电离的方向移动,但溶液中离子浓度不一定增大,所以导电能力不一定增强,故D正确。
故选D。
3.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.铅蓄电池放电时,负极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
B.粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,阴极反应式为Cu2++2e-=Cu
C.生铁中含碳,抗腐蚀能力比纯铁强
D.铁制品上镀锌,锌做阴极,铁制品做阳极,电解质溶液中含Zn2+
【答案】B
【详解】A.由铅蓄电池放电时的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知,放电时,Pb被氧化,应为电池负极反应,电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4,故A错误;
B.粗铜精炼时,纯铜为阴极,与电源负极相连,Cu2+在阴极上得电子被还原为Cu,阴极反应式为Cu2++2e-=Cu,故B正确;
C.生铁中含有碳,易形成原电池铁被腐蚀,抗腐蚀能力不如纯铁强,故C错误;
D.电镀时,将镀层金属做阳极,镀件做阴极,故在铁制品上镀锌,应用锌做阳极,铁制品做阴极,含Zn2+的溶液为电解质溶液,故D错误。
故选B。
【点睛】注意电镀时,镀层金属做阳极,镀件做阴极,含有镀层金属阳离子的溶液为电解质溶液。
4.下列溶液一定呈酸性的是
A.含有H+的溶液B.pH=6.5的溶液
C.c(OH-)<
c(H+)的溶液D.常温下,由水电离的c(OH-)=1.0×
10-13mol/L
【答案】C
【分析】
A.任何水溶液中都同时存在氢离子和氢氧根离子;
B.溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的,而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小;
C.溶液的酸碱性由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的;
D.常温下由水电离的c(OH-)=1.0×
10-13mol/L可能为酸性或碱性溶液。
【详解】A.任何水溶液中都同时存在氢离子和氢氧根离子,故A错误;
B.溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的,而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小,即pH值大小,故B错误;
C.溶液的酸碱性由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定,如果氢离子浓度大于氢氧根浓度,该溶液一定呈酸性,故C正确;
D.常温下由水电离出的c(OH-)水=1.0×
10-13mol/L<
10-7mol/L,说明溶液中的溶质抑制了水的电离,酸、碱溶液抑制水的电离,水解的盐会促进水的电离,所以抑制水的电离是酸、碱溶液,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,故D错误。
故选C。
5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.NaHS水解反应:
HS-+H2O
H3O++S2-
B.Fe(OH)2与稀硝酸反应:
2H++Fe(OH)2=Fe2++2H2O
C.过量的SO2通入到漂白粉溶液中:
ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D.Na2CO3水溶液中存在平衡:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
【详解】A.该反应是电离方程式,水解方程式应该是HS-+H2O
OH-+H2S;
故A错误;
B.Fe(OH)2与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水,离子方程式为:
10H++3Fe(OH)2+NO3-=3Fe3++8H2O+NO↑,故B错误;
C.漂白粉溶液中通入过量SO2气体发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀,离子反应为Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-,故C错误;
D.Na2CO3溶液存在水解平衡,水解方程式为:
HCO3-+OH-,故D正确。
【点睛】判断离子方程式书写正误的方法:
“一看”电荷是否守恒:
在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒;
“二看”拆分是否恰当:
在离子方程式中,强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式;
难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分,要写成化学式;
“三看”是否符合客观事实:
离子反应的反应物与生成物必须与客观事实相吻合。
6.在铝与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.9mol·
L-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是
A.0.02mol·
L-1·
min-1B.1.8mol·
min-1
C.1.2mol·
min-1D.0.18mol·
【详解】根据题意可得:
υ(H2SO4)=0.9mol/L÷
10s=0.09mol/(L·
s),由于υ(硫酸铝)=1/3υ(H2SO4)=0.03mol/(L·
s)=1.8mol·
min-1,故B正确。
7.室温下,下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
K+、Na+、NO3-、CH3COO-
B.c(ClO-)=1.0mol/L的溶液:
K+、SO32-、S2-、Cl-
C.KCl溶液中:
Na+、Fe3+、SO42-、SCN-
D.c(OH-)=1.0×
10-13mol/L的溶液中:
K+、Mg2+、Cl-、NO3-
【详解】A.pH=l的溶液显酸性,不能大量存在CH3COO-,故A不选;
B.ClO-分别与SO32-、S2-发生氧化还原反应,不能共存,故B不选;
C.Fe3+、SCN-结合生成络离子,不能共存,故C不选;
D.室温下c(OH-)=1×
10-13mol•L-1的溶液显酸性,该组离子之间不反应,可大量共存,故D选。
【点睛】判断离子共存,有以下几种情况:
1、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
2、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
3、由于形成络合离子,离子不能大量共存。
8.下图中甲池是以甲醇为原料,KOH为电解质的高效燃料电池,电化学过程的如图,下列说法中不正确的是
A.甲池的总反应式为:
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
B.若乙池中为足量AgNO3溶液,则阳极的电极反应为:
4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.甲池中随着反应的不断进行,溶液的pH减小
D.若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后,向溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA
【详解】A.根据装置图可知甲池是燃料电池,甲醇在负极失去电子,氧气在正极得到电子,由于电解质是氢氧化钾溶液,因此总的反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,故A正确;
B.若乙池中为足量AgNO3溶液,则阳极是氢氧根离子放电,电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑,故B正确;
C.甲池中总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,随着反应的不断进行,KOH的量逐渐减少,所以溶液的pH减小,故C正确;
D.若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,这说明阴极开始是铜离子放电,析出铜,在后阶段溶液中的氢离子也放电生成氢气,但阳极始终是氢氧根离子放电生成氧气,所以根据氧原子守恒可知生成0.1mol氧气,则电解过程中转移的电子数为0.4NA,故D错误。
9.已知常温下:
Ksp(AgCl)=1.6×
10-10,下列叙述正确的是
A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小
B.AgCl的悬浊液中c(Cl-)=4×
10-5.5mol/L
C.将0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl溶液中,无沉淀析出
D.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)<
Ksp(AgBr)
试题分析:
A.溶度积常数只与温度有关系,A错误;
B.根据氯化银的溶度积常数可知AgCl的悬浊液中c(Cl-)=
4×
10-5.5mol/L,B正确;
C.将0.001mol·
L-1AgNO3溶液滴入0.001mol·
L-1的KCl,浓度熵=10-6>1.6×
10-10,有沉淀析出,C错误;
D.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),D错误,答案选B。
考点:
考查溶解平衡的有关判断
10.下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是
选项
操作
现象
解释或结论
A
测定等浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pH
Na2SO3溶液的pH较大
HSO3-结合H+的能力比SO32-的强
B
向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/LNaCl溶液,再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液
先有白色沉淀生成,后又产生黄色沉淀
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
C
室温下,取相同大小、形状和质量的Zn粒分别投入0.1mol/L的盐酸和1.0mol/L的盐酸中
Zn粒与1.0mol/L的反应更剧烈
探究浓度对化学反应速率的影响
D
用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液
阴极上先析出铜
金属活动性:
Cu>
Mg
A.AB.BC.CD.D
【详解】A.阴离子水解程度越大,溶液pH越大,说明越易结合氢离子,则HSO3-结合H
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