化合价物质的量习题Word下载.docx
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10.标出下列物质中各元素的化合价
MgONaClAl2O3KOH
6.标出下列各物质中加点元素的化合价
KIO3H2CO3Ca(ClO)2AgNO3
7.已知下列各元素的化合价,写出它们与氧结合成氧化物的化学式:
;
8.写出下列化合物的名称
Cu、CaS、KCl、CaCO3、NaOH、AgNO3
拓展练习
14.市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质,其中氯元素的化合价是+1价,则该物质的化学式是………………………………………………………………()
A.NaClO3B.NaClO2C.NaClOD.NaClO4
15.二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂,该物质的化学式是,其中氯元素的化合价是,该物质的相对分子质量是。
16.已知在硫酸铁中,铁为+3价,硫酸根为-2价,试写出硫酸铁的化学式
17.填写下表:
物质
氧化钾
碳酸钠
化学式
Ca(OH)2
CuSO4
18.写出下列化学符号:
2个二氧化硫分子,m个汞原子,硫酸根,2个铁原子。
19.微型化录音.录像机的高性能磁带中含有的磁性材料之一是化合物COFe2O4,其中钴(CO)和铁的化合价只有一种,可能是+2价或+3价,试确定化合物中钴元素的化合价是,铁元素的化合价是。
20.加碘盐中加了一种叫碘酸钾的物质,其化学式是KIO3,已知一种碘的氧化物可称为碘酸碘,其中碘元素为+3.+5两种化合价,你认为该碘酸碘的化学式为,如果写成氧化物,可写成。
21.已知高锰酸根(MnO4)是负一价的原子团,其中锰元素的化合价应是多少?
用同种方法判断硫酸根(SO4)硫元素的化合价是多少?
22.许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价,化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名,而把低价的化合物在命名时加上“亚”字,如铁的氧化物有以下几种:
氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁,它们的化学式依次是、、
。
氯化铁和氯化亚铁应分别写成和。
第二课时
相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Ca—40
1.1克下列金属中,含原子数最多的是……………………………………………()
A.钠B.铁C.铜D.镁
2.下列物质质量最大的是…………………………………………………………()
A.10mol氢气B.2mol氧气C.1molSO3D.4mol水
3.下列物质中含有分子数最多的是……………………………………………()
A.4克氢气B.32克氧气C.98克H3PO4D.44克二氧化碳
4.关于1mol二氧化硫(SO2)的说法错误的是…………………………………()
A.1molSO2含有6.02×
1023个二氧化硫分子B.1molSO2的质量为64克
C.1molSO2中含有1mol硫原子D.1molSO2中含有1mol氧原子
5.10gCO和10gCO2中,所含碳原子的物质的量之比为………………………()
A.11:
7B.7:
11C.7:
14D.14:
7
6.物质的量是国际单位制中的基本量之一,常用表示;
摩尔是物质的量的单位,简称,符号。
摩尔是以集合的形式来表示微粒个数,每摩尔微粒含有个微粒。
例如,1mol二氧化碳有二氧化碳个分子,1mol铁有_____个铁原子。
7.1mol物质的质量叫做该物质的,单位是,符号,读作,常用表示,它数值上等于该物质的。
例如,氧气的摩尔质量为,水的摩尔质量为。
3.5×
6.02×
1023个二氧化碳分子是mol二氧化碳分子,24.08×
1023个氢原子是mol氢原子。
8.氧化镁的摩尔质量,0.5mol氧化镁的质量是g,其中含个镁原子。
9.酒精的化学式是C2H6O,则酒精的摩尔质量是,每摩尔酒精中含酒精分子个,含碳原子个,它和摩尔的二氧化碳中含有一样多的碳原子。
10.1mol氧分子中含有mol氧原子,1mol水分子中含有mol氢原子和个氧原子。
11.1mol碳酸钙(CaCO3)的质量为克,10克碳酸钙为mol。
4mol二氧化碳为克,13.2克二氧化碳为mol,其中含有个氧原子。
12.关于等质量的O3和O2,,正确的是……………………………………………()
A.分子数之比为3:
2B.分子数之比为1:
1
C.原子数之比为1:
1D.原子数之比为2:
3
13.1g氮气与1g氧气比较,下列说法正确的是…………………………………()
A.含有相同的分子数B.含有物质的量相同
C.所含的氮分子数>氧分子数D.所含的氮分子数<氧分子数
14.比较1molH2O和1molH2O2(过氧化氢),下列说法正确的是……………()
A.质量相同B.分子数相同C.含有氢分子数相同D.含有氧原子数相同
15.与49克硫酸(H2SO4)具有相同分子数的水是克,与49克硫酸(H2SO4)具有相同氧原子数的水是克。
16.在抗击“非典”的过程中,过氧乙酸起了非常大的作用。
2mol过氧乙酸(CH3COOOH)比2mol乙酸(CH3COOH)多个氧原子。
17.比较5.4g水与0.2g硫酸(H2SO4),回答下列问题。
(1)水分子与硫酸分子的个数比为;
(2)水分子与硫酸分子中氧原子个数比为;
(3)共含有氧原子mol,含氧原子。
18.家庭装潢材料中含有的有害物质之一甲醛,它的化学式为CH2O,则甲醛中各种原子的个数比为,2mol甲醛的质量为g,2mol含有的分子个数为。
19.过氧化氢被称为“绿色氧化剂”。
实验室能用它和二氧化锰制取氧气,反应方程式为
,其中二氧化锰作,反应类型。
1mol过氧化氢完全反应可产生mol氧气,质量为g,所含氧气的分子个数为。
20.人体剧烈运动后,在肌肉中会产生一种称为乳酸的化合物,使肌肉感觉酸痛,乳酸的化学式为C3H6O3。
0.2摩尔的乳酸质量是,0.2摩尔乳酸中含有的氢原子的个数为。
一段时间后,肌肉酸痛感消失,是由于乳酸与吸入的氧气发生反应,生成二氧化碳与水。
表达式为C3H6O3+3O2→3CO2+3H2O。
该反应中,二氧化碳与水的物质的量之比是,1摩尔乳酸完全反应后,可产生克二氧化碳。
第三课时
1.物质在发生化学变化时,一定有……………………………………………()
A.新物质生成B.能量变化C.颜色变化D.生成气体或沉淀
2.化学反应遵循质量守恒定律,是因为…………………………………………()
A.化学反应前后,原子种类不变,原子数目改变。
B.化学反应前后,原子种类改变,原子数目不变。
C.化学反应前后,原子种类不变,原子数目不变。
D.化学反应前后,分子种类和数目都不变。
3.在化学反应X+Y→C+D中,若m克X与n克Y恰好完全反应,生成p克C,则同时生成D的质量是……………………………………………………………………………()
A.(m+n-p)克B.(m/2+n-p/2)克C.(2m+n-2p)克D.(p-m-n)克
4.2molX2与3molY2,正好化合生成2molZ,则Z的化学式为…………………………()
A.XYB.X3Y2C.X2Y3D.XY3
5.某化工厂进行生产用食盐(NaCl)和水配成食盐水,然后电解。
电解食盐水不可能得到的产物是…………………………………………………………………………()
A.NaOHB.HNO3C.H2D.Cl2
6.化学反应前后必定改变的是………………………………………………………()
A.原子的种类B.分子的种类C.原子的质量D.原子的数目
7.在化学反应A+2B→C+2D中,已知2gA与4.1gB完全反应,生成5.6gC。
当有1.5gD生成时,参加反应的A的质量为………………………………………………()
A.6gB.5.6gC.4.5gD.0.5g
8.物质发生化学反应前后质量守恒,是因为反应前后没有改变, 没有增减, 也没有变化
9.在化学反应前后下列各项①元素种类;
②原子种类;
③分子种类;
④物质种类;
⑤原子个数;
⑥分子个数;
⑦物质质量总和,其中一定发生改变的是;
一定不变的有;
可能改变的。
10.将A.B.C三种物质各10g放置于某密闭容器中,在一定条件下使之充分反应,反应停止后测得剩余物质的质量分别是:
4gA,15gB,同时发现一种新物质D。
(1)此反应中的反应物是__________;
(2)在此反应中生成D的质量是________。
11.下列观点你不赞成的是…………………………………………………………()
A.化学变化的实质是原子的重新组合的过程
B.在与外界隔绝的条件下,物质间不论发生何种反应,其总质量保持不变。
C.在化学反应后,生成的各物质的质量总和,一定等于反应物的质量
D.化学变化前后,元素的种类不会改变
12.在化学反应A+2B→C中,1.5gA与适量的B充分反应生成9.5gC,则参加反应的B的质量为 ………………………………………………………………………()
A.3g B.9.5gC.8gD.4g
13.根据植物光合作用的表达式:
水+二氧化碳淀粉+氧气,可推断产生淀粉的组成中一定含有的元素是…………………………………………………………()
A.C、H、OB.C、HC.C、O D.O、H
14.某化工厂实验室4.6g某物质在氧气中完全燃烧后生成CO28.8g和H2O5.4g,则该物质一定含有的元素是…………………………………………………………()
A.C、H、OB.O、HC.C、HD.以上三种说法都不正确
15.将16g硫在给定质量的氧气中燃烧,有如下数据:
给定O2的质量/g
10
15
16
20
24
32
生成SO2的质量/g
30
观察分析表中数据,可得出的结论是_________________。
16.学生甲用天平称取氯化钠20g,学生乙发现他用的砝码生锈了,告诉甲称量不准确,试判断甲称取的氯化钠 20g(大于、小于或等于),理由是 。
17.洒精中含有哪些元素?
请你做出假设(猜想),并按你的假设设计实验,完成探究过程。
假设(猜想)
验证的方法及操作
可能看到的现象
结论
第四课时
K-39Cl-35.5O-16
1.下列化学方程式中正确的是……………………………………………………( )
B.H2O
H2↑+O2↑
C.2Mg+O2
2MgO D.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2.人在剧烈运动后,血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3),使肌肉酸痛。
放松一段时间后,由于乳酸和吸入的氧气反应生成二氧化碳和水,而使肌肉的酸痛感消失。
表示该反应的方程式正确的是…………………………………………………()
A.C3H6O3+3O2→3CO2+3H2OB.C3H6O3+3O2→CO2+H2O
C.C3H6O3+3O2→2CO2↑+3H2O↑D.2C3H6O3+5O2→6CO2+6H2O
3.小明同学从化学方程式4P+5O2
2P2O5中总结的信息有:
①参加反应的物质是磷和氧气②反应的条件是燃烧③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变⑤每4mol磷原子与5mol氧分子反应生成2mol五氧化二磷分子。
其中正确的是……………………………………………………………………()
A.①②④⑤B.①③④⑤C.①④⑤D.全部正确
4.某反应“Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2X+2H2O”,则X的化学式是……………()
A.NO2B.NOC.N2OD.N2O4
5.R在氧气中燃烧化学方程式为:
2R+3O2→2CO2+4H2O,则有关R的组成叙述正确的是……………………………………………………………………………………()
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧元素
D.定含碳、氧元素,可能含有氢元素
2.初三
(1)班的刘杰书写了如下几个化学方程式,请你观察
①P2+O5
P2O5②2Mg+O2
2MgO
③H2CO3→H2O+CO2↑④C+O2
CO2
⑤2H2O
2H2↑+O2⑥Fe+O2
Fe2O3
其中
(1)没配平的有;
(2)化学式有错误有;
(3)反应条件写错的有;
(4)“↑”“↓”没写或写错的有。
6.配平下列化学方程式:
① Al+O2
Al2O3② Fe+Cl2
FeCl3
③ Fe2O3+CO
Fe+CO2④ Fe3O4+CO
Fe+CO2
⑤ C2H2+O2
CO2+H2O
7.写出下列化学方程式:
①水通电分解生成氢气和氧气:
。
②镁带燃烧生成氧化。
③一氧化碳燃烧生成二氧化碳:
④实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气:
⑤实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气:
⑥铁在氧气中燃烧:
8.黑火药是我国四大发明之一,距今已有1000多年历史,黑火药爆炸原理可用下式表示:
2KNO3+3C+S→K2S+N2↑+3x↑,试推断x的化学式。
9.我国神州五号载人航天飞船,其动力所用燃料燃烧的化学反应方程式是:
2N2H4+x→3N2+4H2O,试判断x的化学式是。
10.汽车尾气(含CO.NO)是城市空气的污染源,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(内含催化剂),它的特点之一是使CO与NO的反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体氮气和二氧化碳。
写出CO和NO反应的化学方程式 。
11.试用化学方程式解释下列现象:
①用H2做“零污染汽车”的燃料:
_______________________________
②灯泡内放极少量的红磷来延长白炽灯的使用寿命:
________________________________
12.由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物的质量为30g,把该固体混合物放入大试管中加热,完全反应后,冷却到反应前的温度,称得试管中固体物质的质量为20.4g.
①此反应的化学方程式为。
②制得氧气的质量是。
③原固体混合物中二氧化锰的质量是。
第五课时
C-12H-1O-16N-14K-39Cl-35.5Ca-40S-32
1.根据已知填括号
化学方程式
C+O2
CO2
各物质式量比
12()44
已知求?
6g()()
2H2O
2H2↑+O2↑
各物质系数比
2()1
4mol()()
2.氢气是未来的绿色能源。
目前制取纯净氢气可采用电解法。
若要制取6克氢气,则需要电解水的质量是…………………………………………………………………()
A.12克B.24克C.28克D.54克
3.用4.9克氯酸钾与少量二氧化锰共热,产生标准状况下(此时氧气的密度为1.43克/升)氧气的体积为…………………………………………………………………()
A.1.34升B.1.43升C.1.67升D.2.68升
4.0.1mol双氧水分解产生氧气的物质的量为………………………………………()
A.0.1molB.0.2molC.0.05molD.0.5mol
5.已知化肥工业的重要原料氨气是通过以下反应制取的:
“N2+3H2→2NH3”。
在该反应中,N2、H2与NH3的物质的量与质量之比依次为…………………………………()
A.1:
3:
2与1:
2B.1:
2与14:
17C.14:
17与1:
2D.1:
1:
17
6.4.8克镁带在空气中充分燃烧,消耗氧气以及生成氧化镁的物质的量分别为……()
A.0.1mol、0.2molB.0.2mol、0.2mol
C.0.1mol、0.1molD.0.2mol、0.1mol
7.相同物质的量的MgO和Mg3N2中镁元素的质量比为,原子总数比为。
8.制取相同物质的量的氧气,需要氯酸钾和过氧化氢的物质的量之比是,质量比是;
制取相同质量的氧气,需要氯酸钾和过氧化氢的物质的量之比是。
9.含碳燃料燃烧会产生大量的二氧化碳,二氧化碳可以用澄清石灰水吸收,生成碳酸钙。
⑴写出石灰水吸收二氧化碳的化学方程式:
⑵碳酸钙的摩尔质量是,其中钙、碳、氧原子的原子个数比为;
0.1摩尔碳酸钙中约含碳原子数为。
⑶根据上述化学反应,若吸收二氧化碳220克,理论上生成碳酸钙的物质的量为。
10.电解2mol水得到的氧气与 g双氧水分解放出的氧气的质量相等。
(写出计算过程)
11.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示。
请回答下列问题:
第1次
第2次
第3次
O2质量(g)
4
6
SO2质量(g)
①第一次实验中,参加反应的SO2的质量.O2的质量与生成SO2的质量比是
②请你通过计算求出第二次实验生成SO2多少克?
③表中填写第三次实验生成SO2的质量。
12.小明在登山比赛结束以后感到肌肉酸胀,这是因为在剧烈运动以后,血液中产生较多的乳酸(C3H6O3),使肌肉酸痛,放松一段时间后,乳酸可以与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水,使肌肉酸痛感消失。
写出此反应化学方程式,并计算消除体内180g乳酸,需要多少克氧气?
同时呼出二氧化碳多少克?
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