浙江省杭州市长征中学学年高二化学上学期期中试题Word下载.docx
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B.做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗,再用水清洗
C.可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验
D.红外光谱仪可用来确定物质中含有哪些金属元素
5.下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是
A.某物质呈固体时不导电,熔融状态下能导电,则该物质一定是离子晶体
B.H2O和CCl4的晶体类型相同,且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力逐渐增大
D.干冰溶于水中,既有分子间作用力的破坏,也有共价键的破坏
6.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最外层电子数是次外层电子数2倍,Y、W同主族且能形成两种常见的化合物,Y、W质子数之和是Z质子数的2倍.则下列说法中正确的
A.X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点
B.原子半径比较:
X<Y<Z<W
C.X2H4与H2W都能使溴水褪色,且褪色原理相同
D.短周期所有元素中,Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
7.下列说法正确的是
A.向氯化钡溶液中通入SO2,有白色沉淀产生
B.可以用淀粉碘化钾溶液鉴别NO2和Br2
C.用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3
D.将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小,说明镀锌层恰好反应完
8.从海带中提取碘,可经过以下实验步骤完成。
下列有关说法正确的是
A.灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒
B.氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-+H2O2=I2+2OH-
C.检验碘单质时,可选用淀粉碘化钾试纸,若试纸变蓝说明海带中含有碘单质
D.分液时,先打开活塞放出下层液体,再关闭活塞从上口倒出上层液体
9.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水:
2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
B.将铝片打磨后立即放入氢氧化钠溶液中:
2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
C.Na2SO3溶液中加入足量稀HNO3(必要时可加热):
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D.硫酸氢铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
10.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
C.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
D.10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA
11.着色剂为使食品着色的物质,可增加对食品的嗜好及刺激食欲。
红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分,结构如下图所示。
A.红斑素和红曲素都存在2个手性碳原子
B.红斑素和红曲素属于同分异构体
C.红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团
D.1mol红曲素最多能与6molH2发生加成反应
12.某实验小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液,并抽取MgBr2∙6H2O的方案如下:
下列说法中不正确的是
A.还原步骤中可能会产生有毒气体H2S
B.沉淀步骤中可用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液
C.滤渣的成分为S和BaSO4
D.MgBr2∙6H2O中可能混有MgSO4杂质
13..研究反应2X(g)
Y(g)+Z(g)的速率影响因素,在不同条件下进行4组实验,Y、Z起始浓度为0,反应物X的浓度(mol∙L-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是
A.比较实验②、④得出:
升高温度,化学反应速率加快
B.比较实验①、②得出:
增大反应物浓度,化学反应速率加快
C.若实验②、③只有一个条件不同,则实验③使用了催化剂
D.在0~10min之间,实验②的平均速率v(Y)=0.04mol∙L-1∙min-1
14.下列说法不正确的是()
A.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃
B.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖
C.溴水中滴加裂化汽油,溶液褪色且分层
D.皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油
15.某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性,实验如下:
实验1
实验2
实验3
装置
现象
溶液颜色无明显变化;
把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口,产生白烟
溶液变黄;
把湿KI淀粉试纸靠近试管口,变蓝
溶液变深紫色;
经检验溶液含单质碘
下列对实验的分析不合理的是
A.实验1中,白烟是NH4Cl
B.根据实验1和实验2判断还原性:
Br->Cl-
C.根据实验3判断还原性:
I->Br-
D.上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
16.某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种,已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·
L-1(不考虑水的电离及离子的水解)。
为确定该溶液中含有的离子,现进行了如下的操作:
A.无色气体可能是NO和CO2的混合物
B.由步骤③可知,原溶液肯定存在Fe3+
C.溶液X中所含离子种类共有4种
D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,理论上得到的固体质量为2.4g
二、(本大题共4小题,共22分)
17.(6分)用正确的化学用语表达
(1)写出N2的结构式:
▲。
(2)写出1,2-二溴乙烷的结构简式:
(3)写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式:
▲
18.(4分)据不完全统计,全世界每年约有10%~20%的农副产品,水产品会因腐败变质而无法食用,经济损失巨大,所以研究安全无害的食品防腐剂很重要,山梨酸及其盐,尼泊金酯等可作为食品防腐剂,其结构简式如图:
按要求回答下列问题:
(1)写出山梨酸中含氧官能团的名称▲_。
(2)尼泊金甲酯的1H核磁共振谱图中有▲个峰。
(3)写出山梨酸与NaOH溶液反应的化学方程式▲。
19.(4分)人体
血液的pH需控制在7.35~7.45之间,过高过低都会引起身体不适,甚至危及生命。
人体血液能维持在稳定的pH范围主要是人血浆中一定浓度的
和
起调节作用。
按要求回答下列问题。
(1)用离子方程式解释血液呈弱碱性的原因▲_;
(2)当血液的
(即
浓度为
)时,
浓度比值约为20:
1,计算出此时碳酸的
7.96×
10-7,查阅资料得常温下碳酸的
,解释与计算所得数据存在差异的原因▲_。
20.(8分)已知烃A中碳、氢元素质量比为24:
5,D与含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀,F为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体,且
,其转化关系如图所示:
请回答:
(1)D中官能团的名称▲。
(2)C→B的反应类型▲。
(3)D→E的化学方程式是▲。
(4)H与NaOH溶液反应的方程式▲。
(5)下列说法不正确的是▲。
A.工业上通过石油裂解可实现A→B+C
B.利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应可以直接得到有机物G
C.可用Na2CO3溶液鉴别D、G
D.完全燃烧等物质的量的C、D、E消耗O2的量依次减少
三、(本大题共3小题,共30分)
21、(10分)元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图:
(1)元素F在周期表中的位置是▲。
(2)元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是▲(填元素符号)。
(3)A、B、C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序▲(用单质的化学式表示)。
(4)应用元素周期律和元素周期表的知识,写出D和E所形成的化合物的化学
式▲、▲(写2种)。
(5)根据氯、溴、碘单质间的置换反应,判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应▲(填“能”或“不能”),若能则写出反应的化学方程式▲。
(6)一定温度下,在体积恒定的密闭容器中发生反应:
2AB(g)+B2(g)
2AB2(g)。
可以作为达到平衡状态的标志是▲。
A.单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolABB.2ν正(B2)=ν逆(AB2)
C.混合气体的颜色不再改变(AB2为有色气体)D.混合气体的密度不变
22.(10分)Ⅰ.有一应用前景广阔的纳米材料甲,其由A、B两种短周期非金属元素组成,难溶于水,且硬度大,熔点高。
取材料甲与熔融的烧碱反应,生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙,丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
乙能溶于水,加盐酸产生白色沉淀,盐酸过量沉淀不溶解。
(1)甲的化学式为▲,其晶体属于▲晶体
(2)乙的水溶液可以用来做▲(写出一种用途)
(3)B元素的一种氢化物丁,相对分子质量为32,常温下为液体,其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染,因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。
则丁的电子式为▲。
Ⅱ.某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图,腐蚀后有A物质生成,某小组为分析A物质的组成,进行了如下实验:
实验①:
取A样品,加过量稀硝酸完全溶解后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
实验②:
另取A样品4.29g,加入含
的稀硫酸溶液,恰好中和,生成两种盐的混合溶液。
向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液,产生蓝色沉淀,经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。
(1)该粉状锈中除了铜元素外还含有(写元素符号)▲元素.
(2)写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式▲。
(3)加热条件下,实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应,化学方程式为▲。
23.(10分)Ⅰ.某化学课外活动小组欲检验茶叶中铁元素,设计了如下实验方案:
请回答
(1)操作①的名称是▲。
(2)加入6mol·
L-1的盐酸时为了加快铁元素的浸出速度,可采取的方法有▲、▲。
(3)通过血红色溶液不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的,原因是▲。
Ⅱ.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,甲乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯,已知:
乙酸乙酯的沸点为77.1℃,
(1)甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是▲。
(2)实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是▲,必须用到的玻璃仪器有▲(选择)。
A.烧杯B.容量瓶C.分液漏斗D.蒸馏烧瓶
(3)乙装置优于甲装置的理由▲、▲(写两条)。
长征中学19学年第一学期高二期中考试化学评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
C
B
D
A
9
10
11
12
13
14
15
16
17.
(1)N≡N
(2)CH2BrCH2Br
(3)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
18.
(1)羧基
(2)4(3)
19.
(1)HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-
(2)体温为37℃,高于室温,温度升高碳酸电离常数增大,所以计算的
大
20.
(1)醛基
(2)加成反应(或还原反应)
(3)
(4)CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
(5)BC
21.
(1)第3周期ⅦA族
(2)Na>
S>
F(3)F2>
O2>
N2
(4)Na2S、Na2S2等(其它合理答案也给分)
(5)能、Cl2+H2S=S+2HCl(6)BC
22.Ⅰ
(1)Si3N4原子
(2)黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂
(3)
Ⅱ
(1)O、H、Cl
(2)
23.Ⅰ
(1)过滤
(2)搅拌、适当加热等
(其它合理答案也给分)
(3)空气中的O2能将Fe2+氧化为Fe3+
(Ⅱ)
(1)防倒吸
(2)分液、AC
(3)加热受热均匀、便于控制温度;
原料损失较少;
不易发生副反应;
干燥管下端插入液面下,可以防倒吸同时又可以减少乙酸乙酯的挥发等(其它合理答案也给分)
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