初中化学溶液单元复习精析四文档格式.docx
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溶质的质量分数不变;
C、随着浓硫酸的不断加入,溶液的溶质质量分数逐渐接近所加入浓硫酸的质量分数,而不是后来的不变;
D、加热后,氯化氢挥发,溶质的质量分数减小。
3、在实验室,有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液,鉴别它们的正确方法是(B)
A、尝液体的味道(在实验室,不能尝任何药品的味道)
B、蒸发液体看是否结晶(蒸馏水中不含任何其他物质,蒸干没有物质剩余;
氯化钾溶液蒸干有固体残留)
C、加入白色硫酸铜粉末(它们含有的水分都会使无水硫酸铜变蓝)
D、看颜色(都是无色透明的液体)
4、炎热的夏天,小林打开冰箱,从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m。
在室温下放置一段时间后,发现晶体消失了,得到溶液n。
下列说法正确的是(AD)
A、4℃时,m溶液一定是饱和溶液(有少量蔗糖晶体剩余,一定饱和)
B、室温下,n溶液一定是饱和溶液(可能恰好饱和,也可能不饱和)
C、蔗糖晶体的溶解度随着温度的升高而降低(蔗糖晶体的溶解度随着温度的升高而增大)
D、溶液n中的溶质比溶液m中的溶质质量多(溶质必须是已经溶解的)
5、下列变化属于化学变化的是(D)
A、蔗糖溶解于水(只是蔗糖分子扩散到水分子中间)
B、食盐水蒸干后出现白色粉末(出现白色粉末是氯化钠,原来溶液中就有)
C、饱和石灰水升温后变浑浊(氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小;
饱和石灰水升温后析出的固体是氢氧化钙,原来溶液中就有)
D、澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜(Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O)
6、据文字记载,我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐.海水晒盐的原理是(D)
A、日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发(风吹日晒,使海水中的水分蒸发)
B、日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和(由不饱和变为饱和)
C、日晒风吹使氯化钠的溶解度变小(温度不变,氯化钠的溶解度不变)
D、日晒风吹使水分蒸发晶体析出(水分蒸发,溶液由不饱和变为饱和;
继续蒸发,有晶体析出)
7、长期放置在敞口容器内的饱和食盐水,在保持温度不变的情况下,发现容器底部有少量晶体出现,这说明(B)
A、溶液变为不饱和溶液
B、溶剂质量减少,溶液仍为饱和溶液(敞口放置,水分不断蒸发而减少;
容器底部会有少量晶体出现,此时溶液仍为饱和溶液)
C、溶液中溶剂、溶质的质量均未改变
D、溶液比原来要浓一些
8、配制溶质质量分数一定的食盐溶液,正确的操作顺序是(A)
A、计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签(需要先依据要求计算出溶质、溶剂的质量,再进行实际称量,把相关的溶质放入到溶剂中溶解,最后配好的溶液装瓶存放)
B、溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签
C、称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签
D、称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
9、用50g98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4,需加水的质量为(B)
A、145gB、195gC、196gD、245g
设需加水的质量为x
50g·
98%=(50g+x)·
20%
x=195g
10、向一接近饱和的KNO3溶液中,逐渐加入KNO3晶体,下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是(C)
A、不饱和的溶液中含有一定量的溶质,在加入硝酸钾之前,溶质的质量不为0;
B、开始加入KNO3固体时,硝酸钾能够继续溶解,直到达到饱和状态;
C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时,硝酸钾能够继续溶解,达到饱和状态时不再溶解;
D、在一定温度下,在一定量的溶剂里,KNO3不能无限制地溶解。
11、木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品,在某些温度下其溶解度分别为:
30℃时70g、50℃时84g、60℃时90g。
如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线,根据曲线判断下列说法错误的是(C)
A、X为木糖醇的溶解度曲线(利用数据“30℃时70g”,找到温度与溶解度的交点所在的曲线,即为木糖醇的溶解度曲线)
B、随着温度的升高,Z物质的溶解度逐渐减小
C、30℃时,X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y(饱和溶液的溶质质量分数=
;
物质Y的溶解度最小,此时物质Y的饱和溶液的溶质质量分数也最小)
D、50℃时,Y、Z两物质的溶解度相等(50℃时,Y、Z两物质的溶解度曲线交于一点)
12、下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据。
实验序号
水的质量/g
所加NaCl的质量/g
所得溶液的质量/g
①
10
2
12
②
3
13
③
4
13.6
④
5
下列叙述正确的是(A)
A、①②所待溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
B、①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
C、20℃时NaCl的溶解度为3.6g
D、①所得溶液的溶质的质量分数为20%
由第③次可知,10g水中只能溶解3.6g氯化钠;
由于前两次放的氯化钠都少于3.6g,因此没有达到饱和状态;
第③④两次多于3.6g,已经达到饱和状态;
由10g水中只能溶解3.6g,因此100g水中只能溶解36g,该温度下氯化钠的溶解度为36g;
①所得溶液的溶质的质量分数为
=16.7%
13、某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰,恢复到原来的温度.下列说法中正确的是(A)
A、溶液的质量减少(由CaO+H2O=Ca(OH)2,饱和溶液的溶剂减少,会造成溶质析出;
溶液的溶质、溶剂都在减少,溶液的质量也在减少)
B、溶液的质量不变
C、溶液中溶质的质量分数增大(相同温度下,同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同;
饱和溶液的溶质质量分数=
)
D、溶液中溶质的溶解度增大(固体物质的溶解度只受温度的影响,溶液的温度不变,溶解度也不变)
14、下列各组物质中前一种是溶液,后一种是化合物的是(C)
A、酒精、二氧化碳(酒精是化合物;
二氧化碳是化合物)
B、稀硫酸、液氧(稀硫酸是溶液;
液氧是单质)
C、汽水、干冰(汽水是溶液;
干冰是固态的二氧化碳,是化合物)
D、冰水混合物、氧化铜(冰水混合物是化合物;
氧化铜是化合物)
15、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述中正确的是(C)
A、t1℃时,甲和乙的溶解度均为30(溶解度的单位为“克”)
B、t1℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等(溶液的质量不确定)
C、t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙,降温后,乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数
D、t2℃时,在100g水中放入60g乙,其溶质的质量分数为37.5%(只能溶解50g;
溶质的质量分数为
=33.3%)
16、海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡水膜,从而得到淡水。
对于加压后右侧海水成分变化进行的下列分析,正确的是(B)
A、溶质质量增加
B、溶液中溶质质量分数增大(溶剂减少,溶质不变,因此溶液中溶质质量分数增大)
C、溶液质量不变(溶剂减少,溶质不变,因此溶液质量减少)
D、溶质的溶解度减小(温度不变,因此溶解度不变)
17、已知t℃时,氯化钾的溶解度为40g。
在该温度下,将25g氯化钾固体加入到50g水中,充分溶解,形成的溶液中溶质的质量分数为( )
A、25%B、28.6%C、33.3%D、50%
只能溶解20g,所以形成的溶液中溶质的质量分数为
。
18、健力宝生产的“魔水”驰名中外,“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。
以下关于气体溶解度的说法正确的是(D)
A、压强增大,气体溶解度不变
B、压强减小,气体溶解度增大
C、温度降低,气体溶解度减小
D、温度升高,气体溶解度减小
气体的溶解度随温度升高而减小,随压强增大而增大。
19、下列说法不正确的是(A)
A、厨房洗涤剂清洁油污后形成溶液(洗涤剂有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴,均匀分散到水中形成乳浊液)
B、用硬水洗衣服不如用软水洗得干净(硬水中含较多可溶性的钙镁化合物,洗衣服时浪费肥皂,并且洗不干净)
C、硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温(硝酸铵溶于水,溶液温度降低)
D、在鱼塘设水泵,把水喷向空中,可用于增加水中氧气的溶解量(氧气微溶于水)
20、常温下,向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中,加入饱和硝酸钾溶液,并固定在盛有水的烧杯中(如下图所示)。
小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌,结果试管中的晶体消失了。
请你猜测,小军同学加入的物质可能是浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等(请写出不同类别的物质)。
硝酸钾溶解度随温度升高而增大;
说明加入的物质溶于水或与水反应放出大量热,使温度升高;
浓硫酸、氢氧化钠溶于水放出大量的热,生石灰与水反应放出大量的热。
21、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答:
(1)t1℃时,a物质的溶解度<b物质的溶解度.(填“>“、“<“或“=“);
(2)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是a>b>c(填写物质序号);
(3)t2℃时,将50克a物质溶于150克水中得到的溶液是不饱和(填“饱和“或“不饱和“)溶液;
(t3℃时,a的溶解度为50g,即150g水中最多溶解75gA物质)
(4)将t2℃时等质量的a、b、c物质的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体最多的是a。
(等质量的饱和溶液,降低相同的温度,溶解度变化大的析出晶体多)
22、下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图:
试回答:
(1)B操作中应称量氯化钠的质量是2.5g。
放好砝码和游码后,向托盘上加氯化钠时,若指针偏向分度盘的左边,应进行的操作是减少适量药品至天平衡。
(氯化钠的质量为50g·
5%=2.5g;
指针偏向分度盘的左边,说明药品多了,应适当减少)
(2)D操作量水时,量筒必须平放,视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平。
(3)E操作的作用是加快氯化钠的溶解。
(通过搅拌,加速溶解)
23、如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
(1)甲图中,t2℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是A,P点所表示的含义为t1℃时,B、C两物质的溶解度相同。
(2)①将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C;
(饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关;
A和B降温后,溶解度都变小,仍然饱和,由于降温后B的溶解度大于A的溶解度,因此降温后B物质的溶质质量分数大于A;
C物质降温后溶解度变大,由饱和变为不饱和,因此溶质质量分数不变;
且t2℃时C物质的溶解度小于t1℃时A的溶解度)
②如乙图所示,20℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种?
C(稀盐酸和金属镁反应放热,温度升高;
烧杯中出现浑浊,说明该物质的溶解度随温度的升高而减小)
(3)t℃时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有:
蒸发溶剂、加入B物质(写两种方法)。
26、20℃时,取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中,再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质,将温度升高到40℃,固体的溶解情况如图1所示。
图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
请仔细阅读图1和图2回答下列问题:
(1)三种物质的溶解度关系为b>a>c时的温度为t℃,则t的取值范围是20~30℃。
(2)烧杯甲里是c物质的溶液,烧杯乙里是a物质的溶液。
(状态2变成状态3时,烧杯甲中固体增多,说明甲内物质的溶解度随温度的升高而减小;
烧杯乙的溶液中的固体全部溶解,说明烧杯乙内的物质的溶解度在40℃是最大)
(3)40℃时,烧杯丙里的溶液中溶剂最少。
(三种物质的溶液在发生变化的过程中,溶剂的质量都没有发生变化。
所以要比较40℃时溶液中溶剂的质量的多少,只要比较20℃时溶液中溶剂的质量即可。
在20℃时b的溶解度最大,b物质的饱和溶液中溶剂最少。
由以上可知,b是丙物质)
(4)各种状态下,各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是______。
A、甲(状态2)>甲(状态1)(固体没溶解,甲2=甲1)
B、乙(状态1)>甲(状态3)(甲1到甲3时,析出晶体甲,甲1>甲3;
甲1=乙1;
则乙1>甲3)
C、甲(状态1)=乙(状态2)(固体没溶解,乙2=乙1)
D、乙(状态3)>丙(状态3)(丙3饱和,乙3不一定饱和,则无法比较乙、丙在此时的质量分数)
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