精选5套合集学年台州市名校化学高一第二学期期末质量检测模拟试题文档格式.docx

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故答案选D。

2．最简单的有机物是

A．CH4B．C2H4C．C6H6D．H2CO3

【答案】A

A.最简单的有机物是甲烷，其化学式为CH4，故A正确；

B.最简单的有机物是甲烷，不是乙烯，故B错误；

C.最简单的有机物是甲烷，不是苯，故C错误；

D.碳酸虽含有碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故D错误；

故选A。

【点睛】

有机物是指含碳元素的物质，但不包括碳的氧化物，碳酸盐，碳酸氢盐，氰化物，硫氰化物。

3．关于

的下列说法中正确的是

A．分子式为C9H9O2

B．含有三种官能团

C．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色

D．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应

【答案】C

A．由结构简式可知分子式为C9H8O2，故A错误；

B．根据结构可知，其含有碳碳双键和羧基两种官能团，故B错误；

C．含碳碳双键，能使Br2的CCl4溶液褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D．含-COOH，能发生取代反应，含碳碳双键，能发生加成、加聚反应，故D错误；

故选C。

4．同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中错误的是（　　）

A．非金属性：

X＞Y＞Z

B．气体氢化物的热稳定性按X、Y、Z的顺序增强

C．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱

D．X、Y、Z的最外层电子数依次减少

【答案】B

【解析】分析：

同周期自左向右最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，结合元素在周期表中的相对位置和元素周期律解答。

详解：

同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，因此其原子序数是X＞Y＞Z，则

A、同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以非金属性是X＞Y＞Z，A正确；

B、非金属性越强，相应氢化物的稳定性也越强，则气体氢化物的热稳定性按X、Y、Z的顺序递减，B错误；

C、非金属性越强，相应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱，C正确；

D、三种元素位于同一周期，原子序数是X＞Y＞Z，因此X、Y、Z的最外层电子数依次减少，D正确；

答案选B。

5．设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）

A．1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

B．标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NA

D．密闭容器中，1 

molN2与4molH2 

充分反应生成的NH3分子数为2NA。

A.根据3NO2+H2O=2HNO3+NO反应计算反应转移电子数；

B.标准状况下，苯为液态；

C.甲烷和乙烯分子中均含有4个氢，因此可以计算出0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氢原子数；

D.N2与H2反应为可逆反应，反应物不能100%转化成生成物。

详解:

在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，+4价氮元素变化到+5价和+2价，所以1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA，A错误；

标准状况下，苯为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误；

标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的量为0.5mol，甲烷和乙烯中均含有4个氢原子，因此0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NA，C正确；

N2与H2反应为可逆反应，反应物不能100%转化成生成物，因此密闭容器中，1molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数小于2NA；

D错误；

正确选项C。

点睛：

本题是对阿伏加德罗常知识的综合考察，涉及知识面广，注重基础，难度不大，做题时要注意苯的结构中不含碳碳双键、合成氨反应为可逆反应等易错点。

6．常温时，下列各溶液中，物质的量浓度关系错误的是（）

A．在0.1mol·

L－1NaClO溶液中，c（Na＋）＝c（HClO）＋c（ClO－）

B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：

c（Na＋）＝c（Cl－）>

c（OH－）>

c（H＋）

C．10mLpH＝2的HCl溶液与10mL0.01mol·

L－1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的：

c（Cl－）+c（OH－）＝c（Ba2＋）＋c（H＋）

D．10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L盐酸后的溶液：

c（CO32－）+c（OH－）＝c（H2CO3）＋c（H＋）

A.在0.1 

mol•L-1NaClO溶液中，存在物料守恒：

c（Na＋）＝c（HClO）＋c（ClO－），故A正确；

B.混合后为氯化钠和氨水，显碱性，溶液中离子浓度大小为：

c（Na+）=c（C1-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+），故B正确；

C.常温下，pH＝2的HCl溶液浓度为0.01 

mol•L-1，10 

mL 

0.01 

mol•L-1HCl溶液与10 

mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合后，碱剩余，根据电荷守恒，c（Cl－）+c（OH－）＝2c（Ba2＋）＋c（H＋），故C错误；

D.10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L盐酸后的溶液中存在等浓度的氯化钠和碳酸氢钠，溶液显碱性，根据质子守恒，c（CO32－）+c（OH－）＝c（H2CO3）＋c（H＋），故D正确；

7．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

A．四种元素中原子半径最大的为Z

B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸

C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同

D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料

有图可知X,Y,W,Z分别是C,O,Si,Cl元素。

A.四种元素中原子半径最大的为W;

故错误；

B.氧元素没有氧化物，故错误；

C.XZ4、WY2为CCl4,SiO2,都是共价键，化学键类型相同，故正确；

D.W形成的单质是重要的半导体材料，X形成的单质不是半导体材料，故错误。

8．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

据此分析，下列说法正确的是（）

A．沉淀A中含有2种金属单质

B．可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子

C．溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀C

D．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子和过量的铁反应生成亚铁离子和单质铜，通过过滤得到固体A和溶液A，因为铁过量，沉淀A为铁和铜的混合物，溶液A含亚铁离子；

亚铁离子具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入过氧化氢能把亚铁离子氧化成铁离子，故溶液B中含铁离子；

铁离子和碱反应生成氢氧化铁沉淀，故沉淀C为氢氧化铁沉淀，废水通过处理不含Fe3+、Cu2+，可以排放，以此解答该题。

A.废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，加入过量的铁粉后，铁离子被还原为亚铁离子，铜离子被还原成金属铜，银离子被还原生成银，所以在第①得到的沉淀中含有金属铜、银和过量的铁，故A错误；

B.溶液B中含有的金属阳离子为Fe3+，因为Fe3+遇SCN-离子，发生反应：

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中含有Fe3+，检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是KSCN溶液，故B正确；

C.溶液A含亚铁离子，加入碱生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，故C错误；

D.操作②加入过氧化氢，为亚铁离子的氧化过程，不需要漏斗，故D错误。

9．下列说法正确的是

A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸铵溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚

B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出肥皂

C．油脂为髙分子化合物，分子结构中都含有酯基

D．纤维素、麦芽糖在一定条件下均可转化为葡萄糖

【解析】A、鸡蛋清的主要成分是蛋白质，属于胶体，遇到强酸等，发生蛋白质的变性，故A错误；

B、牛油成分是油脂，在烧碱溶液中彻底水解成高级脂肪酸钠和甘油，加入热的饱和食盐水，发生盐析，上层析出肥皂，故B错误；

C、油脂不是高分子化合物，故C错误；

D、纤维素最终水解成葡萄糖，麦芽糖属于二糖，水解成葡萄糖，故D正确。

10．最新报道：

科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；

B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；

C.由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；

D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。

11．下列各组物质中，所含分子数相同的是

A．l0gH2和l0gO2B．9gH2O和0.5molBr2

C．224mLH2（标准状况）和0.1molN2D．5.6LN2（标准状况）和22gCO2

A.10gH2的物质的量=

=5mol，10gO2的物质的量=

=

mol，二者物质的量不相等，含有的分子数目不相等，选项A错误；

B.9gH2O的物质的量=

=0.5mol，与0.5molBr2的物质的量相等，含有的分子数目相等，故B正确；

C.224mLH2（标准状况）的物质的量=

=0.01mol，与0.1molN2的物质的量不相等，二者含有的分子数目不相等，选项C错误；

D.未指明氮气所处的状态，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，物质的量不一定是0.5mol，二者物质的量不一定相等，根据N=nNA可知，二者含有分子数目不一定相等，选项D错误；

本题考查常用化学计量的有关计算，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，易错点为选项B：

根据n=

计算水的物质