中考真题化学真题分类汇编专题32化学计算解析版Word文件下载.docx
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CaO+CO2↑
10044
75.0gx
x=33.0g
则剩余固体中含Ca元素的质量分数为
100%=59.7%。
故选C。
4.【2019年河南省】向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液,二者恰好完全反应,过滤,所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。
则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为
A.
100%B.
100%C.
100%D.
100%
【解析】法一:
生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量,设生成硫酸钡沉淀的质量为x,参加反应的纯硫酸的质量为y。
BaCl2+H2SO4
BaSO4↓+2HCl
98233
yx
所加硫酸溶液中溶质的质量分数为:
100%=
100%。
法二:
根据反应的化学方程式可以看出,生成硫酸钡的质量为233,则加入的硫酸溶液的质量为233,参加反应的硫酸的质量98,所加硫酸溶液中溶质的质量分数为:
5.【2019年天津市】现有不纯的氧化铜样品16g,所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。
向其中加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,恰好完全反应,没有固体剩余。
则下列判断不正确的是
A.原固体样品中肯定不含木炭粉
B.原固体样品中可能含有氯化钠
C.反应生成3.6g水
D.反应后所得溶液中含有两种溶质
【答案】BD
【解析】A、没有固体剩余,说明原固体样品中肯定不含木炭粉,该选项说法正确;
B、200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应时消耗氧化铜质量是16g,消耗氧化铝质量是6.8g,消耗氧化镁质量是8g,因此原固体样品中一定含有氯化钠,含有氧化铝和氧化镁中的一种或两种,该选项说法不正确;
C、反应生成水的质量:
200g×
9.8%×
÷
=3.6g,该选项说法正确;
D、反应后所得溶液中至少含有三种或四种溶质,即硫酸铜、氯化钠和硫酸铝、硫酸镁中的一种或两种,该选项说法不正确。
故选BD。
6.【2019年四川省达州市】现有Fe2O3和CuO的混合物Wg,在高温条件下用足量的CO还原,得到金属混合物2.4g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后,产生白色沉淀5.0g,则W的数值为
A.7.4B.4.6C.3.2D.3.8
【解析】高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于金属氧化物;
设二氧化碳质量为x。
Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O,
44100
x5.0g
x=2.2g,
混合物中氧元素质量:
2.2g×
2=0.8g
Fe2O3和CuO混合物的质量等于金属元素质量与氧元素质量之和,即W=2.4+0.8=3.2。
7.【2019年江苏省常州市】为了回收硫酸铜废液中的铜,称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到的固体能被磁铁吸引;
再将该固体与足量的稀硫酸混合,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到不能被磁铁吸引的固体mkg。
则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为
A.80∶7B.80∶49C.10∶7D.8∶7
【答案】A
【解析】设参加反应的H2SO4与CuSO4的质量分别为x、y。
Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑固体质量减少量
569856
x
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu固体质量增加量
561606464﹣56=8
y
由于得到不能被磁铁吸引的固体mkg,即铁完全反应且固体质量前后不变,所以
=
故选A。
8.【2019年江苏省盐城市】工业上,高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3
CaO+CO2↑)。
现有100gCaCO3样品,高温煅烧一段时间后,剩余固体的质量为67g。
下列推断不符合客观事实的是
A.生成CO2的质量是33g
B.生成物中CaO的质量是42g
C.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1∶4
【答案】D
【解析】A、由质量守恒定律,反应生成的CO2的质量为100g﹣67g=33g,故正确;
B、设生成物中CaO的质量是x。
5644
x33g
x=42g,故正确;
C、碳酸钙中钙元素的质量分数为
100%=40%,由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙,过程中固体中钙元素的质量不变,但固体的质量减小,所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%,故正确;
D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12∶(16×
3)=1∶4,反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳,氧元素只有部分转化,所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1∶4,故错误。
故选D。
9.【2019年湖北省孝感市】现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末,把它加入到一定量的硝酸银溶液中,反应结束后过滤,洗涤,烘干,测得滤渣中含有三种物质。
则滤渣的质量可能是
A.49.6gB.34.8gC.32.7gD.18.5g
【解析】设锌完全反应生成的银的质量为x。
Zn+2AgNO3
Zn(NO3)2+2Ag
65216
6.5gx
x=21.6g
设铁完全反应生成的银的质量为y。
Fe+2AgNO3
Fe(NO3)2+2Ag
56216
5.6gy
y=21.6g
由于滤渣中含有三种物质,所以一定是铁、铜和银。
此时存在两种可能性,第一是只有锌参加反应且完全反应,此时滤渣的质量为21.6g+5.6g+6.4g=33.6g
第二种情况,锌反应完全,铁部分反应,此时滤渣的质量小于21.6g+21.6g+6.4g=49.6g。
所以结果介于大于等于33.6g而小于49.6g,故选B。
10.【2019年黑龙江省鸡西市】在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯,然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸,再向左右两烧杯中分别加入下列物质,充分反应后,天平仍然平衡的是
A.10gZn、10gFeB.5.6gZn、5.6gFe
C.10gCaCO3、5.6gCaOD.10gCaCO3、10gCaO
【答案】AC
【解析】加入的HCl的质量为100g×
7.3%=7.3g。
A、10g锌和10g铁。
Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
6573
10g7.3g
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
5673
所以酸的量不足,应该是金属都有剩余,则生成的氢气的质量相等,所以天平平衡,正确;
B、5.6gZn、5.6gFe
65732
5.6g7.3g0.17g
则酸不足,生成氢气的质量为0.17g。
56732
5.6g7.3g0.2g
则酸是足量的,生成的氢气的质量为0.2g,生成氢气质量不等,所以不平衡,错误;
C、CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑天平质量增加量
1007344100﹣44=56
10g7.3g5.6g
盐酸和碳酸钙完全反应,导致质量增加为5.6g,而氧化钙无论是否完全反应,都会导致质量增加为5.6g,天平平衡,正确;
D、盐酸和10g碳酸钙完全反应,导致质量增加为5.6g,而氧化钙无论是否完全反应,都会导致质量增加为10g。
天平不平衡,错误。
故选AC。
11.【2019年河南省】质量相等的四种物质①H2O2、②KMnO4、③KClO3、④H2O,完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为________________(填序号,下同);
四种金属①Zn、②Mg、③Al、④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,充分反应后所得四种溶液的质量相等,则投入金属的质量由小到大的顺序为________________。
【答案】④①③②③②④①
【解析】根据所给物质写出这4个反应的化学方程式,按O2的化学计量数为1进行配平;
计算每种物质与O2的质量比,然后比较得出答案。
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
KClO3
KCl+O2↑
81.732
2H2O
2H2↑+O2↑
3632
生成32g的O2所需4种物质的质量分别为:
68g、316g、81.7g、36g,所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为④①③②。
将Mg、Al、Fe三种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束后溶液的质量仍相等,说明溶液质量增加的质量相等,即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等,
设锌的质量为a,镁的质量为x,铝的质量为y,铁的质量为z,则:
Zn~H2↑
652
a
a
Mg~H2↑
242
x
x
2Al~3H2↑
546
y
y
Fe~H2↑
562
z
z
则a﹣
a=x﹣
x=y﹣
y=z﹣
即
a=
x=
y=
z,故a<z<x<y,即m(Zn)<m(Fe)<m(Mg)<m(Al)。
12.【2019年安徽省】侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:
NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3+NH4Cl,请计算:
(1)氯化铵中氮元素的质量分数。
(2)生产8.4t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。
【答案】
(1)26.2%
(2)5.85t
【解析】
(1)氯化铵中氮元素的质量分数为
100%≈26.2%。
(2)生产8.4t碳酸氢钠,设理论上需要氯化钠的质量为x。
NaHCO3+NH4Cl。
58.584
x8.4t
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