届高考化学一轮培优练化学反应与能量含答案Word文件下载.docx
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④2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ·
mol-1
下列说法不正确的是( )
A.ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1
B.O2(g)+2H2(g)===2H2O(l) ΔH5,ΔH5>
ΔH3
C.1molO2(g)和2molH2(g)具有的总能量高于2molH2O(g)具有的总能量
D.联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热
3、水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2O
+O2+aOH-===Y+S4O
+2H2O。
下列说法中,不正确的是( )
A.S2O
是还原剂
B.Y的化学式为Fe2O3
C.a=4
D.每有1molO2参加反应,转移的电子总数为4mol
4、在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是
A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:
r(Mg2+)>
r(Mg)
C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学能全部转化为热能
5、已知:
Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1
2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH2
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3
则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH=( )
A.ΔH1+
ΔH2+
ΔH3B.ΔH1+
ΔH2-
C.ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D.2ΔH1+ΔH2+ΔH3
6、已知:
Fe2O3(s)+
C(s)===
CO2(g)+2Fe(s) ΔH1=+234.1kJ·
mol-1①
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·
mol-1②
则2Fe(s)+
O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )
A.-824.4kJ·
mol-1B.-627.6kJ·
C.-744.7kJ·
mol-1D.-169.4kJ·
7、在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:
MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s) ΔH<
0达到化学平衡。
下列有关叙述正确的是( )
A.加入少量MHx(s)容器内气体的相对分子质量减小
B.吸收ymolH2只需1molMHx
C.若降温,该反应的平衡常数减小
D.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>
v(吸氢)
8、下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·
mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×
(-57.3)kJ·
B.CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·
mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×
283.0kJ·
C.氢气的燃烧热ΔH=-285.5kJ·
mol-1,则电解水的热化学方程式为2H2O(l)
2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5kJ·
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
9、对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g),下列化学反应速率关系中,正确的是( )
A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)
*10、某化学反应2X(g)===Y(g)+Z(s)的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.2molX的键能低于1molY的键能
B.升高温度,体系中活化分子百分数增加
C.加入催化剂,E1、E2和ΔH均发生改变
D.该反应一定能自发进行
*11、把图b的碎纸片补充到图a中,可得到一个完整的离子方程式。
下列有关该离子方程式的说法正确的是( )
A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B.若有1molS被氧化,则生成2molS2-
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D.2molS参加反应有3mol电子发生转移
*12、O2F2可以发生反应:
H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
4
*13、下图为反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图。
下列说法正确的是( )
A.拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子,共放出1368kJ能量
B.由H、O原子形成2molH2O(g),共吸收1852kJ能量
C.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l),共吸收484kJ能量
D.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g),共放出484kJ能量
二、非选择题
14、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)图1中,为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀,材料B可以选择________(填字母序号)。
a.碳棒 b.锌板 c.铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因:
____________________。
(2)图2中,钢闸门C作________极。
用氯化钠溶液模拟海水进行实验,D为石墨块,则D上的电极反应式为________,检测该电极反应产物的方法是________。
(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。
图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。
①E电极为该燃料电池的________极(填“正”或“负”)。
F电极上的电极反应式为____________________。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气,使负极利用率降低,用化学方程式解释其原因:
______________________________。
15、
(1)工业上常用下列两种反应制备甲醇:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH1=-90.1KJ/mol
②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(l)ΔH2
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.1KJ/mol③
H2O(l)=H2O(g)ΔH4=+44.0KJ/mol④
则ΔH2=
(2)实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。
在250℃下,将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中,各物质的物质的量浓度(mol•L-1)变化如下表所示:
(前6min没有改变条件)
2min
4min
6min
8min
…
CO
0.07
0.06
0.05
H2
x
0.12
0.2
CH3OH
0.03
0.04
①x=。
②250℃时该反应的平衡常数K值为:
(不必化简)。
③若6min~8min只改变了某一条件,所改变的条件是。
④第8min时,该反应是不是达到平衡状态。
(填“是”或“不是”)
⑤该合成反应的温度一般控制在240~270℃,选择此温度的原因是:
Ⅰ.此温度下的催化剂活性高;
Ⅱ.。
(3)电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低,而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多。
写出电解甲醇水溶液的反应式为:
阳极:
。
【答案】A
[答案] B
【答案】B
【答案】C
【答案】A
【答案】B
A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)
【答案】D
【答案】
(1)b 锌作原电池的负极(失电子,Zn-2e-
Zn2+),不断遭受腐蚀,需定期拆换
(2)阴 2Cl--2e-
Cl2↑ 将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在阳极附近,试纸变蓝,证明生成氯气
(3)①负 ClO-+2e-+H2O
Cl-+2OH- ②Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑
(1)-93.0KJ/mol
(2)①x=0.14②
③增加了1mol氢气;
④不是
⑤温度低,反应速率慢,单位时间内的产量低;
而该反应为放热反应,温度过高,转化率降低。
(3)阳极:
CH3OH+H2O=6H++CO2↑+6e-或CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2↑;
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